臭氯

這不是真相

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臭氯（英文：Chlorozone，化學式：Cl₃）為無色、有刺激性的有毒氣體，其氧化性強於臭氧和氟氣，但弱於臭氟。銻星著名超理學家趙明毅先生在電解鹹鴨蛋的時候首次製取此物質。工業上一般通過銻電極交流電電解飽和食鹽水製備臭氯。

分子結構

臭氯的分子為平面正三角形，鍵角為60度。氯原子之間用臭鹵鍵連接，鍵能極小極易斷裂。

物理性質

臭氯為無色氣體，有刺激性。密度4.7g/L，熔點-62℃，沸點0℃。

化學性質

臭氯的氧化性強於氟氣，在常溫下就能把大部分元素氧化到高價。

與稀有氣體反應

• <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math>
• <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math>

與金屬反應

• <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math>
• <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（實驗室製備過氯化鈉）
• <math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化鈉）

與氧氣反應

• <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亞氧）
• <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（後者分解）

製取

• 一般使用放電製備：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。