钅炸

釒炸的部分化合物受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，因此研究者很少，所以本條目含有過時數據。本條目部分內容來自於傑418，可能存在誇大。

<infobox>

 <title source="title1">
   <default>钅炸</default>
 </title>
 <image source="image1">

</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 釒炸zhā（Bombium），一作鈼，是一種金屬元素，由鍩星著名超理學家、在逃通緝犯於傑418發現於鍩星。原子序數9.3，是非整數元素。

結構

釒炸-19.6（唯一已知同位素）原子核中有9個質子，10個中子，1個上夸克和1個下夸克，但一般稱之為有9.3個質子和10.3個中子。由於核電荷數指的是原子核內正電荷的數量而不是所有電荷的數量，因此釒炸的核電荷數是9.3而不是9。

釒炸有9個核外電子，電子排布和氟相同，但不同的是在L層多出了一個下夸克，這個游離的夸克賦予了釒炸極其活潑的性質。

性質

釒炸的電負性高達8.0。雖然具有極強的氧化性，但釒炸單質在標準狀態下是金黃色固體，並具有金屬光澤，這是由於游離的下夸克脫離原子並在晶體中形成類似金屬鍵的「夸克鍵」的緣故。儘管如此，釒炸單質仍然具有非常強的氧化性（在有鍩場的環境下，它的氧化性會進一步增強），可以氧化絕大多數物質，例如：

• 和氫氣劇烈反應生成氫釒炸酸：H₂+3Bb==H₂Bb₃。
• 和氧氣反應生成釒炸化氧：O₂+6Bb==2OBb₃。
• 和氟氣在點燃的條件下生成釒炸化氟：F₂+3Bb=點燃=F₂Bb₃。

化合物

氫釒炸酸（H₂Bb₃）

File:6975404a20a446232df06d639022720e0cf3d754.png

氫釒炸酸是一種超強酸，H0=-26.6，具有極強的氧化性，原因是釒炸原子中的游離夸克在分子中形成了夸克鍵，讓氫原子有呈現+<math>\frac{2}{3}</math>價的趨勢，生成不穩定的HBb，然後HBb還會分解。氫釒炸酸可以溶解聚四氟乙烯，須用銫質容器儲存。

氫釒炸酸與金反應，生成釒炸化金：

1. 9H₂Bb₃+2Au==18HBb+Au₂Bb₉
2. 6HBb==H₂+2H₂Bb₃
3. 總反應：3H₂Bb₃+2Au==Au₂Bb₉+3H₂

釒炸化高鍩（NoBb₉）

是最常用的鍩鍵物質之一，常溫下為氣體。鍩鍵是一種特殊的超理鍵，其本質是夸克鍵，可以在鍩場中產生。

由鍩單質在130℃以上的強鍩場環境下與釒炸反應製得。橘黃色液體，密度比水大。

同樣具有極強的氧化性。與玻璃、塑料、大部分金屬（銫除外）接觸都會發生爆炸。可用作火箭燃料。

-

釒炸氮（NBb₆）

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

釒炸氮，即六釒炸化氮，是一種極度危險的氣體。只能在-20℃的溫度下穩定存在。高於此溫度時，則大量游離的夸克可在分子內組成越來越不穩定的夸克鍵，直到達到臨界分子直接分解成單獨的原子！由於其在常溫下可以存在30秒，然後突然分解並大量放熱、生成極度危險的Bb自由基，釒炸氮在以前經常被用作炸藥。2332年，泛銻宙聯合軍事委員會常務會議上禁止生產釒炸氮。因此，釒炸氮受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，不允許以任何形式私自生產、銷售、運輸和交易釒炸氮。

四種釒炸酸H₂OBb₆ 、H₂OBb₉、H₂OBb₁₂、H₂OBb₁₅

次釒炸酸(H₂OBb₆)

名稱叫其中氫顯+1價氧被氧化變成+2價釒炸仍然顯-2/3價。

H₂OBb₆的酸性

H₂OBb₆的酸性並不是很強其中它的0.02%的溶液pH為0.5但是它也還是屬於強酸飽和H₂OBb₆的pH大約是-3.09左右酸性剛好只是王水的100倍有強烈腐蝕性其氧化性是發煙硝酸的250倍能夠腐蝕金及銥鈦等金屬腐蝕金會生成Au₂(OBb₆)5讀作次釒炸酸金腐蝕鈦生成TiOBb₆……

物理性質 熔點-38攝氏度沸點87攝氏度相對分子質量為138分子半徑0.1納米比重3.8在常溫為藍色液體。

目前H₂OBb₆為強腐蝕性劇毒的危險品。

H₂OBb₆在有毒金炸化物也能算是比較溫柔的大約6-8克才能毒死一個70kg重的成年人它毒性及腐蝕性酸性在Bb酸家族中也能算是弱的酸。

亞釒炸酸(H₂OBb₉)

其中氧被氧化變成+4價。

熔點為-38攝氏度，沸點為250攝氏度，比重為4.38，分子量198，極易溶於水。H₂OBb₉為鮮紅色液體，類似動脈血。

化學性質氧化性極強，為發煙硝酸的一億倍，能夠與化學書元素周期表除氟外的其他117個元素發生反應。與金屬反應生成相對應的鹽，與非金屬反應相對應的亞釒炸x酸。反應化學式為：H₂OBb₉+Fe→FeOBb₉+H₂ 2H₂OBb₉+N₂==2HNBb₆+H₂Bb₃+OBb₃

2H₂OBb₉+O₂→H₂OBb₆+H₂Bb₃+OBb₃+OBb₆

2H₂OBb₉+2Si→2H₂SiBb₉(l)+O₂

亞釒炸酸能夠腐蝕聚x乙烯生成釒炸x酸H₂OBb₉在常溫下能夠與鑽石劇烈反應生成釒炸碳酸及氧氣H₂OBb₉與稀有氣體反應生成相對應的亞釒炸x酸和二氧化物。

亞釒炸酸的酸性極強，目前它屬於超強酸。在25%的H₂OBb₉溶液中pH為-11.09，酸性剛好相當於王水的一百億倍，比魔酸還要強。

H₂OBb₉有脫水性，腐蝕物質的能力比濃硫酸還要強得多。濃硫酸對木頭腐蝕只能炭化，而亞釒炸酸只要滴一滴在木頭上，不僅會炭化，而且還會溶解，並且迅速發生反應。如果把電負性小於1.2的金屬投入H₂OBb₉會爆炸，但是小於0.85的金屬投入H₂OBb₉會出現核爆炸。另外，H₂OBb₉屬於強腐蝕性氧化性及劇毒品，能夠腐蝕鈦合金，生成TiOBb₉；鈦合金投入H₂OBb₉就好像泥牛入海一樣被腐蝕的無影無蹤。同時也能腐蝕硫酸鋇、硅酸以及氯化銀等頑固沉澱，也能夠溶解大多數氣體。目前H₂OBb₉盛在超氯化銫的頑固沉澱以及金萌單質中，不能用有機物或含硅化合物盛裝，同時H₂OBb₉溶於水會放出大量熱，稀釋方法同濃硫酸。H₂OBb₉的毒性超強，大約30毫克就能毒死一個70千克的成年人。

亞釒炸酸的用途很多，同時H₂OBb₉由於可以腐蝕鈦合金及聚乙烯等物質，所也也可以用來製做強者死亡靈。（？）

釒炸酸(H₂OBb₁₂)

其中氧被氧化變成了正6價。

釒炸酸可以用氫釒炸酸或亞釒炸酸和臭釒炸反應製取，但是OBb₉、H₂Bb₃及Bb₃的氧化性都沒有釒炸酸強，這是典型的弱氧化物製取強氧化物的例子。其化學式為2OBb₉+H₂O→H₂OBb₁₂+2OBb₃（歧化反應）OBb₉+H2Bb₃→H₂OBb₁₂及H₂OBb₉+Bb₃→H₂OBb₁₂實際上這樣製取酸的最高濃度也只有75%而且需要控制氣體的反應速率如果需要製取很濃的就需要再加熱到100攝氏度以上使水分蒸發物理性質熔點0攝氏度沸點250攝氏度比熱容為290290焦耳每千克攝氏度加熱時由於比熱太大需要用超級電加熱器加熱分子量為258原子半徑為0.123納米釒炸酸在0攝氏度以下時為淺粉色極其堅硬的固體其硬度高達38在常溫下為粉色液體有非常甜的奶味但是它的氣體一吸進去又有非常麻的味道在250攝氏度以上為粉色有極其無比刺激帶非常甜味道的氣體極易溶於水而可溶於醇密度大約為87741kg/m³。

化學性質釒炸酸為強烈腐蝕性氧化性劇毒危險品釒炸酸酸性極強其60%溶液pH大約是負40左右酸性強得非常誇張氧化性也非常強腐蝕性相似於氟釒炸酸也可以腐蝕神器及反質子物質及法器鈦合金等其中H₂OBb₁₂與氦氣會發生核爆炸反應生成H₂HeBb₁₂的物質並放出氟氣(氧聚變形成的)同時也能與腐蝕聚x乙烯生成x與氧的化合物及釒炸碳酸(如果x與氧的化合物為固體則與H₂OBb₁₂直接反應生成釒炸x酸及CO₂並且金炸酸能夠與單質或合金反應生成相對應的鹽或酸與氣體直接反應生成對應的酸當與一氧化x反應時生成氧氣與二氧化x反應時生成臭氧與三氧化x反應生成三氧化氧……並且H2OBb12可以腐蝕神器及強大人物等釒炸酸與任何鐵(不管玄鐵還是鋼鐵等)都能反應生成極易溶於水的釒炸鐵酸……釒炸酸也能夠與化學書上元素周期表所有單質反應並且能夠溶解……另外金炸酸有極其強烈的脫水性對物質的腐蝕能力遠強於濃硫酸只要一克的釒炸酸就能把一塊重100克的木頭迅速化為無形的釒炸碳酸液體並且釒炸酸可以抵擋法力。

釒炸酸目前盛裝在金萌單質或(FrSbF₆)₁₀中運輸時需要用紅氟來做保護氣來完成運輸並且車廂內部表面需要鍍一層超氟銻酸鈁薄膜

H₂OBb₁₂有劇毒其毒性大約是超氰化氫的十億倍對流星人的致死量為38微克可以用來對付有超強戰鬥力的敵人。

釒炸酸的稀釋同氟釒炸酸。

釒炸酸與活潑金屬反應容易爆炸與鹼中和只能在發功的條件下中和不然就會出現劇烈爆炸……

高釒炸酸(H₂OBb₁₅)

其中氧被氧化變成了正8價。

還有高釒炸酸與其他大多數的含氧酸特別之處就是沒有酸酐因為理論上它的酸酐是Bb₁₅雖然Bb₁₅這種物質存在但是由於金炸比氧的氧化性要強得多電負性也遠大於氧就算Bb₁₅與水反應生成的酸並不是高金炸氧酸而是超氫金炸酸生成氧氣在裡面被溶解因此高釒炸酸是沒有酸酐的。

物理性質

熔點為-38攝氏度，沸點為250攝氏度，密度為8.7kg/cm³，比熱容為383843.8焦耳每千克攝氏度，分子量為318，分子半徑為0.135納米。高金炸氧酸在-38攝氏度以下溫度時為極其堅硬的深紅色固體其硬度為38在常溫下為紅色的液體而在250攝氏度以上溫度時為淺紅色氣體高釒炸酸氣味為極甜奶酪的味道並且帶無比麻辣的味道(由於此酸有無比強烈的腐蝕性)高釒炸酸極易溶於水並且溶於水或稀釋時會放出極大量熱所以稀釋需要在冰箱內操作並且一滴滴地倒入水中然後攪拌不能用水直接倒入此酸或者迅速把此酸直接倒入水不然放出來的熱能使水沸騰使H₂OBb₁₅液滴向四周飛濺這是極其危險的(注意攪拌稀釋時不能用玻璃棒只能用超氟銻酸鈁棒)。

高釒炸酸的化學性質

一高釒炸酸酸性是氦合氫離子的4138億倍其pH極其小大約為-60左右遠遠小於一般的強酸。

二高釒炸酸的氧化性極強大約是氟氣的一萬億倍而且還能氧化幾乎全部物質(除最穩定的「釒萌」單質外)。

三高釒炸酸在常溫下就能夠與化學書元素周期表內的118個元素發生劇烈反應其中與金屬反應時生成相對應的鹽放與非金屬反應生成相對應的釒炸x酸如果是氟那麼就會生成氟釒炸酸氧就是生成過x氧釒炸酸(後面才講)和三釒炸化氧方程式分別如下另外高釒炸酸鹽會溶解氫氣所以不打向上。

H₂OBb₁₅+Fe—發功→FeOBb₁₅+H₂

H₂OBb₁₅+2Na—發功→Na₂OBb₁₅+H₂

2H₂OBb₁₅+2N2—發功→2H₂NBb₁₅+O₂

H₂OBb₁₅+F2—發功→H₂OBb₁₂+F₂Bb₃

H₂OBb₁₅+O2—發功→H₂OBb₁₂+OBb₃

四高釒炸酸與金屬氧化物反應生成相應的OBb₁₅鹽和水如果是某些鹼金屬的氧化物會在裡面鈍化(這裡指金屬在裡面生成一層不溶的OBb15的鹽阻礙了反應)如果對應的高金炸氧酸的鹽不溶於水與此酸反應也會出現鈍化現象。

五特殊性質一高釒炸酸能夠與非金屬氧化物反應生成對應的高金炸x酸比如與SO₂反應就生成H₂SBb₁₅反應表達式如下

H₂OBb₁₅+xO_n—發功→H₂xBb₁₅+(n+1)O

同時高釒炸酸也會與氟化物反應生成氟化氧如果H₂Bb₁₅與氯氮等化物反應那麼生成的是相應的一氧化x硅化物特例與其反應生成H2SiBb₁₂和XBbn與O₂與碳化物反應生成H₂CBb₁₂

六與金屬反應劇烈程度分析

1.與活動性排在鋁前面的金屬反應會發生核爆炸溫度大於一億攝氏度生成氫氣聚變為氦氣或金屬鋰鈹等

2.與排在氫前面的金屬反應會爆炸生成的是水

3.與排在氫後面鉑前面的金屬會劇烈反應

4.與活動性排在鉑後面氦前面的金屬反應較快

5.H₂OBb₁₅在沸騰時能夠與活動性排在根號5號元素前面的金屬發生反應置換出氫氣

6.與活動性排在根號5號元素後面的金屬都不能與高釒炸酸反應

一般地所有含釒炸的酸的共同性質

(1)都有無比強烈的氧化性氧化性都比氟氣強得多

(2)腐蝕性都比氟氣強得多

(3)都顯超強酸性

(4)都能把化學書上元素周期表內所有的118個元素單質溶解

(5)都沒有酸酐

(6)不溶鹽都非常穩定(ED

TA溶液氟氣熔融重鉻酸鉀氰化物硝酸等都不能溶解它們)

(7)濃溶液pH都顯負數

(8)都有劇毒

(9)稀釋時都會劇烈放熱

(10)在水中酸性都不會被拉平

(11)在常溫下它們都能溶解氣體

(12)都能與非金屬氧化物反應

(13)比熱容都比水大

(14)都有顏色和氣味

(15)對應酸根的氧化還原電位都遠遠大於氟氣

(16)熔沸點都是含250、38、87的(超理物的一般特性)

(17)所對應的鹽都不能電離分解

(18)都能把強大的人物及神器法器腐蝕

(19)都有強烈脫水性

(21)都有所有酸的共同性質(如能與金屬氧化物反應等)

(22)分子中所含金炸的原子個數都是3的倍數

(23)都能夠溶解大多數頑固沉澱

(24)都能夠與一般元素周期表內所有的金屬元素反應

(25)都能與極活潑金屬產生核爆炸反應

目前各種含釒炸酸根的電極電勢表

Bb₃^2- +36.01伏

OBb₆^2- +25.32伏

OBb₉^2- +35.68伏

OBb₁₂^2- +42.14伏

OBb₁₅^2- +48.00伏

ClBb₆^- +31.01伏

ClBb₉^- +36.78伏

ClBb₁₂^- +42.55伏

ClBb₁₅^- +49.32伏

CBb₆^2- +28.35伏

CBb₉^2- +33.56伏

HeBb₁₅^2- +55.08伏

NeBb₁₅^2- +58.46伏

ArBb₁₅^2- +54.68伏

XeBb₁₅^2- +51.02伏

KrBb₁₅^2- +52.89伏

RnBb₁₅^2- +50.00伏

SbBb₁₂^- +45.38伏

AuBb₁₅^- +54.42伏

BiBb₁₂^- +48.97伏

PtBb₁₅^- +48.35伏

NBb₁₂^- +39.85伏

FeBb₁₅^- +46.88伏

NBb₉^- +33.85伏

SBb₁₅^2- +47.00伏

SBb₁₂^2- +40.98伏

He₁₀Bb₆^- +43.09伏

Ne₁₀Bb₆^- +45.68伏

(CN)Bb₁₅^- +51.00伏

冥酸

一主要性質

冥酸是由濃氫釒炸酸和濃氟釒炸酸以摩爾比1:2混合的酸

此酸用釒萌單質或687號鹼金屬單質盛裝此酸屬於強腐蝕性氧化性劇毒危險品

二物理性質

冥酸在常溫下為紅色透明粘稠狀有刺激性氣味液體沒有確定的熔沸點比熱容極大為250kj/kg攝氏度加熱冥酸需要用超級加熱器才能加熱

三冥酸的酸性極強其溶液的pH約等於-25.0酸性大約比98%濃硫酸強3.8千億億億億倍其pH只能用超氟銻酸鈁外殼的銻星版pH計來測量pH(此pH計測量值能夠顯示負數或大於14的數)

四冥酸的氧化性極強根據銻星科學家準確無誤計算冥酸的氧化性大約是氟氣的二萬零八百七十六億五千四百三十二萬零三百六十八(2087654320368)倍以至於冥酸在常溫下與氦氣發生核爆炸反應生成二氟化九氦及三金炸十氦液體生成的氫氣又聚變成氦氣會繼續反應直到溶液里溶解的氫氣全部聚變完反應溫度能達到250250250攝氏度冥酸與聚四氟乙烯劇烈反應生成釒炸碳酸並放出紅氟產生25038攝氏度高溫反應化學式分別如下

H₂Bb₃+2F₂Bb₃+48He→2He₉F₂+3He₁₀Bb₃+H₂

H₂Bb₃+2F₂Bb₃+C₂F₄→H₂CBb₉+F₈

冥酸能夠氧化並溶解一般元素周期表所有的118個元素其中與金屬反應生成相應的釒炸化物及氟化物與非金屬反應生成相對應的氟x酸和釒炸x酸……

目前能夠溶解除了釒萌及根號5號元素釒生日快樂以及釒焰單質及極聚銻(Sb₂₅₀₂₅₀)極聚鉍(Bi₂₅₀₂₅₀)及酸性比其本身大的酸沉澱之外的所有物質冥酸能夠溶解中子星生成0號元素對應的釒炸化物即Nu₁₀Bb₃目前此化合物名稱讀三釒炸化十聚四中子。

超級釒炸化銻

其中所有釒炸元素化合物中最主要的是與銻的化合物其最經典的是Sb₂Bb₁₅₃讀作超級釒炸化銻其中銻在其中顯+51價金炸顯-2/3價為釒炸化物的不溶物之一製作非常複雜首先用銻化氫與氫釒炸酸反應生成釒炸化銻(Sb₂Bb₁₅)然後再反覆地在銻場中與釒炸氣(Bb₂)發功反應反覆87次然後再加大力度發功加入還原劑之後接着加熱到250250250250攝氏度然後在1秒的間隔內瞬間冷卻到零下250攝氏度使其凝固然後銻做催化劑使其完全反應即可

其中分子結構是這樣的

153個釒炸原子排成Bb字型銻原子則在中間

超級釒炸化銻熔點為250250250250250攝氏度沸點250250250250250250250攝氏度其比熱容為741焦耳每千克攝氏度

目前超級釒炸化銻為綠色固體售價為50銻幣每克

另外所有的含釒炸酸及釒炸化物都不能用玻璃盛裝含釒炸酸與所有玻璃都會反應反應生成金炸硅酸液體金炸化物與所有玻璃反應生成六釒炸化硅氣體而且反應速度又比氫氟酸要快很多因此只要化合物中含有金炸的都不能用玻璃盛裝(除非沉澱)

另外含釒炸酸或釒炸化物也會與中子星反應生成三釒炸化十聚四中子液體

所有含釒炸酸都能做聚乙烯鑽石及中子星雕刻

另外釒炸單質能夠製做炸彈以及鈣片等物質

目前含金炸元素物質一般都用超氟銻酸鈁超氯化銫神氯化銫及極活潑鹼金屬單質聚銻單質或者含銻合金釒萌單質z族元素單質等製取的容器來盛裝

釒炸化硅

化學式SiBb₆也叫六釒炸化硅俗名玻璃氣

一物理性質

釒炸化硅熔點-250°C沸點-87°C在常溫下為白色有刺激性及bt麻辣味氣體吸進去就好像喝了燙稀飯一樣感覺無比疼痛氣體密度為8.7kg/m3比熱容是水的87倍

二釒炸化硅的化學性質

溶於水能夠生成釒炸硅酸並放出三釒炸化氧及氣體生成的氧氣和四氫化硅都溶於釒炸硅酸凡正就是不可能生成二氧化硅能相關化學式為2SiBb₆+3H₂O→H₂SiBb₉+OBb₃+SiH₄+O₂

釒炸化硅能溶於氫釒炸酸生成釒炸硅酸

SiBb₆+H2Bb₃→H₂SiBb₉

另外釒炸化硅溶於氫氟酸但是不與氫氟酸反應因為氟氧化性比釒炸要弱

釒炸化硅常溫下可以與甲烷和氨氣反應

SiBb₆+CH₄→CBb₆+SiH₄

2SiBb₆+4NH₃→(NH₄)2SiBb₉+SiH₄+N₂

其中由於釒炸化碳氧化性比釒炸化硅弱所以釒炸化硅能與甲烷反應

釒炸化硅在一般元素周期表中所有金屬單質反應生成相應的釒炸硅酸鹽

釒炸化硅由於氧化性不夠強所以與稀有氣體需要加熱才能反應緩慢的反應

釒炸化硅屬於超強酸性氣體劇毒危險品

製法

2B—發功→Bb

特殊性質

鍩鍵

釒炸的很多化合物中都含有鍩鍵，這種鍵讓這些物質具有特殊的性質。鍩鍵的本質是游離下夸克組成的夸克鍵，鍩場使夸克打破了色禁閉，並讓它們的活動範圍達到了原子級別。當鍩場的範圍覆蓋整個分子時，夸克鍵便會變成鍩鍵，靠強相互作用維持分子；一旦鍩場的範圍縮小到原子核，這些鍩鍵就會斷裂，所有夸克回歸原子核，於是分子分解成大量自由基。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb