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{{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——灰{{造字|right=田|left=石}}（Ts2）和金属质地的白{{造字|right=田|left=石}}（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts3）暂未被制得。

[[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{造字|left = 石|right = 田|title=0}}(气态时)，因为{{造字|left=石|right=田|title=0}}的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]]

{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO3)3）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts2(SO4)3），它们都是无色针状固体，在水中水解为对应的氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于钛和铋，氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO3），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。

{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO3)3）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts2(SO4)3），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于铋，碱式{{造字|left = 石|right = 田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO3），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。

{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts+和TsO-；氢氧化氧{{造字|left = 石|right = 田}}TsO(OH)则是易溶于水的强碱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO2-，而TsO2-是一种超强碱。

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 {{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——灰{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的白{{造字|right=田|left=石}}（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
 [[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{造字|left = 石|right = 田|title=0}}(气态时)，因为{{造字|left=石|right=田|title=0}}的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]]
-{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中水解为对应的氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于钛和铋，氧{{造字|left = 石|right = 田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。
+{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{造字|left = 石|right = 田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式{{造字|left = 石|right = 田}}化合物，类似于铋，碱式{{造字|left = 石|right = 田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或氢氧化亚{{造字|left = 石|right = 田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{造字|left = 石|right = 田}}酸在常温下便会分解为{{造字|left = 石|right = 田}}化氢和氧气。
 {{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化氧{{造字|left = 石|right = 田}}TsO(OH)则是易溶于水的强碱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。