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编辑“︁锡代锡酸”︁

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{{存在英文版本|Tinostannic Acid}}
 
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|+ 锡代锡酸性质
|+ 锡代锡酸性质
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| 化学式 || H<sub>2</sub>Sn<sub>3</sub>O<sub>2</sub>
| 化学式 || H<sub>2</sub>Sn<sub>3</sub>O<sub>2</sub>
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锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇、一锡代高锡酸，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为{{Chem|Sn3O}}，即二锡氧化锡(VI)。
锡代锡酸（鹰语：Tinostannic acid），又名2,2-丙锡二烯二醇，是强酸，室温下为天蓝色液体，酸酐为{{Chem|Sn3O}}，即二锡氧化锡(VI)。


== 结构和性质 ==
== 结构和性质 ==
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[[File:锡代锡酸1.PNG|80px]]
[[File:锡代锡酸1.PNG|80px]]


锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如氢氧酸{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。
锡代锡酸是高锡酸中的两个氧被锡取代后的产物，中心的锡为+6价，相当于钯的电子层。这个价态的锡极具氧化性，甚至可以氧化一些弱酸，比如[[氢氧酸]]{{Black|就是水解}}。它的热稳定性比较好，在1024度时燃烧，无氧气时1296度分解。


由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}.
由于锡原子直径很大，所以很容易排斥氢氧根，在[[超盐酸]]或更强的酸条件下被视为碱性，会抛弃氢氧根变成[[互化物]]{{Chem|SnSn2}}.


== 反应 ==
== 反应 ==
点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{Chem|Sn3O2H2+H2O=SnO2+SnH4+SnO}}
点燃[[氢氧酸]]{{Black|（就是剧烈水解）}}：{{化学方程式|Sn3O2H2+H2O=[[发功]]或[[永不动机]]=SnO2+SnH4+SnO}}


点燃分解：{{Chem|2Sn3O2H2+5O2=6SnO2+2H2O}}
点燃分解：{{化学方程式|2Sn3O2H2+5O2=△=6SnO2+2H2O}}


无氧分解：{{Chem|Sn3O2H2=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{Chem|2SnO=Sn+SnO2}}
无氧分解：{{化学方程式|Sn3O2H2=加热，无氧=SnH2+2SnO}}，由于歧化反应生成{{化学方程式|2SnO=Sn+SnO2}}


与[[一酸科化二氯]]反应：{{Chem|/Cl2+Sn3O2H2=/H2+2SnClOH+Sn}}
与[[一酸科化二氯]]反应：{{化学方程式|/Cl2+Sn3O2H2=[[锑场]]==/H2+2SnClOH+Sn}}


== 发现历史 ==
== 发现历史 ==
1922年，超理学家四氯·锡锡氟在[[锡星]]土地上发现了一个薄层，质地比一般的锡箔地要软，检测后发现为叠锡化酸科（{{Chem|Sn3/}}）。他分析结构后，合成历程如下：
1922年，超理学家四氯·锡锡氟在[[锡星]]土地上发现了一个薄层，质地比一般的锡箔地要软，检测后发现为叠锡化酸科（{{Chem|Sn3/}}）。他分析结构后，合成历程如下：
{{Chem|Sn3/+O2=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；
{{化学方程式|Sn3/+O2=AtCN=Sn3O2+/}},获得了当时稀缺的纯酸科溶液和过氧叠锡；
{{Chem|/=N}}（掰弯反应），{{Chem|2N=2H}}（折断重组反应）
{{化学方程式|/=掰弯=N}}，{{化学方程式|2N=折断、拼凑=2H}}
{{Chem|Sn3O2+2H=Sn3O2H2}}。
{{化学方程式|Sn3O2+2H=Sn3O2H2}}。


== 应用 ==
== 应用 ==
纯锡代锡酸用途不大，除了教材所需或研究，但是可以制备锡代锡酸盐。
纯锡代锡酸用途不大，除了教材所需或研究，但是可以制备锡代锡酸盐。
[[Category:超理产品]]
[[Category:强氧化剂]]
[[Category:酸]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:中强酸]]
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