醁

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   <default>醁</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 醁，符號Cc，是一種擴展電子軌道元素，英文名Chloricacidium，顧名思義是元化的氯酸。

結構[編輯]

醁是通過如下反應產生的：氫（1s1）+氯（1s2 2s2 2p6 3s2 3p5）+氧（1s2 2s2 2p4）+氧（1s2 2s2 2p4）+氧（1s2 2s2 2p4）=銻場=醁（1s9 2s8 2p18 3s2 3p5）。

共多出7+6+12=25個電子，塞進1p軌道得1s2 1p25 2s2 2p6 3s2 3p5。還是多出25-6=19個電子，塞進1d得1s2 1p6 1d19 2s2 2p6 3s2 3p5。又多出19-10=9個電子，塞進1f得1s2 1p6 1d10 1f9 2s2 2p6 3s2 3p5。外面需要進來14-9=5個電子（從3p拿）以填滿1f軌道，得1s2 1p6 1d10 1f14 2s2 2p6 3s2。因此，醁是鹼土金屬。

製取[編輯]

Cc的化合物中，最常見的是CcO，是白色的弱鹼性氧化物。CcO在自然界中少量存在，稱為錄石（高錄石也是白色的，還含有微量氧化鋇），是製取Cc的重要原料。其製取方法如下：

高錄石一般只含有BaO和CcO，而因為BaO會與水反應而CcO不會，我們可以對錄石灑水（注意要在容器中）提純CcO。
然後，把硫酸倒在剩下的氫氧化鋇溶液中，生成粉末狀硫酸鋇沉澱，並將剩下的CcO拉出來。
下一步，把CcO熔化（它的熔點是2700℃）並電解，得到液態醁（醁的熔點是1234℃，沸點是2000℃左右，更接近鈹而不是擁有同樣電子層數的鎂）和氧氣，然後冷卻得到醁單質即可製取。

或者使用發功：2C=發功=Cc。

用途[編輯]

醁的用途其實跟鈹差不多，也是核反應堆、航空航天（因為它密度低，堅硬而且無毒）還有X射線鏡（也是對X射線透明的），目前Cc的產量已經超過了Be的一半。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb