砩

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   <default>砩</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 砩是一种超理元素，常温下是气体，原子序数-1，在元素周期表中位于负一周期的IA族。Fo原子与H原子的大小相同。

File:Fo -1.png

常温下的砩单质

结构

原子核中有一个负子（带一个负电荷，质量和质子相同，但不是反物质），外围有一个负电子（带正电，也不是反物质，这相当于有负一个电子）。由于负电子和电子的电荷相反，这两者之间有强吸引力，因此与电子的结合物非常稳定，也就导致砩的性质非常活泼。

性质

砩同时具有强氧化性和强还原性，可呈现+1/-1价：

Fo₂+X₂==2FoX（X代表卤素）

2M+Fo₂==2MFo（M代表+1价的金属）

制取

砩的制取如下：

1. 将绿砩矿（成分：(Fo,Na)Cl）捣碎。这一矿物可在锑星的岩床中找到。
2. 为了消除其中的钠，加入超水将NaCl溶解。
3. 由于FoCl的性质非常稳定，这时需要对其发功：FoCl=发功=CO+IF（一氟化碘的制法）。
4. 撤除锑场，得到碘和氟的单质。
5. 使用极强的电场电解一氧化碳（这是可能的），得到氧气和碳。
6. 对氟气和氧气发功：F₂+O₂=发功=2Fo。

文化

砩元素最开始是作为氟教达到最高境界的产物而出现的。随着锑星工业的高度发达，锑星人生活越来越离不开砩元素，他们的口头禅之一就是“我砩了”。正好对应碲球人常说的“我佛了”。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb