砜(扩展电子轨道元素)

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   <default>砜(扩展电子轨道元素)</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 砜（Sulfon）是氧族元素，符号Slf，是锗的同电异轨体，属于扩展电子轨道元素。砜是元化的硫酰基，因为硫酰基是砜类化合物的官能团，所以元化的硫酰基也叫做砜。

结构[编辑]

砜是通过如下反应产生的：硫（1s2 2s2 2p6 3s2 3p4）+氧（1s2 2s2 2p4）×2==砜（1s6 2s6 2p14 3s2 3p4）。

多出16个电子，进入1p轨道：1s2 1p16 2s2 2p6 3s2 3p4；多出10个电子，进入1d轨道：1s2 1p6 1d10 2s2 2p6 3s2 3p4。

性质[编辑]

砜的化学性质很活泼，常温下即可与氧气反应，生成一氧化砜（SlfO）。一氧化砜与是砜酸（H₂SlfO₂）的酸酐，与水反应放出大量的热，并生成砜酸：

SlfO(l) + H₂O(l) ==== H₂SlfO₂(aq) (ΔH=-102kJ/mol)

砜酸的酸性和氧化性都比硫酸强，与高氯酸相当，工业上可以代替硫酸进行反应。砜酸进一步元化就会得到酼。除此以外，一氧化砜也是强吸水剂，吸水效果是五氧化二磷的10倍甚至9倍。

如果用砜替代醚类化合物中的氧，即可得到砜醚。砜醚一般是黏稠黄色液体，有甜味，可以食用。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb