氯化亚氢

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   <default>氯化亚氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>別名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性質</header> <label>化學式</label> <label>摩爾質量</label> <label>外觀</label> <label>氣味</label> <label>密度</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶劑）</label> </group> <group collapse="open"> <header>結構</header> <label>偶極矩</label> <label>分子結構</label> <label>晶體結構</label> </group> <group collapse="open"> <header>危險性</header> <label>閃點</label> <label>中位劑量</label> <label>銻宙聯盟分類</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化學品</header> <label>其他陽離子</label> <label>其他陰離子</label> <label>相關化學品</label> </group> </infobox> 氯化亞氫，其水溶液俗稱亞鹽酸，常溫下為無色具有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶於水，有毒。屬於中強酸，具有一定腐蝕性和強還原性，常用作還原劑，可以與鈮離子形成穩定配位化合物，因此常被用於拿來中和鈮場。

電離

氯化亞氫在水中有以下兩種電離方式

第一種是電離出氯化亞氫根離子和氫離子：

H₂Cl ⇌ HCl^- + H⁺

氯化亞氫根繼續電離出氯離子和氫原子：

HCl^- ⇌ H· + Cl^-

原子氫和氫離子可以可逆的結合為亞氫離子：

H· + H⁺ ⇌ H₂⁺

值得注意的是，只有在超理場和銻場的存在下，原子氫才可以與氯離子結合形成氯化亞氫根，原子氫才會和氫離子結合形成亞氫離子，防止原子氫聚合成氫氣流失，這也是為什麼氯化亞氫在地球上會直接分解的原因。

還有一種是形成氫負離子，氫離子和原子氯：

H₂Cl ⇌ H⁺ + H^- + Cl·

同樣的，這個反應也只能在超理環境下可逆，在地球上會直接因為氫負離子優先還原原子氯而向右移動，最終形成氯化氫和氫氣。

製備

由氫氣在鈮場下加熱還原氯化氫獲得：

H₂ + 2HCl = 2H₂Cl

過量的氫氣與氯氣在銻場或鈮場下與氯氣常溫下反應：

2 H₂ + Cl₂ =鈮場或銻場= 2 H₂Cl

化學性質

氯化亞氫的水溶液因為含有原子氫和負氫離子以及氯化亞氫分子表現出極強的還原性，氯化亞氫的標準電極電勢數據如下：Cl^- + 2H⁺ + e⁻ ⇌ H₂Cl E^o = -1.29 V

氯化亞氫可以還原很多物質，例如氯化亞氫和五氧化二釩反應，生成藍色的氯化亞釩溶液：

6 H₂Cl + V₂O₅ = 2 VCl₂ + 5 H₂O + 2 HCl

也具備微弱的氧化性，例如亞鹽酸和鋁箔反應：

Al + 3 H₂Cl = 3 H₂ + AlCl₃