「鿫」：修訂間差異

於 2022年12月16日 (五) 10:59 的修訂

本條目為鿫的超理化版本。鿫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鿫，請查閱維基百科條目：鿫。

注意：本條目的主題不是奧氣。<infobox>

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   <default>鿫</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 气奧，元素符號Og，原子序數118，是一種稀有氣體元素，為白色固體，是元素周期表第七周期最後一個元素。

發現

气奧這種元素最早被汞星人發現，汞星人使用汞場發功，使得氧化汞變成了气奧：2HgO=汞場發功=2Og+H₂↑。

氧化汞的來源是這樣的（汞星上沒有天然氧化汞）：HgS=汞場=HgO，其中「S」從中間斷開，下面的部分向上移動並與上面的部分結合得到「O」。

直到汞星製取出气奧數百年後銻星才製取出來。气奧在銻宙大部分星球（除了銻星和地球）上都是穩定的元素，沒有放射性。

製備

汞星法：2HgO=發功=2Og+H₂↑

銻星法：NO+Ge=發功=Og+Ne

用途

气奧有多種用途，2021年气奧的工業產量已經達到900噸，但是主要用途還是食用。

气奧用於合成气奧鋰气奧，這種物質可以在發功的過程中與奧利奧依靠諧音效應相互轉化。

化學性質

由於114號元素鈇原子結構的穩定性，气奧性質較為活潑，能形成+2、+4和+6價，其中+4價最穩定。

與其它惰性氣體不同，气奧能在空氣中燃燒生成不穩定的一氧化气奧（OgO），50℃時一氧化气奧會自燃並生成穩定的二氧化气奧（OgO₂）。二氧化气奧會與酸反應生成气奧離子（Og⁴⁺），而气奧離子氦可以被一些強氧化劑氧化成高气奧離子（Og⁶⁺）。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{修改标题|{{自造气体|奥}}}}{{真实存在|鿫}}{{不是|奥气}}{{元素信息|title1={{自造气体|奥}}|符号=Og|熔点=28℃|沸点=40℃|颜色=白色|硬度=2|常见化合价=+1,+2,+3,'''+4'''}}
+{{修改标题|{{自造气体|奥}}}}{{真实存在|鿫}}{{不是|奥气}}{{元素信息|title1={{自造气体|奥}}|符号=Og|熔点=39℃|沸点=42℃|颜色=白色|硬度=2|常见化合价=+2，'''+4'''，+6|名称={{自造气体|奥}} Oganesson|原子序数=118|原子量=294|族=18族|周期=第7周期|常见同位素={{自造气体|奥}}-294}}
 '''{{自造气体|奥}}'''，元素符号Og，原子序数118，是一种稀有气体元素，为白色固体，是[[元素周期表]]第七周期最后一个元素。
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 由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+4和+6价，其中+4价最稳定。
 [[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化{{自造气体|奥}}]]
-与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），一氧化{{自造气体|奥}}还能继续燃烧生成二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子Og<sup>4+</sup>，{{自造气体|奥}}离子可以被一些强氧化剂氧化成高{{自造气体|奥}}离子Og<sup>6+</sup>。
+与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>4+</sup>），而{{自造气体|奥}}离子氦可以被一些强氧化剂氧化成高{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>6+</sup>）。
 {{元素周期表简表}}