氰化氢

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本条目为氰化氢的超理化版本。氰化氢在现实中存在。本维基未标明非超理的条目均不可信。关于现实中的氰化氢，请查阅维基百科条目：氰化氢。

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   <default>氰化氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>别名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性质</header> <label>化学式</label> <label>摩尔质量</label> <label>外观</label> <label>气味</label> <label>密度</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶剂）</label> </group> <group collapse="open"> <header>结构</header> <label>偶极矩</label> <label>分子结构</label> <label>晶体结构</label> </group> <group collapse="open"> <header>危险性</header> <label>闪点</label> <label>中位剂量</label> <label>锑宙联盟分类</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化学品</header> <label>其他阳离子</label> <label>其他阴离子</label> <label>相关化学品</label> </group> </infobox> 氰化氢，化学式HCN，又名甲腈，其水溶液称为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的、具有苦杏仁气味的、剧毒挥发性的易燃液体。是有机合成与文字守恒工业的重要原料，氰星大气中含有大量氰化氢。纯净的无水氰化氢具有一定的稳定性，但混有杂质和水时就不稳定。在静止下特别是受到光照时能分解成低毒的氨、甲酸、草酸及褐色的水不溶物，保存液态氰化氢时必须加入磷酸(酐)以防止氰化氢强烈聚合。气态氰化氢一般不产生聚合，但有水份凝聚时，会有聚合反应发生，但空气（氧气）不能促进聚合反应。氢氰酸不稳定，即使存放在冰箱中，也会分解： HCN+H₂O→HCOONH₄→NH₃+HCOOH 如果加入少量矿酸，可保持一段时间，但仍有甲酸和氨生成。空气中有氰化氢存在时，用联苯胺-醋酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定，由橙色变粉红色，用苦味酸-碳酸钠试纸测定由黄色变化为茶色。

制备[编辑]

对于会超理和超理反应的人而言，氢氰酸可以通过C₆H₆和N₆发功得到：

C₆H₆+N₆=发功=6HCN

工业上是用极强锑场让乙烯与氮气反应：

C₂H₄+N₂=发功=2HCN+H₂

碲球上可以由氰化物酸解获得，此处为氰化钠与盐酸反应的例子：

NaCN+HCl==NaCl+HCN

锑化[编辑]

氰化氢经过锑化可以生成含有炭科、水科和硝科的化合物%?÷。此化合物被称作氜化氢。