「鿫」：修訂間差異

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与其它惰性气体不同，鿫能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化鿫（OgO），50℃时一氧化鿫会自燃并生成稳定的二氧化鿫（OgO2）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成氧鿫离子（OgO2+）和鿫离子（Og4+，强酸性条件），氧鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og3+。

鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)3）和氢氧化氧鿫（OgO(OH)2），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og3+），与碱反应生成Og(OH)4-，氢氧化氧鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)2，TsO(OH)，OgO(OH)2均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢氧化鿫:

鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)3）和氢氧化氧鿫（OgO(OH)2），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og3+），与碱反应生成Og(OH)4-，氢氧化氧鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)2，TsO(OH)，OgO(OH)2均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢化氧鿫:

OgO2+H2O=加热=OgO(OH)2{{元素周期表简表}}

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 与其它惰性气体不同，鿫能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化鿫（OgO），50℃时一氧化鿫会自燃并生成稳定的二氧化鿫（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成氧鿫离子（OgO<sup>2+</sup>）和鿫离子（Og<sup>4+</sup>，强酸性条件），氧鿫离子可以被还原成亚鿫离子Og<sup>3+</sup>。
-鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化氧鿫（OgO(OH)<sub>2</sub>），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化氧鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，TsO(OH)，OgO(OH)<sub>2</sub>均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢氧化鿫:
+鿫有两种氢氧化物：氢氧化亚鿫（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化氧鿫（OgO(OH)<sub>2</sub>），氢氧化亚鿫难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚鿫离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化氧鿫易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，TsO(OH)，OgO(OH)<sub>2</sub>均易溶于水），将二氧化鿫放在水中加热，二氧化鿫会与水反应生成溶于水的氧氢化氧鿫:
 OgO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O=加热=OgO(OH)<sub>2</sub>{{元素周期表简表}}