臭溴：修订间差异
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将足量纯净锑单质（Sb）置于一真空密闭薄壁容器中，先通入少量超盐酸气体，恒容通入适量纯净氩气，并用煤油喷灯高温加热容器。实验者须在点燃喷灯后立刻对容器发功，并且不得间断，否则容器可能炸毁。若体力不济，应当立刻寻求帮助，另一实验者开始对容器发功后方可停止发功。实验方程如下： | 将足量纯净锑单质（Sb）置于一真空密闭薄壁容器中，先通入少量超盐酸气体，恒容通入适量纯净氩气，并用煤油喷灯高温加热容器。实验者须在点燃喷灯后立刻对容器发功，并且不得间断，否则容器可能炸毁。若体力不济，应当立刻寻求帮助，另一实验者开始对容器发功后方可停止发功。实验方程如下： | ||
:3Sb(s)+ | :3Sb(s)+3Ar(g)===(HCl)<sub>10</sub>,高温，发功===Br<sub>3</sub>(g)+3As(s) | ||
注意到实验即将结束时，应改用酒精灯加热，控制温度在1000K以下，待砷变为固态后缓缓通出臭溴，并将所得气体溶于水。其后对溶液进行蒸发，注意收集气体，冷凝后即可获得液态臭溴。 | 注意到实验即将结束时，应改用酒精灯加热，控制温度在1000K以下，待砷变为固态后缓缓通出臭溴，并将所得气体溶于水。其后对溶液进行蒸发，注意收集气体，冷凝后即可获得液态臭溴。 | ||
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注意该反应不可加热，否则铷容易熔化甚至气化。欲提高反应速率，可以增加锑场催化。但应注意收集气体，并及时冷凝储存。最好随制随用，因为臭溴不易保存。 | 注意该反应不可加热，否则铷容易熔化甚至气化。欲提高反应速率，可以增加锑场催化。但应注意收集气体，并及时冷凝储存。最好随制随用，因为臭溴不易保存。 | ||
== 物理性质 == | == 物理性质 == | ||