時科

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   <default>时科</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 時科（鷹文：Timeka），原子序數55.5，是銻化後的銫，為全銻宙目前發現的還原性最強的元素之一（鈁無法被銻化），甚至可以和鈷反應生成鈷化時科，但是它也有類似於銫的極穩定的同素異形體，極難開採或製備，因此1g需要10¹⁰銻幣，在銻宙中含量排名第61，但極為分散，幾乎不成礦（氯星部分鹽湖的水溶解有微量的í₂#₃），電負性極低，甚至能形成三鈁化二時科這種化合物。 時科與鹼科性質差異較大，鹼科具有相對強的電負性，但是時科的價電子是出現在特殊的6m軌道上，並且6m軌道上的電子很容易被其他原子所吸附，而時科不存在有銻場產生的銻引力穩定6m軌道電子（但餐科可以），使得時科很容易失去電子。 由於其名稱的原因，時科可以用來製造極為穩定與精確的時科原子鐘，比銫原子鐘穩定得多。

化合物

鈷化時科

鈷和時科反應生成鈷化時科:

í+Co→íCo

鈷化時科對一氧化碳有很強的親和力:

íCo+4CO→íCo(CO)₄

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb

科系元素
<tabber>負數周期= {