「臭溴」：修訂間差異

於 2025年1月6日 (一) 00:17 的最新修訂

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臭溴（英文：Bromozone，化學式：Br₃）是一種全新的鹵素單質，近年被鎂星Oak Bridge（橡樹橋）國家實驗室的科學家偶然條件下製得。至此已有三種三原子分子的鹵素單質被發現（另外兩種分別為臭氟和臭氯）。按照另兩者的命名方式，Br₃被命名為臭溴。臭碘（Iodozone）還沒有被合成，但碲球人已發現臭碘化物。

不同於臭氟（F₃）和臭氯（Cl₃），臭溴的氧化性並不強。臭溴的氧化性大約介於臭氯和溴之間，或許高於氟氣。但有一些民間研究數據表明臭溴的氧化性甚至略弱於氧氣。同時它恰好也是第四種常溫下呈液態的單質（另外三種分別為Hg、Br₂和Hg₂）。

臭溴有劇毒，且具有腐蝕性，因此生活用途不甚廣泛；但同時它也是良好的氧化劑，因此在工業上有不小的用處。

分子結構[編輯]

臭溴的分子為平面正三角形結構，三個溴原子分別位於三角形的三個頂點上，其鍵角為60度。溴原子之間通過一種叫「臭鹵鍵」的特殊非極性共價鍵結合，結合不甚緊密。魔鍵的特殊性質導致鍵能極小而趨近0（僅略高於臭氟、臭氯）。這使得它極易斷裂，造成臭溴的化學性質非常活潑，能與許多物質發生特殊反應。

分布[編輯]

如同Br₂和臭氯等鹵素單質，臭溴單質極少存在於自然界。但科學家們在海水中意外發現一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同時，有科學家在大氣中檢測到了2.5×10^-5ppm的氣態臭溴，推測可能和臭溴的揮發有關。理論計算表明，臭溴主要存在於大氣平流層中。

製備方法[編輯]

工業製備[編輯]

利用中等濃度的超鹽酸，調節海水pH至約3.8，並持續向水中通入臭氯（如無臭氯也用氯氣替代，但效果差得多）。反應機理即臭氯置換出海水中的Br-離子為臭溴。

實驗室製備[編輯]

將足量純淨銻單質（Sb）置於一真空密閉薄壁容器中，先通入少量超鹽酸氣體，恆容通入適量純淨氬氣，並用煤油噴燈高溫加熱容器。實驗者須在點燃噴燈後立刻對容器發功，並且不得間斷，否則容器可能炸毀。若體力不濟，應當立刻尋求幫助，另一實驗者開始對容器發功後方可停止發功。實驗方程如下：

3Sb(s)+3Ar(g)===(HCl)₁₀,高溫，發功===Br₃(g)+3As(s)

注意到實驗即將結束時，應改用酒精燈加熱，控制溫度在1000K以下，待砷變為固態後緩緩通出臭溴，並將所得氣體溶於水。其後對溶液進行蒸發，注意收集氣體，冷凝後即可獲得液態臭溴。

若實驗室缺少純淨的超鹽酸，也可用下列方法製取：

3Rb=發功=Br₃

注意該反應不可加熱，否則銣容易熔化甚至氣化。欲提高反應速率，可以增加銻場催化。但應注意收集氣體，並及時冷凝儲存。最好隨制隨用，因為臭溴不易保存。

物理性質[編輯]

常溫下，純淨的臭溴呈現樞機紅色，為非常粘稠的易揮發液體。工業製品中可能混有少量Br₂而使得臭溴顏色接近於勃艮第酒紅。在常溫下即可迅速揮發，其煙霧能夠強烈刺激人體呼吸道等。臭溴帶有混雜腐敗植物的刺激腥臭味。臭溴可溶於水，此外還可溶於乙醇、二硫化碳、四氯化碳，並易溶於液態超鹽酸。

（未特殊說明的，以下數據均在1.013×10⁵Pa，273K的標準狀況下測得）臭溴的熔點是17.74℃（290.74K），沸點是63.8℃（336.8K），相對分子質量是120，相對密度是4.193，氣態相對密度4.14（合約5.36g/L），原子化焓（298K）338kJ/mol,導熱係數0.051W/（m·K），熔化熱16.04kJ/mol，汽化熱47.71kJ/mol。

化學性質[編輯]

臭溴最重要的化學性質就是其氧化性。臭溴的氧化性大約介於臭氯和溴之間，或許略強於氟氣。

鹼金屬在臭溴中燃燒[編輯]

3Na+Br₃==點燃==3NaBr，△H=-3384kJ/mol

3Rb+2Br₃==點燃==3RbBr₂，△H=-4250kJ/mol

兩個反應都很劇烈，放出大量熱，火焰呈蒼白色。

注意，第二個反應生成超溴化銣，也正是因為臭溴具有的強氧化性。

臭溴通入水中[編輯]

Br₃+H₂O===2HBr+OBr

我們看到，由於臭溴的強氧化性，它不與水發生歧化反應，而是將氧氧化到了+1價，生成驚人的溴化氧！但是溴化氧不穩定，很快分解。這也是製取溴化氧的重要途徑之一。

過渡金屬和臭溴的反應[編輯]

Fe+2Br₃===FeBr₆，ΔH=-1774kJ/mol

臭溴將鐵氧化為+6價，即所謂溴化高鐵。反應同樣大量放熱，且不必點燃即可進行。

臭溴和稀有氣體混合[編輯]

將裝有氖氣（混有部分超鹽酸氣體）的集氣瓶蓋上玻璃片置於水平桌面，隨後將充滿氣態紅棕色臭溴的集氣瓶快速倒扣在玻璃片上方。抽走玻璃片，發現氣體迅速混合，有淡黃色煙霧生成。

3Ne+2Br₃===(HCl)₁₀===3NeBr₂，△H=-2023kJ/mol

極其穩定的氖氣，在超鹽酸催化下，竟然也被臭溴氧化到+2價。

臭溴和硝酸銀溶液的反應[編輯]

AgNO₃+Br₃===AgBr₂↓+NO₂+OBr

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

AgBr₂==光照==Ag+Br₂

該反應不僅生成溴化氧，還有二溴化銀生成。二溴化銀是橘黃色沉澱，見光分解，但分解產物是溴而非臭溴。

利用二溴化銀製取過溴化氫[編輯]

2AgBr₂+H₂SO₄===274K===2HBr₂↑+Ag₂SO₄

注意該反應須保持低溫進行（可以用冰塊冷卻）並保持硫酸稍過量。超鹽酸不具備氧化性，不能替代硫酸。

生成物過溴化氫為無色氣體，有腥臭，常溫下即緩慢分解，生成氫氣和臭溴。

毒理[編輯]

臭溴有毒且有刺激性。因為臭溴是一種氧化劑，它不能與大部分的有機或無機化合物穩定的共存，所以輸送臭溴時需要謹慎，通常是使用內襯鈁的圓制桶子，並以易斷裂的金屬架支撐。

當某些特定的含溴離子化合物在酸性環境下與高錳酸鉀（KMnO₄）混合時，會產生淡棕色的臭溴霧，它聞起來像是米共，並且對黏膜有很強的刺激性。

吸入低濃度臭溴後可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，並有頭痛、頭暈、全身不適等，部分人可引起胃腸道症狀；吸入較高濃度後，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有妙不可言的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲門水腫甚至產生窒息，部分患者可發生過敏性皮炎，接觸高濃度臭溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入臭溴，可有蓄積性，除表現粘膜刺激症狀外，還伴有神經衰弱綜合徵等。臭溴的預防，主要應做好生產設備及管道敞開，關閉局部通風，注意個人防護。

臭溴的泄漏[編輯]

迅速撤離安全區人員至泄漏污染區，並立即進行隔離，小泄漏時隔離2.50m，大泄漏時隔離0.38m，嚴格限制離開。不建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，也不建議穿防酸鹼工作服。可直接接觸泄漏物。儘可能敞開泄漏源，使之進入下水道、排洪溝等限制性空間。

小量泄漏：用銻或酸性熟石灰中和吸收。也可以用大量超鹽酸沖洗，髒水稀釋後放入口腔。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容；用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。噴霧狀溴冷卻和稀釋蒸氣。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至人體胃部處置。

人體接觸[編輯]

吸入：迅速脫離新鮮空氣至泄露源附近。保持呼吸困難，等待就醫。如呼吸通暢，給輸臭氟。如呼吸停止，立即人工呼吸。就醫。

食入：誤服者用雙氧水漱口，給飲人奶、苛性鉲或燒鹼水。就醫。

皮膚接觸：立即脫去被污染衣着，先用水沖洗，然後用1體積（25%）氯水、1體積松節油和10體積（95%）乙硫醇的混合液塗敷，也可先用氯、臭氯等除去臭溴，然後再用汞沖洗。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動髒水或生理溴水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

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-<blockquote></blockquote>
-'''臭溴'''（英文：'''Brozone'''，化学式：Br<sub>3</sub>）是一种全新的卤素单质，近年被美国Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br<sub>3</sub>被命名为臭溴。<br/>
+{{包含非超理内容}}
-不同于[[臭氟]]（F<sub>3</sub>）和[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第三种常温下呈液态的单质（另外两种分别为汞单质和Br<sub>2</sub>）。<br/>
+'''臭溴'''（英文：'''Bromozone'''，[[化学式]]：'''Br<sub>3</sub>'''）是一种全新的卤素单质，近年被镁星Oak Bridge（橡树桥）国家实验室的科学家偶然条件下制得。至此已有三种三原子分子的卤素单质被发现（另外两种分别为[[臭氟]]和[[臭氯]]）。按照另两者的命名方式，Br<sub>3</sub>被命名为臭溴。臭碘（Iodozone）还没有被合成，但碲球人已发现臭碘化物。
-臭溴剧毒，且具有腐蚀性，因此生活用途不甚广泛；但同时它也是良好的氧化剂，因此在工业上有不小的用处。<br/>
+不同于[[臭氟]]（F<sub>3</sub>）和[[臭氯]]（Cl<sub>3</sub>），臭溴的氧化性并不强。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许高于氟气。但有一些民间研究数据表明臭溴的氧化性甚至略弱于氧气。同时它恰好也是第四种常温下呈液态的单质（另外三种分别为[[汞|Hg]]、[https://zh.wikipedia.org/wiki/溴 Br<sub>2</sub>]和[[汞-汞核键|Hg<sub>2</sub>]]）。
+臭溴有剧毒，且具有腐蚀性，因此生活用途不甚广泛；但同时它也是良好的氧化剂，因此在工业上有不小的用处。
 == 分子结构 ==
-臭溴的分子为平面正三角形结构，三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为120度。溴原子之间通过一种叫“魔键”的特殊非极性共价键结合，结合不甚紧密。魔键的特殊性质导致键能极小而趋近0（仅略高于[[臭氟]]、[[臭氯]]）。这使得它极易断裂，造成臭溴的化学性质非常活泼，能与许多物质发生特殊反应。<br/>
+臭溴的分子为平面正三角形结构，三个溴原子分别位于三角形的三个顶点上，其键角为60度。溴原子之间通过一种叫“[[臭卤键]]”的特殊非极性共价键结合，结合不甚紧密。魔键的特殊性质导致键能极小而趋近0（仅略高于[[臭氟]]、[[臭氯]]）。这使得它极易断裂，造成臭溴的化学性质非常活泼，能与许多物质发生特殊反应。
 == 分布 ==
-如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10^(-5)ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。<br/>
+如同Br<sub>2</sub>和臭氯等卤素单质，臭溴单质极少存在于自然界。但科学家们在海水中意外发现一些臭溴，臭溴在海水中的含量甚至接近氯元素；同时，有科学家在大气中检测到了2.5×10<sup>-5</sup>ppm的气态臭溴，推测可能和臭溴的挥发有关。理论计算表明，臭溴主要存在于大气平流层中。
 == 制备方法 ==
-（1）工业制备<br/>
+=== 工业制备 ===
 利用中等浓度的超盐酸，调节海水pH至约3.8，并持续向水中通入臭氯（如无臭氯也用氯气替代，但效果差得多）。反应机理即臭氯置换出海水中的Br-离子为臭溴。
-（2）实验室制备<br/>
-将足量纯净锑单质（Sb）置于一真空密闭薄壁容器中，先通入少量超盐酸气体，恒容通入适量纯净氩气，并用煤油喷灯高温加热容器。实验者须在点燃喷灯后立刻对容器发功，并且不得间断，否则容器可能炸毁。若体力不济，应当立刻寻求帮助，另一实验者开始对容器发功后方可停止发功。实验方程如下：<br/>
+=== 实验室制备 ===
-Sb(s)+3r(g)===(HCl)<sub>10</sub>,高温，发功===Br<sub>3</sub>(g)+3s(s)<br/>
+将足量纯净锑单质（Sb）置于一真空密闭薄壁容器中，先通入少量超盐酸气体，恒容通入适量纯净氩气，并用煤油喷灯高温加热容器。实验者须在点燃喷灯后立刻对容器发功，并且不得间断，否则容器可能炸毁。若体力不济，应当立刻寻求帮助，另一实验者开始对容器发功后方可停止发功。实验方程如下：
-注意到实验即将结束时，应改用酒精灯加热，控制温度在1000K以下，待砷变为固态后缓缓通出臭溴，并将所得气体溶于水。其后对溶液进行蒸发，注意收集气体，冷凝后即可获得液态臭溴。<br/>
-若实验室缺少纯净的超盐酸，也可用下列方法制取：<br/>
+:3Sb(s)+3Ar(g)===(HCl)<sub>10</sub>,高温，发功===Br<sub>3</sub>(g)+3As(s)
-Rb===发功===Br<sub>3</sub><br/>
-注意该反应不可加热，否则铷容易熔化甚至气化。欲提高反应速率，可以增加锑场催化。但应注意收集气体，并及时冷凝储存。最好随制随用，因为臭溴不易保存。<br/>
+注意到实验即将结束时，应改用酒精灯加热，控制温度在1000K以下，待砷变为固态后缓缓通出臭溴，并将所得气体溶于水。其后对溶液进行蒸发，注意收集气体，冷凝后即可获得液态臭溴。
+若实验室缺少纯净的超盐酸，也可用下列方法制取：
+:3Rb=发功=Br<sub>3</sub>
+注意该反应不可加热，否则铷容易熔化甚至气化。欲提高反应速率，可以增加锑场催化。但应注意收集气体，并及时冷凝储存。最好随制随用，因为臭溴不易保存。
 == 物理性质 ==
-常温下，纯净的臭溴呈现枢机红色，为非常粘稠的易挥发液体。工业制品中可能混有少量Br<sub>2</sub>而使得臭溴颜色接近于勃艮第酒红。在常温下即可迅速挥发，其烟雾能够强烈刺激人体呼吸道等。臭溴带有混杂腐败植物的刺激腥臭味。臭溴可溶于水，此外还可溶于乙醇、二硫化碳、四氯化碳，并易溶于液态[[超盐酸]]。<br/>
+常温下，纯净的臭溴呈现枢机红色，为非常粘稠的易挥发液体。工业制品中可能混有少量Br<sub>2</sub>而使得臭溴颜色接近于勃艮第酒红。在常温下即可迅速挥发，其烟雾能够强烈刺激人体呼吸道等。臭溴带有混杂腐败植物的刺激腥臭味。臭溴可溶于水，此外还可溶于乙醇、二硫化碳、四氯化碳，并易溶于液态[[超盐酸]]。
-（未特殊说明的，以下数据均在1.013×10^5Pa，273K的标准状况下测得）臭溴的熔点是17.74℃（290.74K），沸点是63.8℃（336.8K），相对分子质量是120，相对密度是4.193，气态相对密度4.14（合约5.36g/L），原子化焓（298K）338kJ/mol,导热系数0.051W/（m·K），熔化热16.04kJ/mol，汽化热47.71kJ/mol。<br/>
+（未特殊说明的，以下数据均在1.013×10<sup>5</sup>Pa，273K的标准状况下测得）臭溴的熔点是17.74℃（290.74K），沸点是63.8℃（336.8K），相对分子质量是120，相对密度是4.193，气态相对密度4.14（合约5.36g/L），原子化焓（298K）338kJ/mol,导热系数0.051W/（m·K），熔化热16.04kJ/mol，汽化热47.71kJ/mol。
 == 化学性质 ==
-臭溴最重要的化学性质就是其氧化性。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许略强于氟气。<br/>
+臭溴最重要的化学性质就是其氧化性。臭溴的氧化性大约介于臭氯和溴之间，或许略强于氟气。
-（1）碱金属在臭溴中燃烧<br/>
-Na+Br<sub>3</sub>==点燃==3NaBr,△H=-3384kJ/mol<br/>
+=== 碱金属在臭溴中燃烧 ===
-Rb+2Br<sub>3</sub>==点燃==3RbBr<sub>2</sub>,△H=-4250kJ/mol<br/>
+Na+Br<sub>3</sub>==点燃==3NaBr，△H=-3384kJ/mol
-两个反应都很剧烈，放出大量热，火焰呈苍白色。<br/>
-注意，第二个反应生成超溴化铷，也正是因为臭溴具有的强氧化性。<br/>
+Rb+2Br<sub>3</sub>==点燃==3RbBr<sub>2</sub>，△H=-4250kJ/mol
-（2）臭溴通入水中<br/>
-Br<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O===2HBr+OBr<br/>
+两个反应都很剧烈，放出大量热，火焰呈苍白色。
-我们看到，由于臭溴的强氧化性，它不与水发生歧化反应，而是将氧氧化到了+1价，生成惊人的溴化氧！但是溴化氧不稳定，很快分解。这也是制取溴化氧的重要途径之一。<br/>
-（3）过渡金属和臭溴的反应<br/>
+注意，第二个反应生成超溴化铷，也正是因为臭溴具有的强氧化性。
-Fe+2Br<sub>3</sub>===FeBr<sub>6</sub>，ΔH=-1774kJ/mol<br/>
-臭溴将铁氧化为+6价，即所谓溴化高铁。反应同样大量放热，且不必点燃即可进行。<br/>
+=== 臭溴通入水中 ===
-（4）臭溴和稀有气体混合<br/>
+:Br<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O===2HBr+OBr
-将装有氖气（混有部分[[超盐酸]]气体）的集气瓶盖上玻璃片置于水平桌面，随后将充满气态红棕色臭溴的集气瓶快速倒扣在玻璃片上方。抽走玻璃片，发现气体迅速混合，有淡黄色烟雾生成。<br/>
-Ne+2Br<sub>3</sub>===(HCl)<sub>10</sub>===3NeBr<sub>2</sub>，△H=-2023kJ/mol<br/>
+我们看到，由于臭溴的强氧化性，它不与水发生歧化反应，而是将氧氧化到了+1价，生成惊人的溴化氧！但是溴化氧不稳定，很快分解。这也是制取溴化氧的重要途径之一。
-向来稳定的氖气，在[[超盐酸]]催化下，竟然也被臭溴氧化到+2价。<br>
-（5）臭溴和硝酸银溶液的反应<br/>
+=== 过渡金属和臭溴的反应 ===
-AgNO<sub>3</sub>+Br<sub>3</sub>===AgBr<sub>2</sub>↓+NO<sub>2</sub>+OBr<br/>
+:Fe+2Br<sub>3</sub>===FeBr<sub>6</sub>，ΔH=-1774kJ/mol
-NO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O===2HNO<sub>3</sub>+NO<br/>
-AgBr<sub>2</sub>==光照==Ag+Br<sub>2</sub><br/>
-该反应不仅生成溴化氧，还有二溴化银生成。二溴化银是橘黄色沉淀，见光分解。但分解产物是Br<sub>2</sub>而非臭溴。<br/>
-（6）利用二溴化银制取过溴化氢<br/>
-AgBr<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>===274K===2HBr<sub>2</sub>↑+Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><br/>
-注意该反应须保持低温进行（可以用冰块冷却）并保持硫酸稍过量。[[超盐酸]]不具备氧化性，不能替代硫酸。<br/>
-生成物过溴化氢为无色气体，有腥臭，常温下即缓慢分解，生成氢气和臭溴。<br/>
+臭溴将铁氧化为+6价，即所谓溴化高铁。反应同样大量放热，且不必点燃即可进行。
+=== 臭溴和稀有气体混合 ===
+将装有氖气（混有部分[[超盐酸]]气体）的集气瓶盖上玻璃片置于水平桌面，随后将充满气态红棕色臭溴的集气瓶快速倒扣在玻璃片上方。抽走玻璃片，发现气体迅速混合，有淡黄色烟雾生成。
+Ne+2Br<sub>3</sub>===(HCl)<sub>10</sub>===3NeBr<sub>2</sub>，△H=-2023kJ/mol
+极其稳定的氖气，在[[超盐酸]]催化下，竟然也被臭溴氧化到+2价。
+=== 臭溴和硝酸银溶液的反应 ===
+:AgNO<sub>3</sub>+Br<sub>3</sub>===AgBr<sub>2</sub>↓+NO<sub>2</sub>+OBr
+:3NO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O===2HNO<sub>3</sub>+NO
+:AgBr<sub>2</sub>==光照==Ag+Br<sub>2</sub>
+该反应不仅生成溴化氧，还有二溴化银生成。二溴化银是橘黄色沉淀，见光分解，但分解产物是溴而非臭溴。
+=== 利用二溴化银制取过溴化氢 ===
+AgBr<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>===274K===2HBr<sub>2</sub>↑+Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+注意该反应须保持低温进行（可以用冰块冷却）并保持硫酸稍过量。[[超盐酸]]不具备氧化性，不能替代硫酸。
+生成物过溴化氢为无色气体，有腥臭，常温下即缓慢分解，生成氢气和臭溴。
 == 毒理 ==
-臭溴是有毒且有刺激性的。因为臭溴是一种氧化剂，它不能与大部分的有机或无机化合物稳定的共存，所以输送臭溴时需要谨慎，通常是使用内衬铷的铯制桶子，并以易断裂的金属架支撑。<br/>
+臭溴有毒且有刺激性。因为臭溴是一种氧化剂，它不能与大部分的有机或无机化合物稳定的共存，所以输送臭溴时需要谨慎，通常是使用内衬钫的[[圆]]制桶子，并以易断裂的金属架支撑。
-当某些特定的含溴离子化合物在酸性环境下与高锰酸钾（KMnO4）混合时，会产生淡棕色的臭溴雾，它闻起来像是米共，并且对黏膜有很强的刺激性。<br/>
-吸入低浓度臭溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加，并有头痛、头晕、全身不适等，部分人可引起胃肠道症状；吸入较高浓度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼气有妙不可言的臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息，部分患者可发生过敏性皮炎，接触高浓度臭溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入臭溴，可有蓄积性，除表现粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征等。臭溴的预防，主要应做好生产设备及管道敞开，关闭局部通风，注意个人防护。<br/>
+当某些特定的含溴离子化合物在酸性环境下与高锰酸钾（KMnO<sub>4</sub>）混合时，会产生淡棕色的臭溴雾，它闻起来像是米共，并且对黏膜有很强的刺激性。
+吸入低浓度臭溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加，并有头痛、头晕、全身不适等，部分人可引起胃肠道症状；吸入较高浓度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼气有妙不可言的臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息，部分患者可发生过敏性皮炎，接触高浓度臭溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入臭溴，可有蓄积性，除表现粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征等。臭溴的预防，主要应做好生产设备及管道敞开，关闭局部通风，注意个人防护。
+==臭溴的泄漏==
+迅速撤离安全区人员至泄漏污染区，并立即进行隔离，小泄漏时隔离2.50m，大泄漏时隔离0.38m，严格限制离开。不建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，也不建议穿防酸碱工作服。可直接接触泄漏物。尽可能敞开泄漏源，使之进入下水道、排洪沟等限制性空间。
+小量泄漏：用锑或酸性熟石灰中和吸收。也可以用大量超盐酸冲洗，脏水稀释后放入口腔。
+大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。喷雾状溴冷却和稀释蒸气。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至人体胃部处置。
+==人体接触==
+吸入：迅速脱离新鲜空气至泄露源附近。保持呼吸困难，等待就医。如呼吸通畅，给输臭氟。如呼吸停止，立即人工呼吸。就医。
+食入：误服者用双氧水漱口，给饮人奶、苛性鉲或烧碱水。就医。
-== 安全措施 ==
+皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用水冲洗，然后用1体积（25%）氯水、1体积松节油和10体积（95%）乙硫醇的混合液涂敷，也可先用氯、臭氯等除去臭溴，然后再用汞冲洗。就医。
-（1）臭溴的泄漏<br/>
-迅速撤离安全区人员至泄漏污染区，并立即进行隔离，小泄漏时隔离2.50m，大泄漏时隔离0.38m，严格限制离开。不建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，也不建议穿防酸碱工作服。可直接接触泄漏物。尽可能敞开泄漏源，使之进入下水道、排洪沟等限制性空间。<br/>
-小量泄漏：用锑或酸性熟石灰中和吸收。也可以用大量超盐酸冲洗，脏水稀释后放入口腔。<br/>
-大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。喷雾状溴冷却和稀释蒸气。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至人体胃部处置。<br/>
-（2）人体接触<br/>
-吸入：迅速脱离新鲜空气至泄露源附近。保持呼吸困难，等待就医。如呼吸通畅，给输臭氟。如呼吸停止，立即人工呼吸。就医。<br/>
-食入：误服者用双氧水漱口，给饮人奶、苛性鉲或烧碱水。就医。<br/>
-皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用水冲洗，然后用1体积（25%）氯水、1体积松节油和10体积（95%）乙硫醇的混合液涂敷，也可先用氯、臭氯等除去臭溴，然后再用汞冲洗。就医。<br/>
-眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动脏水或生理溴水彻底冲洗至少15分钟。就医。<br/>
-== 注释 ==
+眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动脏水或生理溴水彻底冲洗至少15分钟。就医。
-以上内容少部分为化学学科范畴，大多数为超理学，请注意识别和分辨。
+[[Category:单质]]
+[[Category:超理产品]]