钅菲

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   <default>钅菲</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 釒菲（Finderallium）是第146號元素，符號Fi。在多數星球上有放射性，半衰期5.6萬年，衰變時放射出釹原子核和氡原子核。有輕微毒性。 在釒菲星上，由於存在強大的釒菲場和熔鎘場，釒菲是穩定元素，沒有放射性。

化學性質

釒菲的化合價主要包括0、+2、+4、+6。

+2價釒菲

將FiO₂置於一氧化碳中加熱至514度，可以得到FiO。

FiO可以緩慢與水化合得到Fi（OH）₂。這是一種較弱的鹼，與硫酸反應得到FiSO₄。FiSO₄是一種強還原劑。值得注意的是，該反應不可使用鹽酸，因為氯離子與釒菲形成的【FiCl₄】^2-會迅速與溶液中的氫離子反應放出氫氣。

另外，釒菲星上存在黃釒菲礦，主要成分為FiS。

+4價釒菲

+4價釒菲化合物有FiO₂、H₂FiO₃、Fi（OH）₄等。

FiO₂是兩性氧化物，與鹽酸反應生成FiCl₄，與氫氧化𨭦反應生成Yr₂FiO₃。

+6價釒菲

將FiO₂與48增毒液混合，48增毒液中的亞氯酸可以將Fi氧化至最高價：+6。

+6價釒菲傾向於形成共價鍵，因此FiCl₆很容易升華（FiCl₆是釒菲衛一大氣成分之一）。

+6價釒菲是強氧化劑，在酸性、中性或弱鹼性條件下不太穩定，FiO₃會緩緩放出氧氣，只有在強鹼性條件下才稍微穩定，因此常常以Yr₂FiO₄形式保存。

分布

釒菲在釒菲星上廣泛分布。在鎘星，硒星，硅星，氖星，鎳星，碲星，鈦星，鐵星有痕量分布。（因為釒菲只有在釒菲星上才穩定）

礦產主要有黃釒菲礦（主要成分為FiS）、酥釒菲礦（一種很酥脆的可食用礦石）。

製取

釒菲元素可以從熔鎘八圍中製取，超理學家們也是在熔鎘八圍中發現了釒菲元素。

用途

釒菲元素可以用來製取INFP（碘氮氟磷）和ISFP（碘硫氟磷）。釒菲銻合金可以用來製造電車。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb