镒

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   <default>镒</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 鎰（Vifobium），超理元素，符號Vf，原子序數11.5，位於第三周期。

命名

鎰的英文名稱來源於銻星語「Vifob」，意為「柔軟」，這是因為它質地很軟，莫氏硬度只有0.5。

性質

Vf是銀色金屬，有良好的導電性。其密度略低於水，最常見的化合價是+1.5。鎰在某些情況下有-1.5價，但是鎰陰離子可以破壞共價鍵，因此需要穴醚來隔離它，類似鹼化物。

在空氣中，鎰可與氧氣迅速反應生成一層沒有光澤的三氧化四鎰（8Vf+3O₂==2Vf₄O₃），該物質緻密而惰性，可以阻止鎰進一步氧化。正因如此，鎰必須在稀有氣體或煤油中保存，且將長期放置於空氣中的鎰置於水中也不會發生反應。

鎰與水的反應（4Vf+6H₂O==2Vf₂(OH)₃+3H₂↑）沒有鹼金屬劇烈，一般不會造成爆炸（除非投放的鎰表面積很大），相較於鹼金屬的氫氧化物，氫氧化鎰的鹼性也弱得多。反應產生的氫氣會令鎰塊在水面上緩慢移動，最後完全消失。

製取

自然界中的鎰礦大部分為三氯化二鎰（Vf₂Cl₃），其會在銻場下分解：2Vf₂Cl₃=發功=4Vf+3Cl₂↑。

用途

氫氧化鎰易保存，成本低廉，且pH容易調節，故成為實驗室用鹼的良好選擇。三氧化四鎰有極大的剛度和硬度，在建築領域被廣泛應用。一項研究表明，鎰單質可以與中微子發生相互作用。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb