「鿫」：修訂間差異

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== 化学性质 ==

由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价(仅在配合物或不稳定化合物中发现)，其中+4价最稳定。

由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价（仅在配合物或不稳定化合物中发现），其中+4价最稳定。

[[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化{{自造气体|奥}}]]

与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO2）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子（Og4+），鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og3+,鿫有两种氢氧化物,氢氧化亚鿫Og(OH)3和氢氧化鿫Og(OH)4,氢氧化亚鿫难溶与水,具有两性,与酸反应生成亚鿫离子Og3+,与碱反应生成Og(OH)4-,氢氧化鿫易溶与水,为强碱(注意氢氧化[[镆]]McOH,氢氧化[[𫟷]]Lv(OH)2,氢氧化[[鿬]]Ts(OH)3,氢氧化鿫均易溶与水),将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氢氧化鿫:

与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO2）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子（Og4+）， {{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og3+。

OgO2+2H2O~~—Δ→Og~~(OH)4{{元素周期表简表}}

{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)3）和氢氧化{{自造气体|奥}}（Og(OH)4），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og3+），与碱反应生成Og(OH)4-，氢氧化{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)2，Ts(OH)3，Og(OH)4均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化{{自造气体|奥}}:

OgO2+2H2O=加热=Og(OH)4{{元素周期表简表}}

[[Category:元素]]

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 == 化学性质 ==
-由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价(仅在配合物或不稳定化合物中发现)，其中+4价最稳定。
+由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价（仅在配合物或不稳定化合物中发现），其中+4价最稳定。
 [[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化{{自造气体|奥}}]]
-与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>4+</sup>）， 鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og<sup>3+,</sup>鿫有两种氢氧化物,氢氧化亚鿫Og(OH)<sub>3</sub>和氢氧化鿫Og(OH)<sub>4</sub>,氢氧化亚鿫难溶与水,具有两性,与酸反应生成亚鿫离子Og<sup>3+</sup>,与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>,氢氧化鿫易溶与水,为强碱(注意氢氧化[[镆]]McOH,氢氧化[[𫟷]]Lv(OH)<sub>2</sub>,氢氧化[[鿬]]Ts(OH)<sub>3,</sub>氢氧化鿫均易溶与水),将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氢氧化鿫:
+与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>4+</sup>）， {{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og<sup>3+</sup>。
-OgO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O—Δ→Og(OH)<sub>4</sub>{{元素周期表简表}}
+{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化{{自造气体|奥}}（Og(OH)<sub>4</sub>），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，Ts(OH)<sub>3</sub>，Og(OH)<sub>4</sub>均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化{{自造气体|奥}}:
+OgO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O=加热=Og(OH)<sub>4</sub>{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]