编辑“︁钅三”︁

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<span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">铵是一种金属</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">,符号</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">Nh。是由氨分子发功出的金属。铵分子与2个氢分子会变成氨</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">。由化学性质类似于氨</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">,故命名为“铵</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:28px;">”。</span>


{{修改标题|{{自造金属|三}}}}'''{{自造金属|三}}''',鹰文Thirdium,符号Td,旧称为铵,英文Ammonium。{{自造金属|三}}是一种金属,原子序数为0.{{上划线|3}}是对[[氨]]分子[[发功]]出金属,化学性质似于铵。
<span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">由氨衍生的一种金属</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">为铵盐</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">。如</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">硫铵和碳酸铵</span><span style="color:rgb(51,51,51);font-family:arial,宋体,sans-serif;line-height:24px;text-indent:2em;">的分子含有铵</span>
 
铵离子的性质和离子相近,在溶液中呈+1价。盐都呈白色晶体,发功能分解成有刺激性气味的氨气,铵盐受热会分解。<span style="line-height:24px;">铵盐的检验方法通常是与碱混合发功,会放出氨气。例如:</span><span style="line-height:24px;">NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑</span><span style="line-height:24px;">(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑</span><span style="line-height:24px;">原理是盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水。</span><span style="line-height:24px;">制备:N2+4H2=Nh</span>
单质{{自造金属|三}}在常温下即可因自身的[[缩吸性]]聚变成为[[金属]]:33Td==NH<sub>4</sub>,所以在书写化学方程式时有时使用NH<sub>4</sub>来代替Td(它们化合价为+1价)
 
在{{自造金属|三}}的化合物中,{{自造金属|三}}原子不能聚变成为根离子。它的盐类称为{{自造金属|三}}盐,例如硫酸{{自造金属|三}}和碳酸{{自造金属|三}}。
 
{{自造金属|三}}离子的性质和离子相近,在溶液中呈+1价。{{自造金属|三}}盐都呈白色晶体,发功能分解成有刺激性气味的氨气,受热会分解。{{自造金属|三}}盐的检验方法通常是与碱混合发功,会放出氨气原理是{{自造金属|三}}盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水。制备:{{Chem|N2+4H2=Td}}。例如:
*{{Chem|NH4(Td)HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑}}
*{{Chem|(NH4)2(Td)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑}}
 
含{{自造金属|三}}的溶液大部分是淡黄色的,但可能因为其中杂质较多而显黄棕色。同时含有铝(III)和{{自造金属|三}}离子的溶液显蓝色,蓝色的深浅随铝离子的浓度降低而变浅,同时会显示出淡黄色。
 
{{元素周期表简表}}
[[Category:元素]]
[[Category:超理元素]]
[[Category:金属]]
[[Category:单质]]
[[Category:非整数序数元素]]
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