「鿔」：修訂間差異

於 2024年8月25日 (日) 04:51 的最新修訂

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   <default>鿔</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 第112號元素鎶，符號Cn。鎶是一種液態金屬，但毒性較小，並且很難形成合金。由於惰性電子對，鎶具有一定的（化學）穩定性，不與氧氣和硝酸反應，但是穩定性比錀差很多，可以和王水、過氧氫鹵酸、鹵素單質、氰、鎶化物溶液、氰化物溶液（不需要氧氣，詳見下文）反應。鎶在銻星只有一個天然同位素：鎶-294，是鈇-298的衰變產物。

鎶化物[編輯]

由於自旋軌道耦合效應，鎶的7p1/2能級降低，因此鎶可以呈現-2價，但是不很穩定。常見的鎶化物有鎶化鈉Na₂Cn，純淨的鎶化鈉是白色的，但迄今為止的所有鎶化鈉樣品都混有多鎶化鈉而呈現亮灰色。鎶化物溶液可以溶解鎶生成多鎶化物：Na₂Cn+nCn→Na₂Cn_n+1，反應熱力學上有利但是動力學上不利。鎶化鈉不可由鎶和鈉反應製備，在㲴到錢的所有整數序數元素中，只有鹼金屬、鹼土金屬、鏌和鉝的鎶化物在常溫下是穩定的，並且加熱都會分解:

nNa₂Cn—Δ→Na₂Cn_n+2(n-1)Na

Na₂Cn_n—Δ→nCn+2Na

鎶化物會還原水，如果加入鹼，可以延緩反應速度，但仍不能常時間放置:

(n+1)Na₂Cn+2nH₂O→2nNaOH+Na₂Cn_n+1+nH₂↑

Na₂Cn_n+2H₂O→2NaOH+nCn↓+H₂↑

鎶化物在一些非水溶劑（如四氫呋喃、液氨）中是穩定的。

鎶化氫[編輯]

鎶化氫，化學式CnH₂，只在低溫存在，常溫下爆炸性分解：CnH₂→Cn+H₂。在低溫下，鎶化氫是液體，更低溫度下則是固體。鎶化氫分子為直線型。

有機鎶[編輯]

鎶醇，化學式RCnH，大部分鎶醇都是不穩定的，會分解為二鎶醚，少數穩定，大部分鎶醇鹽都是穩定的:

2RCnH→R₂Cn₂+H₂↑

鎶醚，化學式RR'Cn，如果鎶原子不止一個即RR'Cn_n則稱為多鎶醚，大部分鎶醚和多鎶醚都是穩定的。

最簡單的鎶醚是二甲基鎶，毒性遠超二甲基汞，可以通過Na₂Cn和氯甲烷反應製取。在三氯化鐵的催化下，CnCl2和苯反應生成二苯基鎶。

二價鎶[編輯]

鎶與鹵素反應生成鹵化鎶，如果是氟還會生成四氟化鎶:

Cn+X₂→CnX₂

Cn+2F₂→CnF₄

其中四氟化鎶與水劇烈反應:

2CnF₄+2H₂O→2CnF₂+4HF+O₂↑

鎶與王水、過氧鹽酸反應的產物均為氯化鎶。

鹵化鎶均可溶與水，在水中仍以分子形式存在。

鹵化鎶與鹼反應生成氫氧化鎶:

CnX₂+2NaOH→Cn(OH)₂↓+2NaX

氫氧化鎶，化學式Cn(OH)₂，是一種微溶與水的兩性氫氧化物，與酸反應生成鎶鹽:

Cn(OH)₂+H₂SO₄→CnSO₄•2H₂O

與鹼反應生成鎶酸鹽:

Cn(OH)₂+2NaOH→Na₂CnO₂+2H₂O

鹵化鎶、鎶酸鹽和大部分無水鎶鹽均為共價化合物，水合鎶鹽均為離子化合物。鹵化鎶分子和鎶酸根均為直線型。

鎶氰[編輯]

鎶氰是一種擬鹵素，化學式(CnCN)₂，其中鎶為1價，與鹵素不同，氰氣和鎶反應生成鎶氰:

2Cn+(CN)₂→(CnCN)₂

氰化物與二價鎶反應生成鎶氰和氰氣:

2CnSO₄+4NaCN→2Na₂SO₄+(CnCN)₂↓+(CN)₂↑

鎶氰酸和其鹽[編輯]

氰化物與鎶反應生成鎶氰酸鹽，其中鎶為0價:

Cn+NaCN→NaCnCN

鎶氰和鎶氰酸分子均為直線型。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

@@ 第1行： / 第1行： @@
-{{正在施工}}
+{{元素信息|名称=鿔|符号=Cn|原子序数=112|常见化合价=-2，-1，'''0'''，'''+1'''，'''+2'''，+4|常见同位素=鿔-294|衰变方式=α|半衰期=20年}}第112号元素鿔，符号Cn。鿔是一种液态金属，但毒性较小，并且很难形成合金。由于惰性电子对，鿔具有一定的（化学）稳定性，不与[[氧]]气和[[硝酸]]反应，但是稳定性比[[𬬭]]差很多，可以和王水、过氧氢卤酸、卤素单质、[[氰]]、鿔化物溶液、[[氰化物]]溶液（不需要氧气，详见下文）反应。
-{{元素信息|名称=鿔|符号=Cn|原子序数=112|常见化合价=-2,-1,'''0''','''+1''','''+2'''}}第112号元素鿔,符号Cn。鿔是一种液态金属,但毒性较小,并且很难形成合金。由于惰性电子对,鿔具有一定的(化学)稳定性,不与[[氧]]气和[[硝酸]]反应,但是稳定性比[[𬬭]]差很多,可以和王水、过氧氢卤酸、卤素单质、鿔化物溶液、氰化物溶液(不需要氧气,详见下文)反应。
+鿔在锑星只有一个天然同位素：鿔-294，是[[𫓧]]-298的衰变产物。
 == 鿔化物 ==
-由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鿔有-2价,但是很不稳定。常见的鿔化物有鿔化钠NaCn,纯净的鿔化钠是白色的,但迄今为止的所有鿔化钠样品都混有多鿔化钠而呈现亮灰色。鿔化钠不可由鿔和钠反应制备,在[[零号元素|㲴]]到[[钱]]的所有整数序数元素中,只有[[碱金属]]、[[碱土金属]]、	[[镆]]和[[𫟷]]的鿔化物在常温下是稳定的,并且加热都会分解:
+由于自旋轨道耦合效应，鿔的7p1/2能级降低，因此鿔可以呈现-2价，但是不很稳定。常见的鿔化物有鿔化钠Na<sub>2</sub>Cn，纯净的鿔化钠是白色的，但迄今为止的所有鿔化钠样品都混有多鿔化钠而呈现亮灰色。鿔化物溶液可以溶解鿔生成多鿔化物：Na<sub>2</sub>Cn+nCn→Na<sub>2</sub>Cn<sub>n+1</sub>，反应热力学上有利但是动力学上不利。鿔化钠不可由鿔和钠反应制备，在[[零号元素|㲴]]到[[钱]]的所有整数序数元素中，只有[[碱金属]]、[[碱土金属]]、[[镆]]和[[𫟷]]的鿔化物在常温下是稳定的，并且加热都会分解:
 nNa<sub>2</sub>Cn—Δ→Na<sub>2</sub>Cn<sub>n</sub>+2(n-1)Na
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 Na<sub>2</sub>Cn<sub>n</sub>—Δ→nCn+2Na
-鿔化钠会和水反应{{元素周期表简表}}
+鿔化物会还原水，如果加入碱，可以延缓反应速度，但仍不能常时间放置:
+(n+1)Na<sub>2</sub>Cn+2nH<sub>2</sub>O→2nNaOH+Na<sub>2</sub>Cn<sub>n+1</sub>+nH<sub>2</sub>↑
+Na<sub>2</sub>Cn<sub>n</sub>+2H<sub>2</sub>O→2NaOH+nCn↓+H<sub>2</sub>↑
+鿔化物在一些非水溶剂（如四氢呋喃、液氨）中是稳定的。
+=== 鿔化氢 ===
+鿔化氢，化学式CnH<sub>2</sub>，只在低温存在，常温下爆炸性分解：CnH<sub>2</sub>→Cn+H<sub>2</sub>。在低温下，鿔化氢是液体，更低温度下则是固体。鿔化氢分子为直线型。
+== 有机鎶 ==
+鿔醇，化学式RCnH，大部分鿔醇都是不稳定的，会分解为二鿔醚，少数稳定，大部分鿔醇盐都是稳定的:
+RCnH→R<sub>2</sub>Cn<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
+鿔醚，化学式RR'Cn，如果鿔原子不止一个即RR'Cn<sub>n</sub>则称为多鿔醚，大部分鿔醚和多鿔醚都是稳定的。
+最简单的鿔醚是[[鿔斯拉|二甲基鎶]]，毒性远超二甲基汞，可以通过Na<sub>2</sub>Cn和氯甲烷反应制取。在三氯化铁的催化下，CnCl2和苯反应生成二苯基鎶。
+== 二价鿔 ==
+鿔与卤素反应生成卤化鿔，如果是氟还会生成四氟化鿔:
+Cn+X<sub>2</sub>→CnX<sub>2</sub>
+Cn+2F<sub>2</sub>→CnF<sub>4</sub>
+其中四氟化鿔与水剧烈反应:
+CnF<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O→2CnF<sub>2</sub>+4HF+O<sub>2</sub>↑
+鿔与王水、过氧盐酸反应的产物均为氯化鿔。
+卤化鿔均可溶与水，在水中仍以分子形式存在。
+卤化鿔与碱反应生成氢氧化鿔:
+CnX<sub>2</sub>+2NaOH→Cn(OH)<sub>2</sub>↓+2NaX
+氢氧化鿔，化学式Cn(OH)<sub>2</sub>，是一种微溶与水的两性氢氧化物，与酸反应生成鿔盐:
+Cn(OH)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→CnSO<sub>4</sub>•2H<sub>2</sub>O
+与碱反应生成鿔酸盐:
+Cn(OH)<sub>2</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>CnO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O
+卤化鿔、鿔酸盐和大部分无水鿔盐均为共价化合物，水合鿔盐均为离子化合物。卤化鿔分子和鿔酸根均为直线型。
+== 鿔氰 ==
+鿔氰是一种拟卤素，化学式(CnCN)<sub>2</sub>，其中鿔为1价，与卤素不同，氰气和鿔反应生成鿔氰:
+Cn+(CN)<sub>2</sub>→(CnCN)<sub>2</sub>
+氰化物与二价鿔反应生成鿔氰和氰气:
+CnSO<sub>4</sub>+4NaCN→2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+(CnCN)<sub>2</sub>↓+(CN)<sub>2</sub>↑
+=== 鿔氰酸和其盐 ===
+氰化物与鿔反应生成鿔氰酸盐，其中鿔为0价:
+Cn+NaCN→NaCnCN
+鿔氰和鿔氰酸分子均为直线型。{{元素周期表简表}}
+[[Category:金属]]
+[[Category:被超理的真实事物]]