锂

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   <default>锂</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox>

• 中文名稱：鋰
• 英文名稱：Lithium
• 原子序數：3，
• 質量數：6.941
• 同位素：有許多呢！
• 原子結構：中間一個原子核，外圍電子排布方式是Ks2Ls1
• 主要化合價：+1、+3

鋰是地球上最活潑的金屬，雖然它發生化學反應的時候現象並沒有那麼劇烈。鋰是一種比較特殊的鹼金屬，暴露在（地球）空氣中會生成氮化鋰而不是氧化鋰。同時氫化鋰非常穩定。

File:鋰.png

單質

• 鋰Li
• 超鋰(Li)3

製取

鋰

在含有鋰的礦物中加入銻代銻酸銻（Sb(SbSb2)3）並置於3.8×10^62zmy銻場中，發功即可獲得。（注意，礦石中不能有發功會與鋰反應的元素，也不能是砩化鋰）

超鋰

用超鹽酸與鋰反應，生成氯化高鋰（Li3Cl），然後將氯化高鋰與銻化金混合加熱，即可生成五氯化銻、五氯化金和超鋰。之後用勺子將融化的超鋰兜出來或者將混合物過一下篩子就能夠獲得純淨的超鋰。

化合物

• 銻化鋰，黑色固體。
• 銻化高鋰。紫紅色透明固體，具有強氧化性。
• 超氫氧化鋰，紫紅色針狀晶體，強鹼性。
• 氫氧化高鋰，深紅色晶體，強氧化性。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb