「氰化氢」：修訂間差異

於 2021年11月27日 (六) 13:43 的修訂

注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。

氰化氫結構（N≡C-H）

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   <default>氰化氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>別名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性質</header> <label>化學式</label> <label>摩爾質量</label> <label>外觀</label> <label>氣味</label> <label>密度</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶劑）</label> </group> <group collapse="open"> <header>結構</header> <label>偶極矩</label> <label>分子結構</label> <label>晶體結構</label> </group> <group collapse="open"> <header>危險性</header> <label>閃點</label> <label>中位劑量</label> <label>銻宙聯盟分類</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化學品</header> <label>其他陽離子</label> <label>其他陰離子</label> <label>相關化學品</label> </group> </infobox> 氰化氫（HCN星文：甲腈），化學式HCN（銻星漢字：基圤人），又名甲腈，其水溶液為氫氰酸，具弱酸性。是一種無色至淺藍色的具有苦杏仁氣味的劇毒液體。是有機合成，文字守恆工業的重要原料，HCN星含有大量氰化氫。

製備

對於不會超理和非超理反應的新手而言，氫氰酸可以通過Ch和N₆發功得到：

6 Ch +N₆ =發功= 6 HCN

碲球上可以由氰化物酸解獲得：

NaCN + HCl= NaCl + HCN

銻化後得到的產物

氰化氫經過銻化可以生成炭科原子、水科原子、氮原子的化合物%?N，其中的氫與氰基成為了水科和銻化氰基（簡稱銻氰）。這就是銻氰化水科。

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-{{包含非超理内容}}{{化合物性质模版|别名=碲球别名：甲腈
+{{包含非超理内容}}
+[[File:HCN.jpg|缩略图|氰化氢结构（N≡C-H）<br />]]
+{{化合物性质模版|别名=碲球别名：甲腈
 HCN星名：{{造字|top=甲|bottom=腈}}|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29 °C|沸点=26 °C|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78 °C|相关化学品=乙腈，锑杂乙炔}}
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 对于不会超理和非超理反应的新手而言，氢氰酸可以通过Ch和N<sub>6</sub>发功得到：<blockquote>'''6 [[钅厂|Ch]] +[[苯氮|N<sub>6</sub>]] =发功= 6 HCN'''</blockquote>碲球上可以由氰化物酸解获得：<blockquote>'''NaCN + HCl= NaCl + HCN'''</blockquote>
+== 锑化后得到的产物 ==
+氰化氢经过锑化可以生成炭科原子、水科原子、氮原子的化合物%?N，其中的氢与氰基成为了水科和锑化氰基（简称锑氰）。这就是锑氰化水科。