铬酸硫:修订间差异
创建页面,内容为“{{正在施工}}{{这不是真相}}{{WikipediaLink|硫酸铬}} {{化合物性质模版 | 化学式=S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}} | 外观=红色固体 | 密度=3.00g/cm{{Chem|^3}} | 熔点=300度(分解) | 溶解性(水)=反应 }} ==物化性质== '''铬酸硫''',是一种无机化合物,化学式为S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}},为红色固体。 与水剧烈反应:S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}}+4H{{Chem|_2}}O=H{{Che…” |
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==物化性质== | ==物化性质== | ||
'''铬酸硫''',是一种无机化合物,化学式为S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}},为 | '''铬酸硫''',是一种无机化合物,化学式为S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}},为黄色固体。 | ||
与 | 与[[一氧化二氢]]剧烈反应:S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}}+4H{{Chem|_2}}O=H{{Chem|_2}}SO{{Chem|_4}}+3H{{Chem|_2}}CrO{{Chem|_4}} | ||
可溶于[[脱碳甲醛]]中不反应,解离出S{{Chem|^6+}}离子。 | |||
==制备== | ==制备== | ||
•脱水:将硫酸与铬酸按物质的量比为1:3混合,将锑场增加到300Bs,即可制得铬酸硫:H{{Chem|_2}}SO{{Chem|_4}} +3H{{Chem|_2}}CrO{{Chem|_4}}==发功== S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}}+4H{{Chem|_2}}O | |||
•使用[[镁化氧]]作催化剂,对硫酸铬[[发功]]:Cr{{Chem|_2}}(SO{{Chem|4}}){{Chem|_3}}==发功、镁化氧==2S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}} | |||
==性质和用途== | |||
在[[脱碳甲醛]]溶液中,铬酸硫遇到活泼金属:S(CrO{{Chem|_4}}){{Chem|_3}}+4Zn====ZnS+3ZnCrO{{Chem|_4}} |