「鿬/offset/1」：修訂間差異

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紀念：這是銻星百科第2000個條目。

本條目為鿬的超理化版本。鿬在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鿬，請查閱維基百科條目：鿬。

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 石田，化學符號Ts，原子序數117，具有一定放射性，是一種准金屬。常溫下為鋼灰色固體或黑晶體,具有金屬光澤，沸點550°C，氣態時為藍黑色氣體，因為熔點和沸點相差甚遠，故無法表現出類似於碘因為熔沸點相近產生的假升華現象。它是許多星球人必須的微量元素，缺乏石田可能會導致思維遲鈍，並且易於被銻化。

穩定性[編輯]

在銻星上，石田在銻場作用下，放射性削弱，穩定性大大增強，半衰期達到18年，會α衰變為鏌-260。而在石田星上，由於有極為強大的石田場的存在，石田是穩定元素，根本就沒有什麼放射性。

來源[編輯]

在銻宙中含量極低，以Ts³⁺（石田離子，強酸性條件）和Ts(OH)₂⁺（鹼式石田離子）的形式存在於鹵素星系的某些鹼性放射性鹽湖中，或以高石田酸的形式存在於氟王水湖中，工業上常常使用無理核反應或文字守恆定律製備

目前，銻星和鹵素星系都是生產這種物質的大戶，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱產業，石田目前主要用於醫藥，放射治療，金屬精煉，合金製造等行業。

理化性質[編輯]

詳見：石田元素超理學

石田與17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7價存在，銻場降低了它的原子半徑而提高其電負性。另外，由於114號元素鈇原子結構的穩定性（Fl具有稀有氣體性質），所以石田最穩定的化合價是-1價和+3價。由於超重元素具有的極強自旋-軌道作用，使得Ts的7s軌道特別穩定，並導致+7價的Ts極其不穩定，其他化合價也都不太穩定。

目前碲球上未知石田到底是金屬元素還是非金屬元素，但是據地球人推測，石田的電負性小於氫的電負性，所以石田與氫反應後生成的是氫化石田（TsH），而不是石田化氫（HTs）。不過，銻星人發現，銻場下，它的原子半徑受到一定縮小，它的電負性介於砹和氫之間，所以實際上生成的是石田化氫。

石田只具有兩種同素異形體——灰石田（Ts₂）和金屬質地的白石田（Ts）,類似於灰錫和白錫，後者更穩定。臭石田（Ts₃）暫未被製得。

石田可溶解在濃硝酸和濃硫酸當中溶解，形成硝酸石田（Ts(NO₃)₃）和硫酸石田（Ts₂(SO₄)₃），它們都是無色針狀固體，在水中部分水解為對應的鹼式石田化合物，類似於鉍，鹼式石田化合物在水中溶解度極高，可以被金化銫還原為雙原子石田或石田化物，亦或氫氧化亞石田，與超氧化氫反應產生不穩定的石田酸（HTsO₃），石田酸在常溫下便會分解為石田化氫和氧氣。

石田因為電負性較弱，表現出許多金屬的性質，例如石田單質已經能以金屬質地存在，並且其中石田原子呈現簡單的立方堆積，且TsOH並不是鹼性物質，而是一種微溶於水的兩性氫氧化物，可以同時電離出Ts⁺和TsO^-；氫氧化石田Ts(OH)₃則是易溶於水的三元鹼和一元強鹼,後兩級電離都很弱，只有在飽和的CsOH溶液中才會微量形成TsO₂^-，而TsO₂^-(偏石田酸根)是一種超強鹼。

HTsO₄、H₅TsO₆、H₇TsO₇、TsO₃F和TsF₇是該元素最高價化合物，均極其不穩定，第三者最穩定，可以在低溫惰性氣體條件下保存數十日，可以劇烈的氧化有機物，是很危險的物質。

獲取方法[編輯]

圓（Yr）會自發進行α衰變，成為石田化氫，但由於圓很罕見，所以在公元1250年趙明毅利用銻場，對鉈和砷發功，成功製取了石田。反應如下：

2Tl+2As=發功=Ts₂+2Al

除此之外，對鋨釷合金髮功也可以製取石田，這是目前銻星製取石田較為常用但成本較高的方法：

2Os+2Th=發功=Ts₂+2Ho

這兩個反應遭到了文字守恆管制協會的強烈譴責，原因是濫用文字守恆。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 {{修改标题|{{自造固体|田|title=0}}}}{{真实存在|鿬}}
 {{元素信息|title1={{自造固体|田|title=0}}|名称={{自造固体|田}}|符号=Ts|原子序数=117|原子量=294（标准）|族=17族（卤族）|周期=7|常见同位素=Ts-294|原子半径=138 pm|密度=7.3 g·cm<sup>−3</sup>|颜色=黑色（蒸汽或有机溶剂的溶液为极深的蓝色）|硬度=4（莫氏硬度）|衰变方式=α（Ts-293，Ts-294）|半衰期=有锑场为18年，无锑场约为78毫秒|常见化合价='''-1'''，0，+1，'''+3'''，+5，+7|常见化合物=硫酸{{自造固体|田}}、硝酸{{自造固体|田}}、氧化{{自造固体|田}}、氢氧化{{自造固体|田}}、{{自造固体|田}}化氢、三氟化{{自造固体|田}}|升华点=|熔点=360°C|沸点=550°C}}
-'''{{自造固体|田}}'''，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，是一种准金属。常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏{{自造固体|田}}可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。
+'''{{自造固体|田}}'''，化学符号Ts，原子序数117，具有一定放射性，是一种准金属。常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏{{自造固体|田}}可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。
 == 稳定性 ==
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 {{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{自造固体|田}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{自造固体|田}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式{{自造固体|田}}化合物，类似于铋，碱式{{自造固体|田}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{自造固体|田}}或{{自造固体|田}}化物，亦或氢氧化亚{{自造固体|田}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{自造固体|田}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{自造固体|田}}酸在常温下便会分解为{{自造固体|田}}化氢和氧气。
-{{自造固体|田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{自造固体|田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{自造固体|田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化{{自造固体|田}}Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
+{{自造固体|田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{自造固体|田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{自造固体|田}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化{{自造固体|田}}Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>(偏{{自造固体|田}}酸根)是一种超强碱。
 [[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。
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 这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}}
+[[Category:超理化学]]
+[[Category:非金属]]