「铍」：修訂間差異
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主要化合价：+2|名称 = 铍(Beryllium)|符号 = Be|原子序数 = 4|原子量 = 9.012|族 = 碱土金属|周期 = 第二周期|常见同位素 = <sup>9</sup>Be|半衰期 = 稳定|常见化合价 = +2}} | 主要化合价：+2|名称 = 铍(Beryllium)|符号 = Be|原子序数 = 4|原子量 = 9.012|族 = 碱土金属|周期 = 第二周期|常见同位素 = <sup>9</sup>Be|半衰期 = 稳定|常见化合价 = +2}} | ||
'''铍'''是一种碱土金属，味道十分甜，在锑星可以作为食品添加剂使用，添加量没有限制。铍对锑星人、铋星人、铥星人都没有伤害，但是会让地球人中毒。铍是两性金属。 | '''铍'''，是一种碱土金属，味道十分甜，在锑星可以作为食品添加剂使用，添加量没有限制。铍对[[锑星人]]、[[铋星|铋星人]]、铥星人都没有伤害，但是会让[[地球人]]中毒。铍是两性金属。 | ||
==制取== | ==制取== | ||
==反应== | === 实验室制法 === | ||
硼负离子电解： | |||
B<sup>-</sup>=发功=B+e<sup>-</sup> | |||
B+e=发功=Be | |||
=== 工业制法 === | |||
==== 二氦结合法 ==== | |||
2<sup>4</sup>He+{{LW|n|中子}}=超高温、强锑场、催化剂=<sup>9</sup>Be | |||
==== 锂氘结合法 ==== | |||
<sup>7</sup>Li+<sup>2</sup>H=超高温、强锑场、催化剂=<sup>9</sup>Be | |||
==相关反应== | |||
碱土金属制稀土金属（副产品为锑、硒和溴）： | |||
2Be+2Sr=剧烈发功、超级高温、[[铯]]催化剂==Sb+Er+Se+Br | |||
==化合物== | ==化合物== | ||
*氦化铍（BeHe），鲜艳的橙色固体（非常鲜艳，亮瞎人眼），具有强还原性 | *氦化铍（BeHe），鲜艳的橙色固体（非常鲜艳，亮瞎人眼），具有强还原性。 | ||
*铍酸，也就是氢氧化铍 | *铍酸（H<sub>2</sub>BeO<sub>2</sub>），也就是氢氧化铍（Be(OH)<sub>2</sub>）。 | ||
*低氘化铍（BeD），氘呈-2价，铍+2价。氘呈-2价的可能原因是其内部的一个电子跑到了原子核内部。极不稳定，因为氘会把铍原子劈成一个一个的质子和中子。{{元素周期表简表}}[[Category:元素]] | *低氘化铍（BeD），氘呈-2价，铍+2价。氘呈-2价的可能原因是其内部的一个电子跑到了原子核内部。极不稳定，因为氘会把铍原子劈成一个一个的质子和中子。{{元素周期表简表}}[[Category:元素]] | ||
於 2022年1月2日 (日) 04:37 的修訂
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<title source="title1"> <default>铍</default> </title> <image source="image1">
</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 鈹，是一種鹼土金屬，味道十分甜，在銻星可以作為食品添加劑使用，添加量沒有限制。鈹對銻星人、鉍星人、銩星人都沒有傷害，但是會讓地球人中毒。鈹是兩性金屬。
製取
實驗室製法
硼負離子電解：
B-=發功=B+e-
B+e=發功=Be
工業製法
二氦結合法
24He+n=超高溫、強銻場、催化劑=9Be
鋰氘結合法
7Li+2H=超高溫、強銻場、催化劑=9Be
相關反應
鹼土金屬制稀土金屬（副產品為銻、硒和溴）：
2Be+2Sr=劇烈發功、超級高溫、銫催化劑==Sb+Er+Se+Br
化合物
- 氦化鈹（BeHe），鮮艷的橙色固體（非常鮮艷，亮瞎人眼），具有強還原性。
- 鈹酸（H2BeO2），也就是氫氧化鈹（Be(OH)2）。
- 低氘化鈹（BeD），氘呈-2價，鈹+2價。氘呈-2價的可能原因是其內部的一個電子跑到了原子核內部。極不穩定，因為氘會把鈹原子劈成一個一個的質子和中子。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>複數周期=
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