「超硝酸」：修訂間差異

於 2012年10月20日 (六) 05:30 的修訂

化學式及英文、別名

(HNO₃)₁₀ Hypernitric acid 超硝鏹水,超過氧亞硝酸

成分

H:1.59% N:22.23% O:76.18%

理化常數及編號

危規號：GW810020 M.I.30,66080 分子量：630.1 熔點：－41.59℃ 沸點：分解密度：15.0269g/cm2 溶解度：混溶分解熱：25KJ/mol 標準摩爾生成焓：ΔHΘ=2.2×10^4KJ/mol 標準生成自由能：ΔGΘ=2.164×10^4KJ/mol 標準熵：SΘ=1.2×10^3KJ/mol 比熱容：c=3.4×10^3J/(kg·K) 乙醇中溶解度：混溶溶解熱：ΔHsol=－2.37×10^4 電離熱：－2.73×10^3KJ/mol 分解溫度：65％濃度在101千帕下，37攝氏度時開始分解標準電極電勢：(NO₃)₁₀(10-)+20H(+)+10e-==10NO₂+10H20：EΘ=2.100

性狀

該品為無機化學強腐蝕性物品，純品為無色液體，有刺激性酸味，極易吸收空氣中水分，極易溶於水或乙醇並放出大量的熱，其溶液呈極強的酸性，在奪取質子能力弱的溶劑如無水甲醇中，與其他超強酸相比，它的強度便顯示出來，在《普通光學放大鏡》①下，找不到未離解的(HNO₃)₁₀或HNO3分子，因此可以看作是：『真正的完全電離』，一個超硝酸分子可以完全電離出10個水合氫離子和10個硝酸根離子：

10H₂O+(HNO₃)₁₀==10H3O(+)+10NO3-

安提莫尼光譜②測得：無論其表觀電離度，還是其有效電離度，只要在有足夠溶劑分子存在下，它的電離度總是無限接近100％，0.1mol/L溶液pH=0。該品無色，易揮發，但因工業品中會混有大量的HNO3分子，而HNO3在(HNO₃)₁₀中極易分解，因此高濃度該品可能呈紅棕色。一般商品純超硝酸的濃度為96％～98％，商品濃超硝酸濃度為65％～68％，密度為11.62kg/L，還可在純超硝酸中溶解N₂O₄或NO₂，因揮發在空氣中易形成酸霧，通常稱其為發煙超硝酸，它比純超硝酸具有更強的氧化性，可作火箭燃料的氧化劑。

超硝酸是一種超強酸，它除了具有酸的通性外，還有它本身的特性：

超硝酸的不穩定性：超硝酸不穩定，易分解。不僅超硝酸沸騰時分解，室溫下見強光也會分解，受熱時分解更快：

2(HNO₃)₁₀==20NO₂↑＋5O2↑＋10H₂O－280KJ

超硝酸越濃，越易分解，分解出的二氧化氮溶於超硝酸中使酸呈黃色。為防止超硝酸分解，常貯藏於內層鍍鈁③的棕色瓶中，低溫暗處保存。

超硝酸的氧化性：超硝酸是一種極強的氧化劑，無論濃、稀超硝酸均具有極強的氧化性，它能和所有金屬和除氟、氧、氮及氦之外的所有非金屬發生氧化還原反應，而且反應常常是很猛烈的，伴隨着燃燒和爆炸。但由於超硝酸的氧化性和超硝酸根離子的配位性太強，導致金屬鈁在其中發生鈍化，生成一種特別穩定的配合物：

(HNO₃)₁₀+Fr==H10Fr(NO₃)₁₀[超硝酸根合超鈁酸，無色]

因此，可用內層鍍鈁的容器貯存，或用室溫下呈固態的O6（┻氧┳）盛裝超硝酸。

超硝酸與非金屬反應時的情況：

7(HNO₃)₁₀+5Cl2==10HClO4+70NO₂+3H₂O

3(HNO₃)₁₀+5S==5H2SO4+30NO₂↑+10H₂O

7(HNO₃)₁₀+5I2==10H5IO6+70NO₂↑+10H₂O

超硝酸與非金屬反應時，通常發生爆炸性劇烈反應，而且總是將它們氧化為最高價的含氧酸，而自身則被還原為二氧化氮。

超硝酸和金屬反應時，無論濃、稀超硝酸與金屬反應，皆被還原為NO₂:

12(HNO₃)₁₀+10Pt==[Pt(NO₃)6]₁₀+60NO₂↑+60H₂O

4(HNO₃)₁₀+10Na==[Na(NO₃)₂]10[超硝酸高鈉，鈉＋2價]+20NO₂↑+20H₂O『危險！！！切勿嘗試！！！』

除鈁外，其它以超硝酸根為配體的配合物只能在低溫低壓下製得超硝酸與Sn,Cr,Ge,Mo,W,U等偏酸性的金屬反應時，生成含氧酸或含水化合物：

5Sn+2(HNO₃)₁₀+xH₂O==5SNO₂·xH₂O+20NO₂↑+10H₂O

5Mo+3(HNO₃)₁₀==5H2MoO4+30NO₂↑+10H₂O

5W+3(HNO₃)₁₀==5H2WO4+30NO₂↑+10H₂O

濃超硝酸與稀有氣體Ne反應：

15Ne+(HNO₃)₁₀==5NeN2+10NeO3+5H₂

濃超硝酸與濃超鹽酸[(HCl)10]按物質的量之比1：3的比例混合即得超王水[Hypernitrohyperhydrochloric acid]，它能與幾乎所有物質發生反應，也能溶解超鹽酸所不能溶解的金屬銫和超硝酸所不能溶解的金屬鈁，所以它的盛裝便成了一個大問題，現在一般只能在實驗室中用固態氟或O6（┻氧┳）盛裝；例如與氟化鈉反應：

130NaF+4(HNO₃)₁₀+12(HCl)₁₀==[Na(NO3)2]₁₀+5F₂↑+12Na10Cl10+20H₂O+20NO₂↑+12(HF)₁₀[超氟化氫，無色]

超王水自身便會發生反應：

(HNO₃)₁₀+3(HCl)₁₀==(NOCl)₁₀+10Cl2↑+20H₂O

超硝酸與超氫氟酸的混合酸也具有強氧化性，易形成超強的氟絡合物，它能使氧氧化到正6價，因其氧化性太強，一般只能用固態氟盛裝。

超硝酸的硝化性

超硝酸與超硫酸的混合酸在有機反應中常作超強的硝化劑，在常溫下就可把三硝基苯硝化為六硝基苯：

10C6H3(NO₂)3+3(HNO₃)₁₀==[(H2SO4)10]==10C6(NO₂)6+30H₂O

或把立方辛烷硝化為八硝基立方烷：

5C8H8+4(HNO₃)₁₀==[(H2SO4)10]==5C8N8O16+40H₂O

因此可用這種方法製備烈性炸藥八硝基立方烷。

超硝酸的結構

超硝酸分子為平面結構，氮原子以sp2的雜化軌道分別和3個氧原子的p軌道成了三個σ單鍵，餘下一個pπ軌道中的一個電子和1個氧原子pπ軌道中的單電子形成離域π鍵，此時形成的是硝酸分子，但由於其中一個氧原子僅與氮原子成單鍵，因此該硝酸分子有強烈結合另一孤電子的趨勢.之後這個硝酸分子中的氧與另一個硝酸分子中的一個氧原子通過σ鍵結合，形成過氧鍵，此時存在形式為(HNO3)2，但後來的硝酸分子中只剩一個可結合電子的氧（另一個氧需要和另一個硝酸分子中的氧結合，還有一個正常的氧，與氮、氫原子結合，這個氧以後忽略），且這個氧只能與該硝酸分子中的N成一個σ單鍵，於是就成了這種形態：

H-O-N(=O)-O-O-(-O)N-O-H

繼續結合，直到(HNO₃)₁₀形成時第一個硝酸分子中的雙鍵成π鍵的一個突然被打開，與最後一個硝酸分子中只與氮原子成了單鍵，而又不與氫成鍵的O原子以σ鍵結合，於是乎，超硝酸分子便成了環狀的平面分子結構：(HNO₃)₁₀ 該過氧鍵鍵長較長：為178pm，故其氧化性很強。細心的讀者一定會發現：不對啊，與一個硝酸分子中氮共用的電子對只有3對啊！沒錯，這就是為什麼它的別名是「超過氧亞硝酸」的原因，氮其實呈3價，氧有－1，－2兩種價態，氧化性不體現在氮原子上，而體現在過氧鍵上，但習慣起見還是認為氮5價，氧2價；至於它與有機物發生的硝化反應，以及其他被還原為二氧化氮的反應，可以認為超硝酸既是氧化劑，又是還原劑（氮回歸到5價或4價，氧回歸到－2價），但一般只把它看作氧化劑。

用途

超強氧化劑，助燃劑，化工產品原料，製備各種超硝酸鹽，有機物硝化劑，炸藥製備等很多用途

製法

工業製法

現代生產超硝酸的關鍵問題是硝酸分子的聚合，使其通過一種特殊的、不太穩定的共價鍵結合在一起，但普通的高溫高壓催化法已經難以使其聚合，只能通過特殊的方法首先取濃硝酸，將其轉移至冰庫中，加速降溫至－255℃，濃硝酸會呈現一種特殊的，無定形的「玻璃態」，此時加高壓使氫氣液化，通入玻璃態的硝酸周圍，使其緩慢滲入硝酸分子中，等待63天，升溫至室溫，即得超硝酸

實驗室製法

於基質實驗室內，將純硝酸急劇冷卻至－255K（注意這回是熱力學溫標，已低於絕對零度④），用純淨的鈦及鍆⑤兩種金屬與其接觸，慢慢地，負的化學能轉化為熱能，發生反應，生成以超硝酸根為配體的配合物：H10Ti(NO₃)₁₀和H10Md(NO₃)₁₀，將其在255K,255Pa下自行分解255天，可製得純淨的超硝酸，以金屬鈁包圍，然後為防止鈁發生燃燒，應立即轉移至內層鍍鈁的棕色瓶中密封保存

運輸

大量的超硝酸要用內層鍍鈁的棕色卡車運輸

注意事項

該品具有強腐蝕性，能引起嚴重燒傷，易揮發、分解，其氣味具有強烈的刺激性，使用時應得到有關部門的審核與批准，使用時應穿防護服，戴手套和防護鏡或面罩，使用時應避免其與皮膚接觸，萬一接觸應立即用大量清水沖洗後請醫生診治。該品高度助燃，遇活潑金屬及有機物會引起燃燒和爆炸。該品溶於水放出大量的熱，稀釋時應將本品緩緩倒入水中並不斷攪拌，切不可加水入酸！使用時如有事故發生或不適之感，應立即請醫生診治，應密封於內層鍍鈁的棕色瓶中保存，或貯藏於O6（┻氧┳）中保存。

參考純度價格

超純超硝酸(HNO₃)₁₀（≥99.9998％）275元/500g 光譜純超硝酸(HNO₃)₁₀（≥99.99％）245元/500g pH工作基準超硝酸(HNO₃)₁₀（≥99.97％）220元/500g GR優級純超硝酸(HNO₃)₁₀（96％～98％）150元/500g AR分析純超硝酸(HNO₃)₁₀（65％～69％）85元/500g CP化學純超硝酸(HNO₃)₁₀（65％～68％）75元/500g 工業級超硝酸(HNO₃)₁₀（45％～55％）45元/500g

對一些超理學詞彙的註釋

（原文已經標註）

普通光學放大鏡：這是一種特殊的，放大倍數0.002～0.001之間的，能觀察到分子、原子、離子的放大鏡，最初由超理繼承人1號製成，為此他獲得2078年「挪杯兒」物理學獎
安提莫尼光譜：即Antimony光譜，一種特殊的，具有透視性的，能掃描出微觀粒子狀態的光譜，最初由超理繼承人4號發現，並廣泛應用
鈁：這裏指的是鈁－194，鈁的最穩定的放射性同位素，半衰期為255年，最初由超理繼承人127號用鐒－256的質子轟擊砹－202的中子的方法製得
低於絕對零度：最初由超理繼承人255號用酸性熟石灰作製冷劑，結果一不小心使溫度降到了0K以下，而且直達-255K，從此以後人們就用酸性熟石灰作製冷劑，以達到低於絕對零度的低溫
鈦及鍆：（先要看一下我的名字）這裏的鍆指的是鍆－255，鍆的最穩定的放射性同位素，半衰期為65535年，最初由太極門255用鍩－256的質子轟擊鍀－98的中子的方法製得

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+危规号：GW810020    M.I.30,66080    分子量：630.1    熔点：－41.59℃    沸点：分解    密度：15.0269g/cm2    溶解度：混溶    分解热：25KJ/mol    标准摩尔生成焓：ΔHΘ=2.2×10^4KJ/mol    标准生成自由能：ΔGΘ=2.164×10^4KJ/mol    标准熵：SΘ=1.2×10^3KJ/mol    比热容：c=3.4×10^3J/(kg·K)    乙醇中溶解度：混溶    溶解热：ΔHsol=－2.37×10^4    电离热：－2.73×10^3KJ/mol    分解温度：65％浓度在101千帕下，37摄氏度时开始分解    标准电极电势：(NO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>(10-)+20H(+)+10e-==10NO<sub>2</sub>+10H20：EΘ=2.100
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+该品为无机化学强腐蚀性物品，纯品为无色液体，有刺激性酸味，极易吸收空气中水分，极易溶于水或乙醇并放出大量的热，其溶液呈极强的酸性，在夺取质子能力弱的溶剂如无水甲醇中，与其他超强酸相比，它的强度便显示出来，在《普通光学放大镜》①下，找不到未离解的(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>或HNO3分子，因此可以看作是：『真正的完全电离』，一个超硝酸分子可以完全电离出10个水合氢离子和10个硝酸根离子：
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+安提莫尼光谱②测得：无论其表观电离度，还是其有效电离度，只要在有足够溶剂分子存在下，它的电离度总是无限接近100％，0.1mol/L溶液pH=0。该品无色，易挥发，但因工业品中会混有大量的HNO3分子，而HNO3在(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>中极易分解，因此高浓度该品可能呈红棕色。一般商品纯超硝酸的浓度为96％～98％，商品浓超硝酸浓度为65％～68％，密度为11.62kg/L，还可在纯超硝酸中溶解N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>或NO<sub>2</sub>，因挥发在空气中易形成酸雾，通常称其为发烟超硝酸，它比纯超硝酸具有更强的氧化性，可作火箭燃料的氧化剂。
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-'''伊莱·曼宁'''（{{lang-en|Eli Manning}}，{{bd|1981年|1月3日|||Manning, Eli}}），[[美式足球]][[四分卫]]，效力于[[国家橄榄球联盟]]（NFL）的[[纽约巨人]]队。他是原NFL四分卫[[阿奇·曼宁]]（Archie Manning）之子，[[印第安纳波利斯小马]]四分卫[[佩顿·曼宁]]之弟。曾在[[密西西比大学]]打球，2004年作为[[NFL状元秀|状元秀]]被[[圣地牙哥电光]]队选中，并立即交换至纽约巨人队。<ref name="Giantsbio">[http://www.giants.com/team/roster/Eli-Manning/076f2201-496c-4eb7-83e2-18a01a412059 Player: Eli Manning-Personal]. New York Giants official website. Retrieved 201-10-14.</ref>
-年曼宁率领巨人队在[[第四十二届超级碗]]中击败[[新英格兰爱国者]]并获得[[超级碗最有价值球员|最有价值球员]]称号。2012年他率领球队在[[第四十六届超级碗]]中再度击败新英格兰爱国者，并第二次荣获最有价值球员。由此他也成为了历史上第五位两度获得超级碗最有价值球员的四分卫。
+超硝酸是一种超强酸，它除了具有酸的通性外，还有它本身的特性：
+*超硝酸的不稳定性：超硝酸不稳定，易分解。不仅超硝酸沸腾时分解，室温下见强光也会分解，受热时分解更快：
+:2(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>==20NO<sub>2</sub>↑＋5O2↑＋10H<sub>2</sub>O－280KJ
+:超硝酸越浓，越易分解，分解出的二氧化氮溶于超硝酸中使酸呈黄色。为防止超硝酸分解，常贮藏于内层镀钫③的棕色瓶中，低温暗处保存。
+*超硝酸的氧化性：超硝酸是一种极强的氧化剂，无论浓、稀超硝酸均具有极强的氧化性，它能和所有金属和除氟、氧、氮及氦之外的所有非金属发生氧化还原反应，而且反应常常是很猛烈的，伴随着燃烧和爆炸。但由于超硝酸的氧化性和超硝酸根离子的配位性太强，导致金属钫在其中发生钝化，生成一种特别稳定的配合物：
+:(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+Fr==H10Fr(NO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>[超硝酸根合超钫酸，无色]
+:因此，可用内层镀钫的容器贮存，或用室温下呈固态的O6（┻氧┳）盛装超硝酸。
-此外，曼宁还曾是美国[[总统府体适能、运动、营养咨询委员会]]（President's Council on Physical Fitness and Sports）的成员。<ref>{{cite web|url=http://www.fitness.gov/about_bios.htm|date=2012-02-06|title=About the Council: Council Members Biographies|author=President's Council on Physical Fitness and Sports|accessdate=2012-02-06}}</ref>
+超硝酸与非金属反应时的情况：
+:7(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+5Cl2==10HClO4+70NO<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>O
+:3(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+5S==5H2SO4+30NO<sub>2</sub>↑+10H<sub>2</sub>O
+:7(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+5I2==10H5IO6+70NO<sub>2</sub>↑+10H<sub>2</sub>O
+超硝酸与非金属反应时，通常发生爆炸性剧烈反应，而且总是将它们氧化为最高价的含氧酸，而自身则被还原为二氧化氮。
+超硝酸和金属反应时，无论浓、稀超硝酸与金属反应，皆被还原为NO<sub>2</sub>:
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+:4(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+10Na==[Na(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]10[超硝酸高钠，钠＋2价]+20NO<sub>2</sub>↑+20H<sub>2</sub>O『危险！！！切勿尝试！！！』
-== 参考文献 ==
+除钫外，其它以超硝酸根为配体的配合物只能在低温低压下制得
-{{Reflist}}
+超硝酸与Sn,Cr,Ge,Mo,W,U等偏酸性的金属反应时，生成含氧酸或含水化合物：
+:5Sn+2(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+xH<sub>2</sub>O==5SNO<sub>2</sub>·xH<sub>2</sub>O+20NO<sub>2</sub>↑+10H<sub>2</sub>O
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-{{Super Bowl MVPs}}
+浓超硝酸与稀有气体Ne反应：
-{{NFL Number One Draft Picks}}
+:15Ne+(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>==5NeN2+10NeO3+5H<sub>2</sub>
+浓超硝酸与浓超盐酸[(HCl)10]按物质的量之比1：3的比例混合即得'''超王水'''[Hypernitrohyperhydrochloric acid]，它能与几乎所有物质发生反应，也能溶解超盐酸所不能溶解的金属铯和超硝酸所不能溶解的金属钫，所以它的盛装便成了一个大问题，现在一般只能在实验室中用固态氟或O6（┻氧┳）盛装；例如与氟化钠反应：
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+超王水自身便会发生反应：
+:(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>+3(HCl)<sub>10</sub>==(NOCl)<sub>10</sub>+10Cl2↑+20H<sub>2</sub>O
+超硝酸与超氢氟酸的混合酸也具有强氧化性，易形成超强的氟络合物，它能使氧氧化到正6价，因其氧化性太强，一般只能用固态氟盛装。
-{{DEFAULTSORT:Manning, Eli}}
+*超硝酸的硝化性
-[[Category:美式足球四分卫]]
+超硝酸与超硫酸的混合酸在有机反应中常作超强的硝化剂，在常温下就可把三硝基苯硝化为六硝基苯：
-[[Category:纽约巨人队球员]]
+:10C6H3(NO<sub>2</sub>)3+3(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>==[(H2SO4)10]==10C6(NO<sub>2</sub>)6+30H<sub>2</sub>O
-[[Category:路易斯安那州人]]
+或把立方辛烷硝化为八硝基立方烷：
+:5C8H8+4(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>==[(H2SO4)10]==5C8N8O16+40H<sub>2</sub>O
+因此可用这种方法制备烈性炸药八硝基立方烷。
+==超硝酸的结构==
+超硝酸分子为平面结构，氮原子以sp2的杂化轨道分别和3个氧原子的p轨道成了三个σ单键，余下一个pπ轨道中的一个电子和1个氧原子pπ轨道中的单电子形成离域π键，此时形成的是硝酸分子，但由于其中一个氧原子仅与氮原子成单键，因此该硝酸分子有强烈结合另一孤电子的趋势.之后这个硝酸分子中的氧与另一个硝酸分子中的一个氧原子通过σ键结合，形成过氧键，此时存在形式为(HNO3)2，但后来的硝酸分子中只剩一个可结合电子的氧（另一个氧需要和另一个硝酸分子中的氧结合，还有一个正常的氧，与氮、氢原子结合，这个氧以后忽略），且这个氧只能与该硝酸分子中的N成一个σ单键，于是就成了这种形态：
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+继续结合，直到(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>形成时第一个硝酸分子中的双键成π键的一个突然被打开，与最后一个硝酸分子中只与氮原子成了单键，而又不与氢成键的O原子以σ键结合，于是乎，超硝酸分子便成了环状的平面分子结构：(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>
+该过氧键键长较长：为178pm，故其氧化性很强 。
+细心的读者一定会发现：不对啊，与一个硝酸分子中氮共用的电子对只有3对啊！没错，这就是为什么它的别名是“超过氧亚硝酸”的原因，氮其实呈3价，氧有－1，－2两种价态，氧化性不体现在氮原子上，而体现在过氧键上，但习惯起见还是认为氮5价，氧2价；至于它与有机物发生的硝化反应，以及其他被还原为二氧化氮的反应，可以认为超硝酸既是氧化剂，又是还原剂（氮回归到5价或4价，氧回归到－2价），但一般只把它看作氧化剂 。
+==用途==
+超强氧化剂，助燃剂，化工产品原料，制备各种超硝酸盐，有机物硝化剂，炸药制备等很多用途
+==制法==
+===工业制法===
+现代生产超硝酸的关键问题是硝酸分子的聚合，使其通过一种特殊的、不太稳定的共价键结合在一起，但普通的高温高压催化法已经难以使其聚合，只能通过特殊的方法
+首先取浓硝酸，将其转移至冰库中，加速降温至－255℃，浓硝酸会呈现一种特殊的，无定形的“玻璃态”，此时加高压使氢气液化，通入玻璃态的硝酸周围，使其缓慢渗入硝酸分子中，等待63天，升温至室温，即得超硝酸
+===实验室制法===
+于基质实验室内，将纯硝酸急剧冷却至－255K（注意这回是热力学温标，已低于绝对零度④），用纯净的钛及钔⑤两种金属与其接触，慢慢地，负的化学能转化为热能，发生反应，生成以超硝酸根为配体的配合物：H10Ti(NO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>和H10Md(NO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>，将其在255K,255Pa下自行分解255天，可制得纯净的超硝酸，以金属钫包围，然后为防止钫发生燃烧，应立即转移至内层镀钫的棕色瓶中密封保存
+==运输==
+大量的超硝酸要用内层镀钫的棕色卡车运输
+==注意事项==
+该品具有强腐蚀性，能引起严重烧伤，易挥发、分解，其气味具有强烈的刺激性，使用时应得到有关部门的审核与批准，使用时应穿防护服，戴手套和防护镜或面罩，使用时应避免其与皮肤接触，万一接触应立即用大量清水冲洗后请医生诊治。该品高度助燃，遇活泼金属及有机物会引起燃烧和爆炸。该品溶于水放出大量的热，稀释时应将本品缓缓倒入水中并不断搅拌，切不可加水入酸！使用时如有事故发生或不适之感，应立即请医生诊治，应密封于内层镀钫的棕色瓶中保存，或贮藏于O6（┻氧┳）中保存。
+==参考纯度价格==
+超纯超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（≥99.9998％）275元/500g
+光谱纯超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（≥99.99％）245元/500g
+pH工作基准超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（≥99.97％）220元/500g
+GR优级纯超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（96％～98％）150元/500g
+AR分析纯超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（65％～69％）85元/500g
+CP化学纯超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（65％～68％）75元/500g
+工业级超硝酸(HNO<sub>3</sub>)<sub>10</sub>（45％～55％）45元/500g
+==对一些超理学词汇的注释==
+（原文已经标注）
+#普通光学放大镜：这是一种特殊的，放大倍数0.002～0.001之间的，能观察到分子、原子、离子的放大镜，最初由 超理继承人1号 制成，为此他获得2078年“挪杯儿”物理学奖
+#安提莫尼光谱：即Antimony光谱，一种特殊的，具有透视性的，能扫描出微观粒子状态的光谱，最初由 超理继承人4号 发现，并广泛应用
+#钫：这里指的是钫－194，钫的最稳定的放射性同位素，半衰期为255年，最初由 超理继承人127号 用铹－256的质子轰击砹－202的中子的方法制得
+#低于绝对零度：最初由超理继承人255号用酸性熟石灰作制冷剂，结果一不小心使温度降到了0K以下，而且直达-255K，从此以后人们就用酸性熟石灰作制冷剂，以达到低于绝对零度的低温
+#钛及钔：（先要看一下我的名字）这里的钔指的是钔－255，钔的最稳定的放射性同位素，半衰期为65535年，最初由太极门255用锘－256的质子轰击锝－98的中子的方法制得
 [[Category:无机化合物]]
 [[Category:超强酸]]