鿏

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 鿏，是第109号元素，符号Mt。 与𬬭形成鲜明对比的是，Mt³⁺/Mt对的标准电极电势为0.8V。所以鿏的抗腐蚀性比铱差很多，可以被硝酸腐蚀。

化合物

鿏与氧气反应生成二氧化鿏：

Mt+O₂→MtO₂

二氧化鿏不溶于水，与氧气进一步反应生成三氧化鿏：

2MtO₂+O₂→2MtO₃

三氧化鿏可溶于水，其溶液称为鿏酸，其实是多种多酸的混合物，所以鿏酸通常仍写作MtO₃。

鿏酸可以和碱反应生成鿏酸盐和多鿏酸盐：

MtO₃+2NaOH→Na₂MtO₄+H₂O

鿏与硝酸反应生成硝酸鿏：

Mt+4HNO₃→Mt(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

常用的鿏盐有硫酸鿏，鿏盐与碱反应生成氢氧化鿏沉淀：

Mt₂(SO₄)₃+6NaOH→2Mt(OH)₃↓+3Na₂SO₄

氢氧化鿏是两性氢氧化物，即可溶于酸又可溶于碱：

2Mt(OH)₃+3H₂SO₄→Mt₂(SO₄)₃+6H2O

Mt(OH)₃+3NaOH→Na₃Mt(OH)₆

四氧化鿏阳离子

四氧化鿏阳离子，化学式MtO₄⁺，其中鿏为+9价，是一种强氧化剂，与水反应，其硫酸盐(MtO₄)₂SO₄、硝酸盐MtO₄NO₃是稳定的。

同素异形体

鿏有四种同素异形体，分别是金属鿏、大鿏、小鿏、燕鿏，后三者均可食用。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb