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由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价（仅在配合物、[[有机鿫化学|有机化合物]]或不稳定化合物中发现），其中+4价最稳定。

[[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化{{自造气体|奥}}]]

与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO2）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成氧{{自造气体|奥}}离子~~（OgO2+）~~和{{自造气体|奥}}离子（Og4+，强酸性条件），氧{{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og3+。

与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO2）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成碱式{{自造气体|奥}}离子和{{自造气体|奥}}离子（Og4+，强酸性条件），{{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og3+。

{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)3）和氢氧化氧{{自造气体|奥}}~~（OgO~~(OH)2），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og3+），与碱反应生成Og(OH)4-，氢氧化氧{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)2~~，TsO~~(OH)~~，OgO~~(OH)2均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化氧{{自造气体|奥}}:

{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)3）和氢氧化{{自造气体|奥}}（Og(OH)4），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og3+），与碱反应生成Og(OH)4-，氢氧化{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)2，Ts(OH)3，Og(OH)4均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化{{自造气体|奥}}:

OgO2+H2O=加热=OgO(OH)2{{元素周期表简表}}

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 由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，{{自造气体|奥}}性质较为活泼，能形成+2、+3、+4和+6价（仅在配合物、[[有机鿫化学|有机化合物]]或不稳定化合物中发现），其中+4价最稳定。
 [[File:Tetrahedral-3D-balls.png|缩略图|四氟化{{自造气体|奥}}]]
-与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成氧{{自造气体|奥}}离子（OgO<sup>2+</sup>）和{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>4+</sup>，强酸性条件），氧{{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og<sup>3+</sup>。
+与其它惰性气体不同，{{自造气体|奥}}能在空气中燃烧生成不稳定的一氧化{{自造气体|奥}}（OgO），50℃时一氧化{{自造气体|奥}}会自燃并生成稳定的二氧化{{自造气体|奥}}（OgO<sub>2</sub>）。二氧化{{自造气体|奥}}会与酸反应生成碱式{{自造气体|奥}}离子和{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>4+</sup>，强酸性条件），{{自造气体|奥}}离子可以被还原成亚{{自造气体|奥}}离子Og<sup>3+</sup>。
-{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化氧{{自造气体|奥}}（OgO(OH)<sub>2</sub>），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化氧{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，TsO(OH)，OgO(OH)<sub>2</sub>均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化氧{{自造气体|奥}}:
+{{自造气体|奥}}有两种氢氧化物：氢氧化亚{{自造气体|奥}}（Og(OH)<sub>3</sub>）和氢氧化{{自造气体|奥}}（Og(OH)<sub>4</sub>），氢氧化亚{{自造气体|奥}}难溶与水，具有两性，与酸反应生成亚{{自造气体|奥}}离子（Og<sup>3+</sup>），与碱反应生成Og(OH)<sub>4</sub><sup>-</sup>，氢氧化{{自造气体|奥}}易溶与水，为强碱（注意McOH，Lv(OH)<sub>2</sub>，Ts(OH)<sub>3</sub>，Og(OH)<sub>4</sub>均易溶于水），将二氧化{{自造气体|奥}}放在水中加热，二氧化{{自造气体|奥}}会与水反应生成溶于水的氢氧化{{自造气体|奥}}:
 OgO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O=加热=OgO(OH)<sub>2</sub>{{元素周期表简表}}