锡代锡酸：修订间差异
创建页面，内容为“ {| class="wikitable" |+ 锡代锡酸性质 |- ! 项目 !! 数值 |- | 熔点 || -9℃ |- | 沸点 || 107℃ |- | 密度 || 1.582*10³kg/cm³ |- | 燃点 || 1024℃ |- | 分解点（无氧时） || 1296℃ |- | 分子量 || 390.14 |- | 化学式 || H<sub>2</sub>Sn<sub>3</sub>O<sub>2</sub> |} 锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为{{Chem|Sn3O}}，即二锡氧化锡(VI)。…” |
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| 化学式 || H<sub>2</sub>Sn<sub>3</sub>O<sub>2</sub> | | 化学式 || H<sub>2</sub>Sn<sub>3</sub>O<sub>2</sub> | ||
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锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为{{Chem|Sn3O}}，即二锡氧化锡(VI)。 | 锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇、一锡代高锡酸，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为{{Chem|Sn3O}}，即二锡氧化锡(VI)。 | ||
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锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如 | 锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如氢氧酸{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。 | ||
由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}. | 由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}. | ||
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2023年7月18日 (二) 02:57的最新版本
- For the English version, please see Tinostannic Acid.
| 项目 | 数值 |
|---|---|
| 熔点 | -9℃ |
| 沸点 | 107℃ |
| 密度 | 1.582*10³kg/cm³ |
| 燃点 | 1024℃ |
| 分解点（无氧时） | 1296℃ |
| 分子量 | 390.14 |
| 化学式 | H2Sn3O2 |
锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇、一锡代高锡酸，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为Sn3O，即二锡氧化锡(VI)。
结构和性质[编辑]
锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如氢氧酸就是水解。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。
由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在超盐酸或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成互化物SnSn2.
反应[编辑]
点燃氢氧酸（就是剧烈水解）：Sn3O2H2+H2O=SnO2+SnH4+SnO
点燃分解：2Sn3O2H2+5O2=6SnO2+2H2O
无氧分解：Sn3O2H2=SnH2+2SnO，由于歧化反应生成2SnO=Sn+SnO2
与一酸科化二氯反应：/Cl2+Sn3O2H2=/H2+2SnClOH+Sn
发现历史[编辑]
1922年，超理学家四氯·锡锡氟在锡星土地上发现了一个薄层，质地比一般的锡箔地要软，检测后发现为叠锡化酸科（Sn3/）。他分析结构后，合成历程如下： Sn3/+O2=Sn3O2+/,获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡； /=N（掰弯反应），2N=2H（折断重组反应） Sn3O2+2H=Sn3O2H2。
应用[编辑]
纯锡代锡酸用途不大，除了教材所需或研究，但是可以制备锡代锡酸盐。