臭溴：修订间差异

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'''臭溴'''（英文：'''~~Brozone~~'''，化学式~~：Br~~3）是一种全新的卤素单质，近年被美国Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br3被命名为臭溴。

'''臭溴'''（英文：'''Bromozone'''，化学式：'''Br3'''）是一种全新的卤素单质，近年被美国Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br3被命名为臭溴。臭碘（Iodozone）还没有被合成。

不同于[[臭氟]]（F3）和[[臭氯]]（Cl3），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第四种常温下呈液态的单质（另外三种分别为[[汞|Hg]]、[https://zh.wikipedia.org/wiki/溴 Br2]和[[汞-汞核键|Hg2]]）。

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== 分布 ==

如同Br2和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10^-5ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。

如同Br2和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10-5ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。

== 制备方法 ==

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-'''臭溴'''（英文：'''Brozone'''，化学式：Br<sub>3</sub>）是一种全新的卤素单质，近年被美国Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br<sub>3</sub>被命名为臭溴。
+'''臭溴'''（英文：'''Bromozone'''，化学式：'''Br<sub>3</sub>'''）是一种全新的卤素单质，近年被美国Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br<sub>3</sub>被命名为臭溴。臭碘（Iodozone）还没有被合成。
 不同于[[臭氟]]（F<sub>3</sub>）和[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第四种常温下呈液态的单质（另外三种分别为[[汞|Hg]]、[https://zh.wikipedia.org/wiki/溴 Br<sub>2</sub>]和[[汞-汞核键|Hg<sub>2</sub>]]）。
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 == 分布 ==
-如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10^<sup>-5</sup>ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。
+如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10<sup>-5</sup>ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。
 == 制备方法 ==