「钅晞」：修訂間差異
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{{自造金属|晞}}，原名沙河西科，为3√3（3倍根号3）号元素，原子量约11.19，为一种黑色固体，化学符号为Shx，英文Shagaxium。其带有金属性，低毒。常见化合价为+2、+4。 | {{修改标题|{{自造金属|晞}}}} | ||
{{Ruby|{{自造金属|晞}}|xī}}，原名沙河西科<ref>https://tieba.baidu.com/p/6935322215</ref>，为3√3（3倍根号3）号元素，原子量约11.19，为一种黑色固体，化学符号为Shx，英文Shagaxium（读作：sha-ga-ksi-um）。其带有金属性，低毒。常见化合价为+2、+4。 | |||
[[File:Shagaxium.webp|thumb|{{自造金属|晞}}单质]] | |||
{{自造金属|晞}}能与氢氧化钠溶液反应，生成亚{{自造金属|晞}}酸钠（Na<sub>2</sub>ShxO<sub>2</sub>）和氢气，也可以与热水反应，生成氢氧化亚{{自造金属|晞}}（Shx(OH)<sub>2</sub>）和氢气。氢氧化亚{{自造金属|晞}}不稳定，易分解为亚{{自造金属|晞}}酸（H<sub>2</sub>ShxO<sub>2</sub>）和水。除此之外，因为{{自造金属|晞}}是一种两性元素，所以也能与盐酸反应，生成氯化亚{{自造金属|晞}}（ShxCl<sub>2</sub>）和氢气。氢氧化亚{{自造金属|晞}}和亚{{自造金属|晞}}酸也是两性物质，以上是{{自造金属|晞}}的2价化合物。 | {{自造金属|晞}}能与氢氧化钠溶液反应，生成亚{{自造金属|晞}}酸钠（Na<sub>2</sub>ShxO<sub>2</sub>）和氢气，也可以与热水反应，生成氢氧化亚{{自造金属|晞}}（Shx(OH)<sub>2</sub>）和氢气。氢氧化亚{{自造金属|晞}}不稳定，易分解为亚{{自造金属|晞}}酸（H<sub>2</sub>ShxO<sub>2</sub>）和水。除此之外，因为{{自造金属|晞}}是一种两性元素，所以也能与盐酸反应，生成氯化亚{{自造金属|晞}}（ShxCl<sub>2</sub>）和氢气。氢氧化亚{{自造金属|晞}}和亚{{自造金属|晞}}酸也是两性物质，以上是{{自造金属|晞}}的2价化合物。 | ||
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{{自造金属|晞}}在氧气或空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化{{自造金属|晞}}（ShxO<sub>2</sub>），氧气不足是生成一氧化{{自造金属|晞}}（ShxO）。{{自造金属|晞}}与过量氯气反应，生成氯化{{自造金属|晞}}（ShxCl<sub>4</sub>）。 | {{自造金属|晞}}在氧气或空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化{{自造金属|晞}}（ShxO<sub>2</sub>），氧气不足是生成一氧化{{自造金属|晞}}（ShxO）。{{自造金属|晞}}与过量氯气反应，生成氯化{{自造金属|晞}}（ShxCl<sub>4</sub>）。 | ||
在强氧化剂下，{{自造金属|晞}}可以变为6价: | |||
ShxO<sub>2</sub>+[[高氟酸|2HFO<sub>4</sub>]]=H<sub>2</sub>ShxO<sub>4</sub>+F<sub>2</sub>+3O<sub>2</sub>，生成高{{自造金属|晞}}酸。 | |||
{{自造金属|晞}}原子还可以取代有机化合物中的碳原子，如ShxH<sub>4</sub>为甲{{自造金属|晞}}烷，Shx<sub>2</sub>H<sub>6</sub>为乙{{自造金属|晞}}烷，Shx<sub>2</sub>H<sub>4</sub>为乙{{自造金属|晞}}烯，Shx<sub>2</sub>H<sub>2</sub>为乙{{自造金属|晞}}炔。 | {{自造金属|晞}}原子还可以取代有机化合物中的碳原子，如ShxH<sub>4</sub>为甲{{自造金属|晞}}烷，Shx<sub>2</sub>H<sub>6</sub>为乙{{自造金属|晞}}烷，Shx<sub>2</sub>H<sub>4</sub>为乙{{自造金属|晞}}烯，Shx<sub>2</sub>H<sub>2</sub>为乙{{自造金属|晞}}炔。 | ||
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[[䤭]]+[[鈤科|鈤]]===发功==={{自造金属|晞}}+金 | [[䤭]]+[[鈤科|鈤]]===发功==={{自造金属|晞}}+金 | ||
==参考资料== | |||
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於 2023年7月9日 (日) 08:02 的最新修訂
，原名沙河西科[1]，為3√3（3倍根號3）號元素，原子量約11.19，為一種黑色固體，化學符號為Shx，英文Shagaxium（讀作：sha-ga-ksi-um）。其帶有金屬性，低毒。常見化合價為+2、+4。
能與氫氧化鈉溶液反應，生成亞酸鈉（Na2ShxO2）和氫氣，也可以與熱水反應，生成氫氧化亞（Shx(OH)2）和氫氣。氫氧化亞不穩定，易分解為亞酸（H2ShxO2）和水。除此之外，因為是一種兩性元素，所以也能與鹽酸反應，生成氯化亞（ShxCl2）和氫氣。氫氧化亞和亞酸也是兩性物質，以上是的2價化合物。
還可以形成4價化合物。如與濃硫酸反應，生成硫酸（Shx(SO4)2）、二氧化硫和水；與濃硝酸反應，生成硝酸（Shx(NO3)4）、二氧化氮和水；與稀硝酸反應，生成硝酸、一氧化氮和水。
在氧氣或空氣中燃燒，氧氣充足時生成二氧化（ShxO2），氧氣不足是生成一氧化（ShxO）。與過量氯氣反應，生成氯化（ShxCl4）。
在強氧化劑下，可以變為6價:
ShxO2+2HFO4=H2ShxO4+F2+3O2，生成高酸。
原子還可以取代有機化合物中的碳原子，如ShxH4為甲烷，Shx2H6為乙烷，Shx2H4為乙烯，Shx2H2為乙炔。
該元素可用偏旁守恆法製取。方程式如下：