醁
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<title source="title1"> <default>醁</default> </title> <image source="image1">
</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 醁，符号Cc，是一种扩展电子轨道元素，英文名Chloricacidium，顾名思义是元化的氯酸。
结构 编辑
醁是通过如下反应产生的：氢（1s1）+氯（1s2 2s2 2p6 3s2 3p5）+氧（1s2 2s2 2p4）+氧（1s2 2s2 2p4）+氧（1s2 2s2 2p4）=锑场=醁（1s9 2s8 2p18 3s2 3p5）。
共多出7+6+12=25个电子，塞进1p轨道得1s2 1p25 2s2 2p6 3s2 3p5。还是多出25-6=19个电子，塞进1d得1s2 1p6 1d19 2s2 2p6 3s2 3p5。又多出19-10=9个电子，塞进1f得1s2 1p6 1d10 1f9 2s2 2p6 3s2 3p5。外面需要进来14-9=5个电子（从3p拿）以填满1f轨道，得1s2 1p6 1d10 1f14 2s2 2p6 3s2。因此，醁是碱土金属。
制取 编辑
Cc的化合物中，最常见的是CcO，是白色的弱碱性氧化物。CcO在自然界中少量存在，称为录石（高录石也是白色的，还含有微量氧化钡），是制取Cc的重要原料。其制取方法如下：
- 高录石一般只含有BaO和CcO，而因为BaO会与水反应而CcO不会，我们可以对录石洒水（注意要在容器中）提纯CcO。
- 然后，把硫酸倒在剩下的氢氧化钡溶液中，生成粉末状硫酸钡沉淀，并将剩下的CcO拉出来。
- 下一步，把CcO熔化（它的熔点是2700℃）并电解，得到液态醁（醁的熔点是1234℃，沸点是2000℃左右，更接近铍而不是拥有同样电子层数的镁）和氧气，然后冷却得到醁单质即可制取。
或者使用发功：2C=发功=Cc。
用途 编辑
醁的用途其实跟铍差不多，也是核反应堆、航空航天（因为它密度低，坚硬而且无毒）还有X射线镜（也是对X射线透明的），目前Cc的产量已经超过了Be的一半。
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<tabber>复数周期=
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