编辑“︁钅翥”︁

钅翥（zhù）是第792号元素，英文名Nlsgoogologistium，符号Nlsg。熔点11230摄氏度，沸点1772003摄氏度，密度180.3g/cm^3，硬度40，电负性3.45(因为第一电离能比氩大，且可以形成负价，故一说也有3.62)。常见化合价有-6，-5，-4，-3，-2，-1。
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因为其f亚层和g亚层能量此时也开始暴增，故而又再次回到硬度熔沸点的巅峰期，但这个巅峰期只是暂时的，后面则因为电负性上升过快而物理性质的巅峰期消失，后面都大辐体现非金属性。钅翥为f区硬度熔沸点最高的。同时也是所能形成负价最多的元素，电负性并不是很高，但氟也无法形成化合物，在超理上才能有氟化物，而碲球化学中仅只有个类似氟氩化氢的氟钅翥化氢。氟虽可以形成负价，但这个氧化反应的条件十分苛刻，以至于碲球条件下为不可能反应，氧氯氮只能被“吊着打”，比如钅翥化氧中氧显正价，有五钅翥化二氮和七钅翥化二氯。

各种杂化的电负性均比氧对应的大，所以各种元素中，可形成的价态要高于氧且氧化性比对应氧的化合物的大。

钅翥化氢，是特殊的氢化物，既带氢键又是原子晶体的化合物，少数晶体结构为原子晶体的氢化物，其中钅翥化二氢，钅翥化四氢和钅翥化六氢都是原子晶体，熔沸点碲球的各种原子晶体都高，熔点高达约2万摄氏度。钅翥化合物中，高于-2价的具有氧化性低于-2价的皆具有还原性，皆可燃，稳定价态为-2。

过钅翥化氢，极具氧化性，可以将碲球元素皆氧化成最高正价。比如和锰，氯的反应:

Mn+H<sub>2</sub>Nlsg<sub>2</sub>==HMnNlsg<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>Nlsg↓

Cl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>Nlsg<sub>2</sub>==HClNlsg<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>Nlsg↓

其实，在碲球条件下，-1价只能以过钅翥化钠，过钅翥化钾等存在，而对应酸过钅翥化氢无从制取，几乎都会歧化分解出钅翥气，在超理条件下才能制取:

Na<sub>2</sub>Nlsg<sub>2</sub>+2HSbF<sub>6</sub>==SelDl==2NaSbF<sub>6</sub>+H<sub>2</sub>Nlsg<sub>2</sub>

其中过钅翥化氢要在超理条件下才能稳定存在，具有超强酸性和极强氧化性。

还有超钅翥化氢，叠钅翥化氢和四聚钅翥化氢，需要更加超理的条件下才能制取。其中超钅翥化氢为应用[[钅巩]]的燃烧制取，为原生的极强氧化性基团，氧化物质可以形成含钅翥(-I)基团配位的物质，比如七钅翥(-I)化锰，甚至八钅翥(-I)化铁都可以有，极端的可以形成九钅翥化钠，九钅翥化二钠。

而叠钅翥化氢中，结构类似于叠锘基(叠锘基中锘电负性上升较大，所以叠锘化氢才具有硝酸的性质比如强氧化性)，三个钅翥原子的价态均为虚数，故而电负性上升较大，几乎和普通钅翥单质分道扬镳，在碲球条件下，叠钅翥基和钅翥单质是两个不能联系的基团，完全可以看成两个单质，但仅只有利用超理能量才能行成，其电负性升格达到4.6左右，所以氟气在叠钅翥化氢中会歧化。

钅翥的sp杂化单质——四聚钅翥

四聚钅翥，由于价电子能互相共用的比较好，以至每个钅翥原子变小，共价的f轨道全充满，并且此时15p1/2能量也比较低，故而能形成sp杂化，其中p轨道处于缺电子状态。再由某个碲球的资料称氧sp杂化是电负性会上升到5.5，而钅翥的非金属性是强于氧的。所以四聚钅翥基团的电负性经过推理，会高达5.8，故体现出极强的非金属性。氟极易被氧化成+7价:

F<sub>2</sub>+14Nlsg<sub>4</sub>==2FNlsg<sub>7</sub>

进一步可以得到七钅翥(-II)化二氟。

同样的，四聚钅翥化氧可以把氢氟酸氧化成高氟酸，同样利用氧sp杂化时电负性高达5.5，而氧此时处于sp杂化并且显正价。

ONlsg<sub>4</sub>+HF→HFO<sub>4</sub>+HF(Nlsg<sub>3</sub>)<sub>8</sub>

同样条件下钅翥的电负性都会比氧强，故为少数全面碾压氧的元素外就是它，对于氟，由于氟能形成高氟酸，并且在碲球条件下氧化锰形成的价态是比不过氧的，所以不能算全面碾压氧。