锑化氢

根据由著名超理学家委员会通过的相关法案，本条目介绍的对象受到相关机构的严格管控。

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   <default>锑化氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>别名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性质</header> <label>化学式</label> <label>摩尔质量</label> <label>外观</label> <label>气味</label> <label>密度</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶剂）</label> </group> <group collapse="open"> <header>结构</header> <label>偶极矩</label> <label>分子结构</label> <label>晶体结构</label> </group> <group collapse="open"> <header>危险性</header> <label>闪点</label> <label>中位剂量</label> <label>锑宙联盟分类</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化学品</header> <label>其他阳离子</label> <label>其他阴离子</label> <label>相关化学品</label> </group> </infobox> 锑化氢（分子式：SbH₃），是一种无色，不稳定，剧毒且高度易燃的恶臭气体，具有类似于氨气的三角锥结构，在锑星上因为锑场而稳定性大大提高，且锑星人对锑化氢毒性免疫，但依然易燃，甚至成为了锑星易燃物而被管制。锑化氢只在锑星高层大气里少量存在，但有证据表明，在锑星人出现以前，锑化氢曾经是锑星最主要的气体之一，但由于锑星人呼出强氧化性的二氟化氦，导致强还原性的锑化氢被大量氧化，使得锑化氢含量骤减。

性质

锑化氢常温下不稳定，很容易自发分解为锑和氢气，如果加热，这个反应将会进行的很剧烈，并在试管壁上镀上一层锑镜：

2 SbH₃ = 3 H₂ + 2 Sb

锑化氢所具有的强还原性可以使其还原许多物质，例如汞盐：

8 HgSO₄ + 5 H₂O + 2 SbH₃ = Sb₂O₅ + 8 Hg + 8 H₂SO₄

常温下如果没有锑场，锑化氢可以被某强氧化性气体迅速氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ = Sb₂O₃ + 3 H₂O

锑化氢具微弱的两性，能与强路易斯碱比如氨基钠去质子化反应形成䏲基盐（SbH₂^-），也可以与全氟硫酸（HSF₇）和其他强路易斯酸反应形成SbH₄⁺离子。

锑化氢易溶于䏲类溶剂，例如甲䏲和乙二䏲，下列是锑化氢在一些溶剂中常温常压下的溶解度

未完成