釒卡

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   <default>钅卡</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox>

2019年，BiRDiE15在馬提尼克島獨立發現此元素，命名為Martiniquium。根據銻星盜版保護條例，超理學界不要求唯一命名權。

鉲元素是一種超理元素，符號Ka，原子序數為250，有250個核外電子。

發現與分佈

1990年，礦物質學家趙明毅博士在五指山上發現了一種具有放射性的礦石，經過元素以及結構分析發現其中有一種新的化合物，它是由已知元素Po和另一種新元素組成，為直線形結構，整個分子的偶極矩為101庫侖德拜。X光衍射的結果說明Po和Ka以離子鍵結合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物與CaO，KaO同晶形。趙明毅博士將這種新元素命名為鉲。

鉲是銻星第三常見的金屬，僅次於銻和鈮，多存在於綠色泰礦中。

微觀性質

鉲元素的質量數在不斷變化。研究發現，它的質量數的平均值為250。

鉲的原子結構特殊，超出量子力學解釋範圍，需量子超理學解釋。通過對Ka的化合物的X光衍射結果表明，Ka的同一化合物的結構在不同時間並不相同，說明Ka的核外電子排布不規則，其軌道能量完全不符合近似能級圖。有研究表明，Ka核外電子並不是以原子軌道的方式運動，而是以一種特殊方式運動，電子的自旋方向全部相同。

這種特殊的電子排布結構導致了Ka性質上的奇異。鉲的氧化數有+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三種比較穩定，但其最高價不具有氧化性。而正常價態的Ka顯兩性。比如KaF₆與2H₂KaO₃以摩爾比3∶2的比例混合，由於Ka結構的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一種超強的質子酸，其酸性是濃硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受質子，是一種超強鹼。

鉲單質的晶形有三種，分別是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年來，人們在綠色泰伯利亞礦中發現了微量的Ka和大量的U-235與Pu-238。經過趙明毅小組的研究結果表明，泰礦中的Ka以β晶形存在，而β-Ka會自發裂變為U-235與Pu-238，同時放出光子和中微子。這是第一次發現原子的排布方式對原子核的衰變產生影響，對量子力學的進展作出了巨大貢獻。

化學性質

通過實驗發現，Ka能與人們認為無化合態的稀有氣體結合成化合物。如果把KaO₂與Ar，HF高溫高壓，會得到一種淡黃色固體2Ka₄[ArF₂]：

<math>8KaO_2+2Ar+4HF \rightarrow 2Ka_4[ArF_2]+2H_2O+7O_2</math>

其中Ka顯+4價，Ar顯-14價，這種物質十分穩定，但在Pt的催化下高溫會與He反應

<math>Ka_4[ArF_2]+4He \rightarrow 4KaHe+F_2+Ar</math>：

這是首次發現金屬與稀有氣體的離子化合物。

β-鉲礦石經過Na2O2熔融後分離出了鉲(IV)酸鈉，水溶液中較為穩定，常見的氧化-還原電對是：

<math>KaO_3^{2-} + 8H^+ + 3e^- \rightarrow KaO + 2H_2O,\ E^\Theta = 1.12V</math>

如果把Ka(IV)與液態F₂或者PtF₆在1×10⁶V電壓下放電1h，就可製得比較不穩定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合鉲(VIII)離子。另有報道稱已合成其他的鹼金屬與鹼土金屬的鹽，其銫鹽Cs₄[KaF₁₂]比較穩定，鈁(Fr)鹽Fr₄[KaF₁₂]可能是更為穩定的鹼金屬鹽。Ba₂[KaF12]已製成，為黃綠色帶微光的晶體，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]為紅色至洋紅色帶微光的晶體，極不穩定，257K以上溫度能發生爆炸性分解。半衰期比鈁長的同主族元素則可以形成穩定的化合物以及復鹽Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中為強氧化劑，在惰性非極性溶劑CF4中可以長時間穩定存在而不發生氧化-還原反應以及分解反應。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍為強氧化劑，可以氧化一般認為不會被氧化的過二連硫酸鉀(K₂S₂O₈)：

<math>Cs_4[KaF_{12}] + 2K_2S_2O_8 \xrightarrow{CF_4} Cs_2[KaF_6] + 4KF + 2CsF + 2S_2O_8</math>

2006年，人們把八氟化鉲與氮氣在特殊Ni-Cu容器中共熱，意外製得了NF₅，並得到常法不能製得的四氟化鉲。

<math>5KaF_8+2N_2 \rightarrow 4NF_5+5KaF_4</math>

研究表明，四氟化鉲的一個重要的特性就是對共軛結構有強烈的親和性。

<math>C_{60}+120KaF_4 \rightarrow 60CF_4+120KaF_2</math>

二氟化鉲在常溫具有相當強的穩定性，為弱電解質。不和水，氧氣，金屬以及惰性氣體反應。

將金屬鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，為高鉲酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。

奇怪的是，高鉲酸並不具有特別強的氧化性，但是它能和鉑等不活潑金屬在常溫下反應，研究表明，這是由於反應生成了極為穩定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的緣故。

<math>Pt+5H_2KaO_5 \rightarrow [Pt(KaO_4)_5]+5H_2O</math>

氯化鉲(II)和氰化鈉反應，生成了淡綠色氰化亞鉲沉澱：

<math>2KaCl_2+4NaCN \rightarrow (CN)_2+2KaCN+4NaCl</math>

該物質可以溶解於四氫呋喃中，以乙硼烷還原後得到γ-鉲。

γ-鉲在常溫下是一種帶有彩虹色的熒光液體，不穩定，會逐漸變成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤對電子不甚穩定，可以作為強Lewis鹼，在有機合成中有重要應用，比如使γ-鉲與乙醇發生親核取代反應，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可產生乙基自由基，生成正丁烷和極穩定的二鉲(Ka-Ka)。此反應經常在有機合成中用來製備脂肪烴，被稱做ZMY-KAKAKAKA反應。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派為異腈，即胩。然後Ka+與異氰基結合，生成胩化亞鉲。該物質有劇毒。

近年來萬草園主嘗試將金屬鉲與三碘化磷共熱，得到一種綠色柱狀晶體，經過X射線衍射研究表明，該物質結構式為<math>I-P=Ka</math>，俗稱IP鉲，此物有增進智力，提高免疫力的功效。

而金屬鉲也可以與碘化氰發生類似的反應，生成IC鉲，結構為<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金屬鉲與碘化氰發生反應生成IC鉲後，在反應爐中還存在飯鉲，碘化鉲等雜質。根據銻星大學對超熱力學的研究，系該原子發生了Mp3雜化所致。

可以作為抗高溫材料。

而2價鉲可以與大環多醚中的氧置換，生成環多鉲醚，為相轉移催化劑研究做出了重大貢獻。

鉲元素的一個最重要的特性就是強烈的對電子儀器的干擾作用，其干擾半徑可達到101m，使通訊儀器接收信號的速度變慢，使電腦CPU及內存使用效率降低，被稱作鉲元素的Kasile效應。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb