臭氮：修订间差异
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中心N原子以sp2杂化轨道形成两个σ键。中心N原子未杂化的p轨道与另两个氮原子的p轨道电子云重叠，形成一个3中心5电子离域π键。分子形状为V形。N3的分子结构 | 中心N原子以sp2杂化轨道形成两个σ键。中心N原子未杂化的p轨道与另两个氮原子的p轨道电子云重叠，形成一个3中心5电子离域π键。分子形状为V形。N3的分子结构 | ||
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相对分子量或原子量42.00 | 相对分子量或原子量42.00 | ||
2022年1月30日 (日) 12:13的版本
臭氮(地球人称为氮3)
英文名称：nitrogenzone
结构或分子式：N3
中心N原子以sp2杂化轨道形成两个σ键。中心N原子未杂化的p轨道与另两个氮原子的p轨道电子云重叠，形成一个3中心5电子离域π键。分子形状为V形。N3的分子结构
相对分子量或原子量42.00
密度：气体密度（ 0℃，g/L）2.061；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.288
熔点：（固）-221 【沸点（℃）】（液）-172
性状：气态臭氮厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氮深蓝色，固态臭氮紫黑色。 【用途】用于水的消毒和空气的臭氮化，在化学工业中用作强氧化剂。 【制备或来源】 主要的制臭氮技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氮发生器放电氮化空气或纯氮气成臭氮。即应用高能量交互式电流作用空气中的氮气使氮气分子电离而成臭氮。
参考资料
1.《无机化学》《超理学》