「镒」：修訂間差異

於 2024年1月2日 (二) 10:01 的修訂

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   <default>镒</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 鎰（Vifobium），超理元素，符號Vf，原子序數11.5，位於第三周期。

性質

Vf是銀色金屬，有良好的導電性。質地很軟，莫氏硬度約0.5。其密度略低於水，最常見的化合價是+1.5。

在空氣中，鎰可與氧氣迅速反應生成一層沒有光澤的三氧化四鎰（8Vf+3O₂==2Vf₄O₃），該物質緻密而惰性，可以阻止鎰進一步氧化。正因如此，鎰必須在稀有氣體或煤油中保存，且將長期放置於空氣中的鎰置於水中也不會發生反應。

鎰與水的反應（4Vf+6H₂O==2Vf₂(OH)₃+3H₂↑）沒有鹼金屬劇烈，一般不會造成爆炸（除非投放的鎰表面積很大），相較於鹼金屬的氫氧化物，氫氧化鎰的鹼性也弱得多。反應產生的氫氣會令鎰塊在水面上緩慢移動，最後完全消失。

製取

自然界中的鎰礦大部分為三氯化二鎰（Vf₂Cl₃），其會在銻場下分解：2Vf₂Cl₃=發功=4Vf+3Cl₂↑。

用途

氫氧化鎰易保存，成本低廉，且pH容易調節，故成為實驗室用鹼的良好選擇。三氧化四鎰有極大的剛度和硬度，在建築領域被廣泛應用。最新研究表明，鎰單質可以與中微子發生相互作用。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{未完成}}
+{{元素信息|名称=镒 Vifobium|符号=Vf|原子序数=11.5|原子量=23.5|周期=第三周期|常见同位素=镒-23.5|熔点=350℃|沸点=900℃|密度=0.99g/cm<sup>3</sup>|颜色=银色|硬度=1.5|导电性=良好|常见化合价=-1.5，0，'''+1.5'''}}
-镒（Vifobium），超理元素，符号Vf，原子序数11.5，位于第三周期。
+'''镒'''（Vifobium），超理元素，符号Vf，原子序数11.5，位于第三周期。
 == 性质 ==
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 镒与水的反应（4Vf+6H<sub>2</sub>O==2Vf<sub>2</sub>(OH)<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>↑）没有碱金属剧烈，一般不会造成爆炸（除非投放的镒表面积很大），相较于碱金属的氢氧化物，氢氧化镒的碱性也弱得多。反应产生的氢气会令镒块在水面上缓慢移动，最后完全消失。
+== 制取 ==
+自然界中的镒矿大部分为三氯化二镒（Vf<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>），其会在锑场下分解：2Vf<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>=发功=4Vf+3Cl<sub>2</sub>↑。
+== 用途 ==
+氢氧化镒易保存，成本低廉，且pH容易调节，故成为实验室用碱的良好选择。三氧化四镒有极大的刚度和硬度，在建筑领域被广泛应用。最新研究表明，镒单质可以与中微子发生相互作用。
+{{元素周期表简表}}