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「鿫」:修訂間差異

出自锑星百科
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'''{{自造体|奥}}''',元素符号Og,原子序数118,是一种稀有气体元素,为白色固体,是[[元素周期表]]第七周期最后一个元素。
{{僻字|鿫|气奥}},元素符号Og,原子序数118,是一种稀有气体元素,为白色固体,是[[元素周期表]]第七周期最后一个元素。


== 发现 ==
== 发现 ==
{{自造体|奥}}这种元素最早被[[汞星]]人发现,汞星人使用[[汞场]][[发功]],使得氧化汞变成了{{自造气体|奥}}:2HgO=汞场发功=2Og+H<sub>2</sub>↑。
{{僻字|鿫|气奥}}这种元素最早被[[汞星]]人发现,汞星人使用[[汞场]][[发功]],使得氧化汞变成了{{自造气体|奥}}:2HgO=汞场发功=2Og+H<sub>2</sub>↑。


氧化汞的来源是这样的(汞星上没有天然氧化汞):HgS=汞场=HgO,其中“S”从中间断开,下面的部分向上移动并与上面的部分结合得到“O”。
氧化汞的来源是这样的(汞星上没有天然氧化汞):HgS=汞场=HgO,其中“S”从中间断开,下面的部分向上移动并与上面的部分结合得到“O”。


直到汞星制取出{{自造体|奥}}数百年后[[锑星]]才制取出来。{{自造体|奥}}在锑宙大部分星球(除了锑星和地球)上都是稳定的元素,没有放射性。
直到汞星制取出{{僻字|鿫|气奥}}数百年后[[锑星]]才制取出来。{{僻字|鿫|气奥}}在锑宙大部分星球(除了锑星和地球)上都是稳定的元素,没有放射性。


== 制备 ==
== 制备 ==
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== 化学性质 ==
== 化学性质 ==
由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性,{{自造体|奥}}性质较为活泼,鿫能形成+1,+2,+3,+4价,其中+4价最稳定。
由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性,{{僻字|鿫|气奥}}性质较为活泼,{{僻字||气奥}}能形成+1,+2,+3,+4价,其中+4价最稳定。
[[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化'''鿫''']]
[[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化'''鿫''']]
与其它惰性气体不同,{{自造体|奥}}能在空气中燃烧生成一氧化{{自造体|奥}}(OgO),一氧化{{自造体|奥}}还能继续燃烧生成二氧化{{自造体|奥}}(OgO<sub>2</sub>)。二氧化{{自造体|奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子Og<sup>4+</sup>,鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og<sup>3+</sup>。
与其它惰性气体不同,{{僻字|鿫|气奥}}能在空气中燃烧生成一氧化{{僻字|鿫|气奥}}(OgO),一氧化{{僻字|鿫|气奥}}还能继续燃烧生成二氧化{{僻字|鿫|气奥}}(OgO<sub>2</sub>)。二氧化{{僻字|鿫|气奥}}会与酸反应生成{{自造气体|奥}}离子Og<sup>4+</sup>,{{僻字||气奥}}离子可以被还原成亚{{僻字||气奥}}离子Og<sup>3+</sup>,{{僻字|鿫|气奥}}有两种氢氧化物,氢氧化亚{{僻字|鿫|气奥}}Og(OH)3和氢氧化{{僻字|鿫|气奥}}Og(OH)4,氢氧化亚{{僻字|鿫|气奥}}难溶与水,具有两性,氢氧化{{僻字|鿫|气奥}}易溶与水,为强碱(注意氢氧化[[镆]]McOH,氢氧化[[𫟷]]Lv(OH)<sub>2</sub>,氢氧化[[鿬|{{僻字|鿬|石田}}]]Ts(OH)<sub>3</sub>,氢氧化{{僻字|鿫|气奥}}均易溶与水
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於 2022年12月16日 (五) 10:00 的修訂

本條目為鿫的超理化版本。鿫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鿫,請查閱維基百科條目:
注意本條目的主題不是奧氣<infobox>
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發現

這種元素最早被汞星人發現,汞星人使用汞場發功,使得氧化汞變成了:2HgO=汞場發功=2Og+H2↑。

氧化汞的來源是這樣的(汞星上沒有天然氧化汞):HgS=汞場=HgO,其中「S」從中間斷開,下面的部分向上移動並與上面的部分結合得到「O」。

直到汞星製取出數百年後銻星才製取出來。在銻宙大部分星球(除了銻星和地球)上都是穩定的元素,沒有放射性。

製備

汞星法:2HgO=發功=2Og+H2

銻星法:NO+Ge=發功=Og+Ne

用途

有多種用途,2021年的工業產量已經達到900噸,但是主要用途還是食用。

用於合成,這種物質可以在發功的過程中與利奧依靠諧音效應相互轉化。

化學性質

由於114號元素原子結構的穩定性,性質較為活潑,能形成+1,+2,+3,+4價,其中+4價最穩定。

四氟化

與其它惰性氣體不同,能在空氣中燃燒生成一氧化(OgO),一氧化還能繼續燃燒生成二氧化(OgO2)。二氧化會與酸反應生成離子Og4+,離子可以被還原成亞離子Og3+,有兩種氫氧化物,氫氧化亞Og(OH)3和氫氧化Og(OH)4,氫氧化亞難溶與水,具有兩性,氫氧化易溶與水,為強鹼(注意氫氧化McOH,氫氧化Lv(OH)2,氫氧化Ts(OH)3,氫氧化均易溶與水。

元素周期表
<tabber>複數周期=
序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch Sb Dc Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb
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