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== 来源 ==

在锑宙中含量极低，以Ts3+（{{造字|left=石|right=田}}离子，强酸性条件）和TsO+（氧{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备

在锑宙中含量极低，以Ts3+（{{造字|left=石|right=田}}离子，强酸性条件）和TsO+（氧{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备

目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，{{造字|left=石|right=田}}目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。

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{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO3)3）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts2(SO4)3），在水中水解为对应的氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于钛和铋，它们都是无色针状固体，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO3），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。

{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，~~且Ts(OH)3~~并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO+和TsO2-；氢氧化{{造字|left = 石|right = 田}}~~TsOH~~则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)2-，而Ts(OH)2-是一种超强碱。

{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO+和TsO2-；氢氧化氧{{造字|left = 石|right = 田}}TsO(OH)则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)4-，而Ts(OH)2-是一种超强碱。

[[高鿬酸|HTsO4]]、H5TsO6、H7TsO7、TsO3F和TsF7是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。

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 == 来源 ==
-在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{造字|left=石|right=田}}离子，强酸性条件）和TsO+（氧{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备
+在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{造字|left=石|right=田}}离子，强酸性条件）和TsO<sup>+</sup>（氧{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备
 目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，{{造字|left=石|right=田}}目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。
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 {{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），在水中水解为对应的氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于钛和铋，它们都是无色针状固体，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。
-{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且Ts(OH)<sub>3</sub>并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO<sup>+</sup>和TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>；氢氧化{{造字|left = 石|right = 田}}TsOH则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>，而Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
+{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO<sup>+</sup>和TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>；氢氧化氧{{造字|left = 石|right = 田}}TsO(OH)则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，而Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
 [[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。