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2022年12月20日 (二) 02:47的版本

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 石田，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于碘因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏石田可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。

稳定性

在锑星上，石田在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为镆-260。而在石田星上，由于有极为强大的石田场的存在，石田是稳定元素，根本就没有什么放射性。

来源

在锑宙中含量极低，以Ts³⁺（石田离子，强酸性条件）和TsO+（氧石田离子）的形式存在于卤素星系的某些碱性放射性盐湖中，或以高石田酸的形式存在于氟王水湖中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备

目前，锑星和卤素星系都是生产这种物质的大户，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱产业，石田目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。

理化性质

详见：石田元素超理学

石田与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素𫓧原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以石田最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。

目前碲球上未知石田到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，石田的电负性小于氢的电负性，所以石田与氢反应后生成的是氢化石田（TsH），而不是石田化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于砹和氢之间，所以实际上生成的是石田化氢。

石田只具有两种同素异形体——双原子石田（Ts₂）和金属质地的金属石田（Ts），后者更稳定。臭石田（Ts₃）暂未被制得。

石田可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸石田（Ts(NO₃)₃）和硫酸石田（Ts₂(SO₄)₃），在水中水解为对应的氧石田化合物，类似于钛和铋，它们都是无色针状固体，可以被金化铯还原为双原子石田或石田化物，亦或氢氧化亚石田，与超氧化氢反应产生不稳定的石田酸（HTsO₃），石田酸在常温下便会分解为石田化氢和氧气。

石田因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如石田单质已经能以金属质地存在，并且其中石田原子呈现简单的立方堆积，且Ts(OH)₃并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO⁺和TsO₂^-；氢氧化石田TsOH则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)₂^-，而Ts(OH)₂^-是一种超强碱。

HTsO₄、H₅TsO₆、H₇TsO₇、TsO₃F和TsF₇是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。

获取方法

圆（Yr）会自发进行α衰变，成为石田化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年赵明毅利用锑场，对铊和砷发功，成功制取了石田。反应如下：

2Tl+2As=发功=Ts₂+2Al

除此之外，对锇钍合金发功也可以制取石田，这是目前锑星制取石田较为常用但成本较高的方法：

2Os+2Th=发功=Ts₂+2Ho

这两个反应遭到了文字守恒管制协会的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。

元素周期表

<tabber>复数周期=

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

@@ 第5行： / 第5行： @@
 == 稳定性 ==
 在[[锑星]]上，{{造字|left = 石|right = 田}}在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为[[镆]]-260。而在{{造字|left = 石|right = 田}}星上，由于有极为强大的{{造字|left = 石|right = 田}}场的存在，{{造字|left = 石|right = 田}}是稳定元素，根本就没有什么放射性。
-== 性质 ==
-{{造字|left=石|right=田}}与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价稳定存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以{{造字|left=石|right=田}}最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。
 == 来源 ==
-在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备
+在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{造字|left=石|right=田}}离子，强酸性条件）和TsO+（氧{{造字|left=石|right=田}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{造字|left=石|right=田}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备
 目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，{{造字|left=石|right=田}}目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。
 ==理化性质==
-<blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote>目前碲球上未知{{造字|left = 石|right = 田}}到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，{{造字|left = 石|right = 田}}的电负性小于氢的电负性，所以{{造字|left = 石|right = 田}}与氢反应后生成的是氢化{{造字|left = 石|right = 田}}（TsH），而不是{{造字|left = 石|right = 田}}化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于砹和氢之间，所以实际上生成的是{{造字|left = 石|right = 田}}化氢。
+<blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote>{{造字|left=石|right=田}}与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以{{造字|left=石|right=田}}最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。
+目前碲球上未知{{造字|left = 石|right = 田}}到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，{{造字|left = 石|right = 田}}的电负性小于氢的电负性，所以{{造字|left = 石|right = 田}}与氢反应后生成的是氢化{{造字|left = 石|right = 田}}（TsH），而不是{{造字|left = 石|right = 田}}化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于砹和氢之间，所以实际上生成的是{{造字|left = 石|right = 田}}化氢。
+{{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——双原子{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的金属{{造字|right=田|left=石}}（Ts），后者更稳定。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
+[[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{造字|left = 石|right = 田|title=0}}(气态时)，因为{{造字|left=石|right=田}}的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]]
+{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），在水中水解为对应的氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于钛和铋，它们都是无色针状固体，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。
-{{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——双原子{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的金属{{造字|right=田|left=石}}（Ts），前者更稳定。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
+{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且Ts(OH)<sub>3</sub>并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出TsO<sup>+</sup>和TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>；氢氧化{{造字|left = 石|right = 田}}TsOH则是易溶于水的弱碱，很难使酸碱指示剂变色，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>，而Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
-[[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{造字|left = 石|right = 田|title=0}}(气态时)]]
-{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。
-{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化{{造字|left = 石|right = 田}}Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的碱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成Ts(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，而Ts(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
+[[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。
 ==获取方法==