「臭溴」：修訂間差異
無編輯摘要 |
这不是一次小编辑，这是一次极小的编辑 |
||
| （未顯示由 3 位使用者於中間所作的 4 次修訂） | |||
| 第1行： | 第1行： | ||
'''臭溴'''（英文：''' | {{包含非超理内容}} | ||
'''臭溴'''（英文：'''Bromozone'''，[[化学式]]：'''Br<sub>3</sub>'''）是一种全新的卤素单质，近年被镁星Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br<sub>3</sub>被命名为臭溴。臭碘（Iodozone）还没有被合成，但碲球人已发现臭碘化物。 | |||
不同于[[臭氟]]（F<sub>3</sub>）和[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第四种常温下呈液态的单质（另外三种分别为[[汞|Hg]]、[https://zh.wikipedia.org/wiki/溴 Br<sub>2</sub>]和[[汞-汞核键|Hg<sub>2</sub>]]）。 | 不同于[[臭氟]]（F<sub>3</sub>）和[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第四种常温下呈液态的单质（另外三种分别为[[汞|Hg]]、[https://zh.wikipedia.org/wiki/溴 Br<sub>2</sub>]和[[汞-汞核键|Hg<sub>2</sub>]]）。 | ||
| 第10行： | 第11行： | ||
== 分布 == | == 分布 == | ||
如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10 | 如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10<sup>-5</sup>ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。 | ||
== 制备方法 == | == 制备方法 == | ||
| 第101行： | 第102行： | ||
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动脏水或生理溴水彻底冲洗至少15分钟。就医。 | 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动脏水或生理溴水彻底冲洗至少15分钟。就医。 | ||
[[Category:单质]] | [[Category:单质]] | ||
[[Category:超理产品]] | [[Category:超理产品]] | ||