硫化氢

本条目为硫化氢的超理化版本。硫化氢在现实中存在。本维基未标明非超理的条目均不可信。关于现实中的硫化氢，请查阅维基百科条目：硫化氢。

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   <default>硫化氢</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>化学式</label> <label>分子量</label> <label>学名</label> <label>别名</label> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>颜色</label> <label>物态</label> <label>沸点</label> <label>熔点</label> <label>升华点</label> <label>凝华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>莫氏硬度</label> <label>晶系 </label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>pH值</label> <label>半数致死量</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 硫化氢，化学式H₂S。在地球上是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带臭积氮气味，能溶于水。在锑星上，由于硫有强非金属性，能够形成氢键，所以呈液体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸极易被氧化，氢硫酸很不稳定，在空气中放置时就会被空气中的氧气氧化，或与二氧化硫反应而析出硫单质： 2H₂S(aq)+O₂=2S↓+2H₂O 硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

制备[编辑]

无论地球和锑星，实验室制取少量硫化氢时，一般都使用硫化亚铁和硫酸制取。反应方程式如下：

FeS+H₂SO₄====FeSO₄+H₂S↑

在锑星，工业制取硫化氢是用硫酸分解制得：

H₂SO₄==发功==H₂S↑+2O₂↑

另外，硫星大气中含有硫化氢。

用途[编辑]

在字母守恒工业中，硫化氢可以用来制取鉂：

H₂S==发功==2Sh