𬬭：修订间差异
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制备四𬬭化二铋是通过铋与三𬬭化铋隔绝空气加热。 | 制备四𬬭化二铋是通过铋与三𬬭化铋隔绝空气加热。 | ||
[[File:四𬬭化二铋.jpg|缩略图]] | [[File:四𬬭化二铋.jpg|缩略图]] | ||
在四𬬭化二铋 | 在四𬬭化二铋的CCl<sub>4</sub>溶液中加入𬬭化氢(注意这里𬬭和氢都为0价)并加热，一段时间后会析出六𬬭化十三铋Bi<sub>6</sub>Rg<sub>13</sub>，分子结构为变形八面体，六个铋(II)原子提供一个电子给中心錀原子。六錀化十三铋有一定氧化性，在水中逐渐分解为Bi<sub>2</sub>Rg<sub>4</sub>。 | ||
== [[鉨]]化𬬭 == | == [[鉨]]化𬬭 == | ||
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反应方程式中的化学计量数并非有理数。 | 反应方程式中的化学计量数并非有理数。 | ||
[[File:X化二鉲.jpg|缩略图]] | |||
二𬬭化二鉲、二鉨化二鉲都是分子晶体，常温为液体，高温下易发生歧化反应。在使用这两种物质合成Nhsqrt(5)-1Rgsqrt(5)+1Ka和Nhsqrt(5)+1Rgsqrt(5)-1Ka时，需要先将反应物的混合物在250℃的高压氛围中加热一段时间，然后再送至1000℃的环境中灼烧。 | 二𬬭化二鉲、二鉨化二鉲都是分子晶体，常温为液体，高温下易发生歧化反应。在使用这两种物质合成Nhsqrt(5)-1Rgsqrt(5)+1Ka和Nhsqrt(5)+1Rgsqrt(5)-1Ka时，需要先将反应物的混合物在250℃的高压氛围中加热一段时间，然后再送至1000℃的环境中灼烧。 | ||
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Rg(CN)<sub>4</sub>阳离子很难制备，一般通过异氰化鉲催化(CN)<sub>2</sub>与Rg(CN)<sub>2</sub>阳离子反应制取。这个反应是放热反应，活化能非常高，反应平衡常数极大(＞10<sup>51</sup>)。Rg(CN)<sub>4</sub>阳离子的稳定性更高，而且可与硫离子结合，生成[Rg(CN)<sub>4</sub>]<sub>2</sub>S，而Rg(CN)<sub>2</sub>阳离子与硫离子结合时生成[Rg(CN)<sub>2</sub>]SCN。 | Rg(CN)<sub>4</sub>阳离子很难制备，一般通过异氰化鉲催化(CN)<sub>2</sub>与Rg(CN)<sub>2</sub>阳离子反应制取。这个反应是放热反应，活化能非常高，反应平衡常数极大(＞10<sup>51</sup>)。Rg(CN)<sub>4</sub>阳离子的稳定性更高，而且可与硫离子结合，生成[Rg(CN)<sub>4</sub>]<sub>2</sub>S，而Rg(CN)<sub>2</sub>阳离子与硫离子结合时生成[Rg(CN)<sub>2</sub>]SCN。 | ||
而以硫硼为配体时，有Rg(SB)<sub>4</sub>和Rg(SB)8阳离子。Rg(SB)4阳离子的稳定性极高，而Rg(SB)8阳离子的稳定性较差。 | 而以硫硼为配体时，有Rg(SB)<sub>4</sub>和Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子。Rg(SB)<sub>4</sub>阳离子的稳定性极高，而Rg(SB)<sub>8</sub>阳离子的稳定性较差。 | ||
室温下，用中波紫外线照射Rg(SB)8阳离子就会使它分解出S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>，这个分子本身是八元环结构，但与𬬭(I)离子络合后折叠为立方体形，[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br稳定性比[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br更好，但[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br不能直接转化为[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br。{{元素周期表简表}}<references /> | 室温下，用中波紫外线照射Rg(SB)8阳离子就会使它分解出S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>，这个分子本身是八元环结构，但与𬬭(I)离子络合后折叠为立方体形，[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br稳定性比[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br更好，但[Rg(SB)<sub>4</sub>]Br不能直接转化为[Rg(S<sub>4</sub>B<sub>4</sub>)]Br。{{元素周期表简表}}<references /> | ||