鉝
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<title source="title1"> <default>鉝</default> </title> <image source="image1">
</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 鉝，是元素周期表中的第116号元素，符号Lv。
化学性质 编辑
由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉝尽管属于贫金属，却有碱土金属性质。鉝较不活泼，电负性为1.85，金属活动性在铁之后。常温能溶于酸，高温下鉝能与水蒸气会发生反应（Lv+2H2O==Lv(OH)2+H2）。鉝单质的性质偏向铍和镁，而鉝离子的性质类似铅离子。
除此之外，鉝单质和它的盐都有较高的毒性，这是因为它会被当做锑星人必须的镭元素（化学性质相似），但无法起到后者帮助核消化的作用，并且还会导致一些慢性疾病。因此，鉝受到了著名超理学家委员会的严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输、交易和使用鉝。这当中也包括大部分鉝盐不受任何管控。锑星上鉝的丰度较低，但是反射性良好，极其美观，因此锑星历史上的一些黑社会使用鉝作为货币，但是现在鉝还没有任何实际用途（除了科研用途）。
鉝(I) 编辑
将氧化鉝和卤化鉝与鉝单质混合加热，即可得到氧化亚鉝和卤化亚鉝：
- LvO+Lv=高温=Lv2O
- LvX2+Lv=高温=2LvX
卤化亚鉝常温下都非常不稳定（按照逆反应歧化），必须在高温下才能存在。氧化亚鉝相对稳定，常温下它是一种黑色晶体，与白色的氧化鉝呈鲜明对比。氧化亚鉝的毒性比氧化鉝略大。鉝(I)的化合物大都是黑色的。
鉝(II) 编辑
在常温下，鉝就可以被氧气以及卤素等氧化至+2价：
- 2Lv+O2==2LvO
- Lv+X2==LvX2
氧化鉝以及二卤化鉝均易溶于水。
氢氧化鉝，化学式Lv(OH)2，是一种强碱，具有强腐蚀性和毒性，易溶于水。和氢氧化钠类似，也可与苯酚反应。苯酚鉝也是一种白色固体。鉝(II)的化合物则大都是白色的。
鉝(III) 编辑
+3价的鉝具有强氧化性，只存在于三氟化鉝（LvF3）中，在一定温度下这种物质甚至能夺走氧的电子：4LvF3+O2=加热=4LvF2+2OF2。氧失去电子后会与剩下的氟成键。三氟化鉝遇热会分解成二氟化鉝以及氟气。鉝(III)同样也是白色的。
鉝(IV) 编辑
鉝的+4价比+3价更常见，例如硝酸鉝(II)（Lv(NO3)2）就可以与硝酸在一定温度下反应，生成硝酸鉝(IV)：Lv(NO3)2+2HNO3==Lv(NO3)4+H2↑。这个反应不需要在溶液中就可以进行，因为硝酸鉝(II)常温下是液体，硝酸鉝(IV)则是白色固体。
鉝(IV)同样具有强氧化性，在常温下就可以夺走氟的电子，并生成硝酸鉝(II)和硝酸氟(I)：Lv(NO3)4+F2==Lv(NO3)2+2FNO3。
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<tabber>复数周期=
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