臭氯

这不是真相

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臭氯（英文：Chlorozone，化学式：Cl₃）为无色、有刺激性的有毒气体，其氧化性强于臭氧和氟气，但弱于臭氟。锑星著名超理学家赵明毅先生在电解咸鸭蛋的时候首次制取此物质。工业上一般通过锑电极交流电电解饱和食盐水制备臭氯。

分子结构

臭氯的分子为平面正三角形，键角为60度。氯原子之间用臭卤键连接，键能极小极易断裂。

物理性质

臭氯为无色气体，有刺激性。密度4.7g/L，熔点-62℃，沸点0℃。

化学性质

臭氯的氧化性强于氟气，在常温下就能把大部分元素氧化到高价。

与稀有气体反应

• <math>{\rm 3Ne + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3NeCl_2}</math>
• <math>{\rm 3Ar + 4 Cl_3 \xrightarrow{} 3 ArCl_4}</math>

与金属反应

• <math>{\rm 3 Mn + 7 Cl_3 \xrightarrow{} 3 MnCl_7}</math>
• <math>{\rm 3 Na + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 3 NaCl_2}</math>（实验室制备过氯化钠）
• <math>{\rm Na + 3 Cl_3 \xrightarrow{\Delta} NaCl_9}</math>（生成九氯化钠）

与氧气反应

• <math>{\rm O_2 + 2 Cl_3 \xrightarrow{} 2OCl_3}</math>（生成臭氯化亚氧）
• <math>{\rm 2OCl_3 \xrightarrow{\Delta} O_2 + 3Cl_2}</math>（后者分解）

制取

• 一般使用放电制备：<math>{\rm 3 Cl_2 \xrightarrow{} 2 Cl_3}</math>。