高氟酸：修订间差异
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众所周知，[[氟]]是自然界中存在氧化性最强的单质。然而，在接近绝对零度时，我们发现元素性质竟可以在锑场影响下发生极大变化，元素金属性变为每周期从右往左依次下降，同主族元素金属性从上到下依次下降！在那时，氟单质显示出极强的还原性，其还原性相当于常温下的[[铯]]（Cs）。 | |||
< | 在极低温下，氟单质表现出还原性时，将其保持为气态，同氧气反应，迅速生成一种极为稳定的离子化合物[[七氧化二氟]]（F<sub>2</sub>O<sub>7</sub>，即高氟酸酐）。我们将气温升至2000摄氏度高温后，七氧化二氟依然十分稳定，这使得经典热力学受到极大的质疑，七氧化二氟常温下为一种无色，有特殊香味的气体，与水反应生成高氟酸HFO<sub>4</sub>。在这种物质中，氟显+7价，氧显-2价，氢显+1价。 | ||
== 性质 == | |||
高氟酸在常温下能与水以任意比互溶，且溶解吸热，这对经典化学又是一大冲击。我们向高氟酸中通入氢气，结果证明高氟酸是一种强酸，而且在温度不高时，竟然没有氧化性！但在高温下或高浓度时，高氟酸在无机含氧酸中氧化性最强。其酸性约为高氯酸的3000多倍，经精确分析，确认为3792倍。且32%浓度的高氟酸在15摄氏度，101kPa时可以与金反应，生成高氟酸金。 | |||
高氟酸 | 高氟酸可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氟酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。 | ||
== | == 结构 == | ||
高氟酸的结构介于最左图和最右图之间，存在不同的共振式。 | |||
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[[File:高氟酸的共振式.png|left|thumb|563x563px]] | |||
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== 制取 == | |||
=== 普通法 === | |||
氟冷反应：Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+F<sub>2</sub>==F<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+Cl<sub>2;</sub> | |||
遇水反应：F<sub>2</sub>O<sub>7</sub>+H<sub>2</sub>O==2HFO<sub>4</sub> | |||
酸泡法：KFO<sub>4</sub>＋H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>＝KHSO<sub>4</sub>＋HFO<sub>4</sub>。 | |||
=== 氟星法 === | |||
HF（g）+4H<sub>2</sub>O==HFO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>（aq）； | |||
HFO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>（aq）+2F<sub>2</sub>（g）==4HF（g）+HFO<sub>4</sub>（aq）。 | |||
== 化学反应 == | |||
高氟酸和硫酸钡反应：HFO<sub>4</sub>+BaSO<sub>4</sub>==Ba(HSO<sub>4</sub>)(FO<sub>4</sub>) | |||
高氟酸和碱反应，以氢氧化钠为例（放出大量热）：NaOH+HFO<sub>4</sub>==NaFO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O | |||
高氟酸和氯气剧烈反应（爆炸）：2Cl<sub>2</sub>+2HFO<sub>4</sub>==2HF+2Cl<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+O<sub>2</sub> | |||
高氟酸和氟化氢反应（氧化还原反应）：HFO<sub>4</sub>+7HF==4F<sub>2</sub>+4H<sub>2</sub>O | |||
{{酸}} | |||
[[Category:超理产品]] | |||
[[Category:正价氟]] | |||
[[Category:超强酸]] | [[Category:超强酸]] | ||
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