「雷爆氙」：修訂間差異
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由于雷爆氙的性质过于危险，人们已经研究出了多种销毁它的方法： | 由于雷爆氙的性质过于危险，人们已经研究出了多种销毁它的方法： | ||
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* 铌化法：SbSb + Xe(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> == 2NbN + Xe↑ + 2S + N<sub>2</sub>↑ | * 铌化法：SbSb+Xe(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ==2NbN+Xe↑+2S+N<sub>2</sub>↑。 | ||
* 臭氧法：Xe(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + O<sub>3</sub> =发功= XeO<sub>3</sub> + 3N<sub>2。</sub> | * 臭氧法：Xe(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+O<sub>3</sub>=发功=XeO<sub>3</sub>+3N<sub>2。</sub> | ||
* 麻醉法：利用沙场麻醉叠氮化氙，使它失去反应活性。 | * 麻醉法：利用沙场麻醉叠氮化氙，使它失去反应活性。 | ||
* 湿润硅处理法，此法仅适用于较为平缓的含雷爆氙气体，在战争中比较常见 | * 湿润硅处理法，此法仅适用于较为平缓的含雷爆氙气体，在战争中比较常见：18H<sub>2</sub>O+9Si+2Xe(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>==9SiO<sub>2</sub>+12NH<sub>3</sub>+2Xe。 | ||
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於 2024年11月20日 (三) 08:44 的修訂
根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。
雷爆氙，即疊氮化氙(II)，化學式Xe(N3)2，可與水任意比例混溶。
性質
雷爆氙在室溫下為有難聞氣味的棕黃色液體，熔點為-166℃，沸點為30℃，這是一種高能含氮化合物，即使在-200℃下也可能自爆（Xe(N3)2==Xe+3N2↑），如果用普通的黑火藥作為引線，僅10g就能把趙明毅市大小的都市中的所有建築物炸成廢墟。雷爆氙是爆炸性最強的非核燃料類物質之一，一般由二氟化氙和疊氮氣在氰場或疊氮場下反應製備：XeF2+(N3)2=氰場/疊氮場=Xe(N3)2+F2。
管控
由於雷爆氙分解非常快，而且其密度非常大（大約是100kg/m3），能儲存大量氣體，因此雷爆氙受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，不允許以任何形式私自生產、運輸、交易和使用雷爆氙。
銷毀
由於雷爆氙的性質過於危險，人們已經研究出了多種銷毀它的方法：
- 置換法：X2+Xe(N3)2=強銻場=XeX2+3N2。這裏的X指鹵素。
- 鈮化法：SbSb+Xe(N3)2 ==2NbN+Xe↑+2S+N2↑。
- 臭氧法：Xe(N3)2+O3=發功=XeO3+3N2。
- 麻醉法：利用沙場麻醉疊氮化氙，使它失去反應活性。
- 濕潤硅處理法，此法僅適用於較為平緩的含雷爆氙氣體，在戰爭中比較常見：18H2O+9Si+2Xe(N3)2==9SiO2+12NH3+2Xe。