𬬭：修订间差异
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而以硫硼为配体时，有Rg(SB)<sub>4</sub>和Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子。Rg(SB)<sub>4</sub>阳离子的稳定性极高，而Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子的稳定性较差。 | 而以硫硼为配体时，有Rg(SB)<sub>4</sub>和Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子。Rg(SB)<sub>4</sub>阳离子的稳定性极高，而Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子的稳定性较差。 | ||
室温下，用中波紫外线照射Rg(SB)8阳离子就会使它分解出S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>，这个分子本身是八元环结构，但与𬬭(I)离子络合后折叠为立方体形，[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br稳定性比[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br更好，但[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br不能直接转化为[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br。{{元素周期表简表}}<references /> | 室温下，用中波紫外线照射Rg(SB)8阳离子就会使它分解出S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>，这个分子本身是八元环结构，但与𬬭(I)离子络合后折叠为立方体形，[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br稳定性比[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br更好，但[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br不能直接转化为[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br。 | ||
由于氰中的碳采取的是sp杂化，其电负性升高，所以氰化𬬭RgCN中𬬭的化合价不好确定，这个问题锑星科学界争论至今。 | |||
氰化𬬭的水解机理是水电离出的OH-进攻錀的7p1/2轨道，这个空轨道能量较低，于是形成RgOH和CN<sup>-</sup>，与H<sup>+</sup>结合生成HCN，这是在中性条件下。在酸性条件下，RgOH氧化性升高，将HCN氧化为HOCN的同时自身被还原为HRg；在碱性条件下，HCN形成CN<sup>-</sup>，而RgOH以Rg(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>或RgO<sup>-</sup>的形式存在。 | |||
换了别的溶剂产物也会发生改变。以液氨为例，RgCN的氨解产物是Rg(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CN，真是神奇啊……{{元素周期表简表}}<references /> | |||