𬬭：修订间差异
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氰化𬬭的水解机理是水电离出的OH-进攻錀的7p1/2轨道，这个空轨道能量较低，于是形成RgOH和CN<sup>-</sup>，与H<sup>+</sup>结合生成HCN，这是在中性条件下。在酸性条件下，RgOH氧化性升高，将HCN氧化为HOCN的同时自身被还原为HRg；在碱性条件下，HCN形成CN<sup>-</sup>，而RgOH以Rg(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>或RgO<sup>-</sup>的形式存在。 | 氰化𬬭的水解机理是水电离出的OH-进攻錀的7p1/2轨道，这个空轨道能量较低，于是形成RgOH和CN<sup>-</sup>，与H<sup>+</sup>结合生成HCN，这是在中性条件下。在酸性条件下，RgOH氧化性升高，将HCN氧化为HOCN的同时自身被还原为HRg；在碱性条件下，HCN形成CN<sup>-</sup>，而RgOH以Rg(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>或RgO<sup>-</sup>的形式存在。 | ||
换了别的溶剂产物也会发生改变。以液氨为例，RgCN的氨解产物是Rg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CN，真是神奇啊……{{元素周期表简表}}<references /> | 换了别的溶剂产物也会发生改变。以液氨为例，RgCN的氨解产物是Rg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CN，真是神奇啊…… | ||
六𬬭化碳，化学式CRg<sub>6</sub>，是高烷CH<sub>6</sub>的全𬬭代物。它可以通过以下反应制取：CH<sub>6</sub>+6RgBF<sub>4</sub>—hν→CRg6+6HBF4。这个反应很难进行到最后一步，副产物经式三氢三𬬭高烷、面式三氢三錀高烷、顺式二氢四𬬭高烷、反式二氢四𬬭高烷和五𬬭高烷也很多，所以六𬬭化碳的价格很昂贵。 | |||
加入AgF可以显著提高产率。 | |||
一般𬬭原子数越大的高烷衍生物熔点越高，而五𬬭高烷和六𬬭化碳的熔点反常地降低了。 | |||
五𬬭高烷熔点不明，六𬬭化碳的熔点为349.23℃。这些化合物在常压下加热到450℃时开始分解，600℃时几乎分解完毕，但在低压下它们存在气态。 | |||
五錀高烷易溶于常见的有机溶剂和水，溶液呈粉红色或金黄色(溶剂不同)；而六𬬭化碳易溶于四卤化IV族元素和六卤化VI族元素，溶液呈棕黑色。两种物质都溶于超盐酸，且在其中为无色。 | |||
五𬬭高烷有很强的酸性，能发生多种反应。例如：五𬬭高烷与汞反应生成Hg<sub>2</sub>(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>和Hg(CRg<sub>5</sub>)<sub>2</sub>；五𬬭高烷与水反应生成H<sub>9</sub>O<sub>4</sub>CRg<sub>5</sub>和H<sub>2</sub>O·2HCRg<sub>5</sub>；五𬬭高烷与羧酸/酰卤RCOOH/RCOX反应生成RCOCRg<sub>5</sub>，后续处理得到其他化合物。RCOCRg<sub>5</sub>在NbKa催化下加热分解为RCORg+CRg<sub>4</sub>，而在SbKa催化下加热分解为RCRg<sub>3</sub>+CORg<sub>2</sub>。{{元素周期表简表}}<references /> | |||