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| <span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">铵是一种金属</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">，符号</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">Nh。是由氨分子发功出的金属。铵分子与2个氢分子会变成氨</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">。由于化学性质类似于氨</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">，故命名为“铵</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">”。</span>
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| <span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">由氨衍生的一种金属</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">。它的盐类称为铵盐</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">。如</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">硫铵和碳酸铵</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">的分子都含有铵。</span>
| | {{修改标题|{{自造金属|三}}}}'''{{自造金属|三}}'''，鹰文Thirdium，符号Td，旧称为铵，英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属，原子序数为0.{{上划线|3}}。是对[[氨]]分子[[发功]]出的金属，化学性质类似于铵。 |
| 铵离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。铵盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，铵盐受热会分解。<span style="line-height:24px;">铵盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气。例如：</span><span style="line-height:24px;">NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑</span><span style="line-height:24px;">(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑</span><span style="line-height:24px;">原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。</span><span style="line-height:24px;">制备：N2+4H2=Nh</span> | | |
| | 单质{{自造金属|三}}在常温下即可因为自身的[[缩吸性]]聚变成为[[金属铵]]：33Td==NH<sub>4</sub>，所以在书写化学方程式时有时使用NH<sub>4</sub>来代替Td（它们的化合价都为+1价）。 |
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| | 在{{自造金属|三}}的化合物中，{{自造金属|三}}原子不能聚变成为铵根离子。它的盐类称为{{自造金属|三}}盐，例如硫酸{{自造金属|三}}和碳酸{{自造金属|三}}。 |
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| | {{自造金属|三}}离子的性质和锂离子相近，在溶液中呈+1价。{{自造金属|三}}盐都呈白色晶体，发功能分解成有刺激性气味的氨气，受热会分解。{{自造金属|三}}盐的检验方法通常是与碱混合发功，会放出氨气，原理是{{自造金属|三}}盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。制备：{{Chem|N2+4H2=Td}}。例如： |
| | *{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}} |
| | *{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}} |
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| | 含{{自造金属|三}}的溶液大部分是淡黄色的，但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝(III)和{{自造金属|三}}离子的溶液显蓝色，蓝色的深浅随铝离子的浓度降低而变浅，同时会显示出淡黄色。 |
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| | {{元素周期表简表}} |
| | [[Category:元素]] |
| | [[Category:超理元素]] |
| | [[Category:金属]] |
| | [[Category:单质]] |
| | [[Category:非整数序数元素]] |