编辑“︁超氯化钠”︁

{{不是|超盐酸钠}}
除超氢卤酸外，'''超氯化钠'''是最先发现的含有[[魔键]]的物质。

注意：切勿将超氯化钠(NaCl)<sub>10</sub>与[[超盐酸钠]]Cl<sub>10</sub>Na<sub>10</sub>混为一谈。

== 历史 ==
实际上，在赵先生发现[[超盐酸]]后不久，就有人制得了超氯化钠。但是，很遗憾，他制取超氯化钠的方法并没有公开，以至于没有流传下来。甚至他的名字也不为人所知。

在很长一段时间里，只有锑历1100年刊行的《[[十三家注超理]]》中有超氯化钠的记载，在无名氏的一段注解中提到了这种物质，说它“色黄，对日观之则微紫。以椎击之，见火光数寸，色黄略紫，其声砰訇。置臼中捣碎，俟火息，则见其色转白。投诸水中，则复化为盐”。由于这种物质没有其他记载，而《十三家注超理》中又仅仅提到用氯化钠为原料，没有制取方法，故此后很长时间没有人能制得这种物质。所以，很多人都怀疑这段记载的真实性，直到又一位伟大的超理学家[[王存臻]]重新发现(NaCl)<sub>10</sub>。

== 制取 ==
现在这种物质有两种制取方法，其一为超盐酸钠法，即王先生发现的方法。此方法使用超盐酸钠Cl<sub>10</sub>Na<sub>10</sub>和铯合超盐酸Cs[(HCl)<sub>10</sub>]<sub>3</sub>。这两种物质在常温下可以缓慢反应，生成超氯化钠、[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>）、H<sub>2</sub>和臭氯化铯（CsCl<sub>3</sub>）。反应方程式为
:Cl<sub>10</sub>Na<sub>10</sub>+Cs[(HCl)<sub>10</sub>]<sub>3</sub>==(NaCl)<sub>10</sub>+CsCl<sub>3</sub>+15H<sub>2</sub>↑+9Cl<sub>3</sub>↑

Cl<sub>10</sub>Na<sub>10</sub>一般使用在超盐酸中的溶液。加热可以大大提高反应速度。
但因Cs[(HCl)<sub>10</sub>]<sub>3</sub>难以大量制取，这种方法现已少用。现在一般使用锑鉲催化剂法（这很可能就是那位无名氏超理学家的方法）。

锑[[鉲]]催化剂法的原理与制取超盐酸相似，但因为NaCl是离子化合物，不易形成四元氯环，故必须加入HCl，以获得一个四元氯环（2个Cl来自NaCl，另2个来自HCl）。且应使用柳岑溪教授改进的锑鉲催化剂（在普通锑鉲催化剂中加入[[四铯甲烷]]CCs<sub>4</sub>。

具体反应过程如下：
#在523K的温度下，HCl与NaCl经两步反应生成四元氯环（分别由鉲和锑催化）；
#在鉲催化下，四元氯环继续结合HCl或NaCl，形成含10个Cl的分子钠代超盐酸；
以上反应与合成超盐酸类似。
#在135K温度下，CCs<sub>4</sub>催化NaCl与钠代超盐酸反应，生成超氯化钠。

上一步生成的钠代超盐酸分子不止一种，每分子的氢原子数各不相同，从2个到8个均有。氢原子数量越少，与CCs4的亲和力就越高，故一旦反应，则反应会一直进行到全部氢被钠取代。

被钠取代的氢原子数越少，与CCs<sub>4</sub>的亲和力越低，需要的反应温度就越低（这是含魔键的物质的通性）。但温度降低会显著降低反应速度，故一般采取135K。在此温度下，含6个氢原子以内的钠代超盐酸都可以反应，同时反应速度也可以接受。

制成的粗超氯化钠中主要杂质为二钠超盐酸、三钠超盐酸和未反应的HCl、NaCl，可以利用液态[[二氧化氩]]ArO<sub>2</sub>萃取。

== 性质 ==
超氯化钠在常温下比较稳定，其性质与古籍中的描述基本相同，为黄色固体，硬度很大，表面有金属光泽。在高温下会剧烈分解成NaCl，并产生大量热。

[[Category:无机化合物]]